高中化学 3.1.2铝与氢氧化纳的反应课件 新人教版必修1.ppt

第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应 栏目链接 栏目链接 1 了解铝与酸 强碱溶液反应 能正确描述实验现象 掌握其反应方程式的书写方法 2 掌握铝的化学性质 体验金属物质变化的奥秘 3 掌握物质的量在化学方程式计算中的应用 栏目链接 要点1铝与酸 强碱溶液反应 栏目链接 1 铝与盐酸的反应 1 操作 铝片加入5ml2mol l的盐酸溶液中 点燃 2 现象 3 化学方程式 铝片溶解 有气泡 点燃有爆鸣声 2al 6hcl 2alcl3 3h2 栏目链接 2 铝与氢氧化钠溶液的反应 1 操作 铝片加入5ml2mol l的氢氧化钠溶液中 点燃 2 现象 3 化学方程式 铝片溶解 有气泡 点燃有爆鸣声 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 应用思考 栏目链接 1 指出上述两个反应的氧化剂和还原剂 提示 hcl al h2o al 提示 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气 反应方程式为2na 2h2o 2naoh h2 金属铝和生成的氢氧化钠水溶液反应 反应方程式为2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2 有位同学用一小块铝箔包住一块金属钠并在铝箔上刺上许多的小孔 然后把它放入盛有少量水的小烧杯中 思考一下会有哪些反应发生 要点2物质的量在化学方程式计算中的应用 栏目链接 栏目链接 结论 化学方程式中的化学计量数之比等于其 之比 等于 个数之比 等于气体的 之比 从而应用于化学方程式的计算 物质的量 分子 体积 栏目链接 正误判断 对的在括号里打 错的打 1 铝是地壳中含量最高的金属 2 铝在自然界中主要以化合态形式存在 3 常温下在空气中铝的表面形成了一层致密的氧化膜 4 铝元素是人体所需的微量元素 5 铝制品不能长时间盛放酸 碱性食物 6 常温下可以用铝容器盛装浓硫酸 7 铝与氢氧化钠溶液反应时 氢氧化钠做氧化剂 铝做还原剂 8 镁粉中混有铝粉可用氢氧化钠溶液除去 9 铝在建筑 航空 国防等领域都有广泛的用途 10 人类历史上生产 使用铝要比铜 铁晚 栏目链接 核心突破 一 铝的性质1 常温下的稳定性 在空气中 mg al表面都能形成氧化物保护膜 na fe则都不能 2 铝与强碱溶液的反应 铝与naoh溶液反应时是铝先与水反应生成al oh 3和h2 然后al oh 3再与oh 反应生成naalo2 即 特别提示 容易引起的错误是 认为naoh得电子作氧化剂 水才是氧化剂 例1 1 等量的铝分别与过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 生成的氢气体积比为 2 等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与过量的铝反应 生成的氢气体积比为 解析 铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 1 铝不足 生成氢气的量取决于铝的量 故氢气体积比为1 1 2 中则是盐酸和氢氧化钠的量不足 两种溶液的量决定了生成氢气的体积 根据比例关系可知生成氢气的体积比为1 3 答案 1 1 1 2 1 3 变式应用1 把镁粉中混有的少量铝粉除去 应选用的试剂是 a 稀盐酸b 烧碱溶液c 硫酸铝溶液d 氯水 b 解析 本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处 盐酸 氯水与镁 铝都反应 硫酸铝溶液与镁反应置换出铝 故a b c三项均不正确 烧碱溶液就是氢氧化钠溶液 由于al可以与氢氧化钠反应产生氢气 生成的偏铝酸钠可以溶于水 而镁不与碱反应 故b项符合题意 2 双选题 下列物质中不能与naoh溶液反应的是 a nab fec ald cu bd 解析 na能与溶液中的水反应 al能与氢氧化钠溶液反应 fe和cu在常温下不与naoh溶液反应 二 根据化学方程式进行计算的一般步骤 例2向含73ghcl的盐酸中投入足量的caco3 试求生成的气体在标准状况下的体积 名师点睛 当进行方程式中物质的质量和气体体积的混合计算时 同样应该遵循上下单位的一致性原则 变式应用3 1 15g金属钠跟水反应 得到100ml溶液 试计算 1 生成的气体在标准状况下是多少升 2 反应后所得溶液的物质的量浓度是多少 0 56l 0 5mol l 1 解析 设生成标准状况下气体的体