优化探究高考化学总复习 7.3化学平衡常数 化学反应进行的方向课件.ppt

第三节化学平衡常数化学反应进行的方向 考纲要求1 理解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 2 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 3 了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系 一 化学平衡常数1 概念在一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 浓度幂之积与浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 用符号k表示 考点一化学平衡常数及其应用 生成物 反应物 3 影响因素k只受影响 与反应物或生成物的浓度变化无关 1 对于放热反应 升高温度 k值 反之k值 2 对于吸热反应 升高温度 k值 反之k值 温度 减小 增大 增大 减小 二 化学平衡常数的应用1 判断 比较可逆反应进行的程度k值越大 反应物的转化率 正反应进行的程度 越大 越大 3 判断可逆反应的热效应4 计算反应物的转化率 1 判断正误 正确的画 错误的画 1 增大反应物的浓度 平衡正向移动 化学平衡常数增大 2 可根据k随温度的变化情况判断反应的热效应 3 化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度 4 化学平衡发生移动 平衡常数不一定发生变化 5 平衡常数发生变化 化学平衡不一定发生移动 答案 1 2 3 4 5 考查平衡常数及影响因素 答案 a 解析 由图中看出 随温度升高 c fe scn 2 减小 可知该反应为放热反应 则温度越高 反应限度越小 平衡常数越小 a b d不符合题意 反应处于d点时 c fe scn 2 小于平衡浓度 故反应应正向进行 即v正 v逆 c正确 答案 c 3 2014年枣庄模拟 已知 相关数据见下表 根据以上信息判断 下列结论错误的是 a a bb 增大压强 平衡状态 不移动c 升高温度平衡状态 向正反应方向移动d 反应 均为放热反应解析 由 得k3 k1 k2 则a 2 bb正确 是等体反应 增大压强 平衡不移动 正确 由a 2 b 1 可知随温度升高 k2 k3均减小 故反应 均为放热反应 d项正确 升温时反应 均向逆反应方向移动 c项不正确 答案 c 有关化学平衡常数的计算 1 解题步骤 1 写出涉及的可逆反应的化学方程式 2 找出起始量 转化量和平衡量中哪些是已知量 哪些是未知量 按 三段式 列出 3 根据问题建立相应的关系式进行计算 考点二有关化学平衡的计算 有关化学平衡的计算 答案 a 答案 c 差量法快速解平衡计算题该题中也可以利用差量法快速解得x的值以及a b的物质的量变化 解析 1 由于该反应为前后气体体积相等的反应 故体系的压强始终保持不变 故不能以压强不变作为判断标志 故a错误 so3与no的体积比始终保持1 1 故c错 根据 异方向 量相当 的原理可知d错 2 设no2和so2的起始加入量分别为1mol和2mol 容器体积为v 则有 设no2的转化量为x 3 从图像来看 随着温度的升高 co的转化率变小 故 h 0 综合温度 压强对co转化率的影响来看 在题给压强下 co的转化率大 1 自发过程 1 含义 在一定条件下 不需要借助于外力作用就能进行的过程 2 熵 1 熵是量度体系程度的物理量 符号为 2 当物质由固体变为液体或气体时 体系的混乱度增大 即s 固 s 液 s 气 考点三化学反应进行的方向 无序 混乱 s 3 化学反应方向的判据 能量降低 混乱度增加的反应一定能发生吗 提示 不一定 过程的自发性只能用于判断过程的方向 不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 1 下列反应中 熵显著增加的反应是 a co g 2h2 g ch3oh g b caco3 2hcl cacl2 h2o co2 c c s o2 g co2 g d 2hg l o2 g 2hgo s 答案 b 考查化学反应进行的方向 2 2015年常德检测 熵变 焓变可作为反应过程进行方向的判据 下列反应一定有自发倾向的是 a h0b h 0 s0 s 0答案 a 3 下列有关说法不正确的是 a 反应nh3 g hcl g nh4cl s 在室温下可自发进行 则该反应的 h0 s 0d 常温下 反应c s co2 g 2co g 不能自发进行 则该反应的 h 0答案 b 4 1 汽车燃油不完全燃烧时产生co 有人设想按下列反应除去co 2co g 2c s o2 g 已知该反应的 h 0 简述该设想能否实现的依据 氨基甲酸铵分解反应的焓变 h 0 熵变 s 0 填 焓变 熵变和温度对化学反应方向的影响 关注绝热条件下可逆反应在绝热条件下 体系与外界不进行热交换 若反应放热 体系内温度升高 平衡就会向吸热反应的方向移动 从而影响平衡常数和反应物的转化率 对吸热反应 会使体系内温度降低 也会使平衡发生移动 由图可得出的正确结论是 a 反应在c点达到平衡状态b 反应物浓度 a点小于b点c 反应物的总能量低于生成物的总能量d t1 t2时 so2的转化率 a b段小于b c段 解析只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时 可逆反应才达到平衡状态 图中曲线在c点处没有出现水平线 故a项错误 随着正反应的进行 未达到平衡状态时反应物的浓度应随时间的延长而减小 因此反应物浓度 a点大于b点 故b项错误 化学反应速率随反应物浓度的增大而增大 随温度的升高而增大 分析曲线a c段 从浓度方面考虑v正应减小 而v正是增大的 说明该反应是放热的 且温度变化对v正的影响在a c段大于反应物浓度变化对v正的影响 因此a c段反应混合物的温度是升高的 该反应的正反应为放热反应 反应物的总能量大于生成物的总能量 故c项错误 若 t1 t2 分析图中曲线可知 a b段的正反应速率的平均值小于b c段 所以b c段转化的so2的量比a b段转化的so2的量多 而a点浓度比b点大 所以so2的转化率 b c段大于a b段 故d项正确 答案d 答案 a 解析 分析题给化学方程式的特点 应用化学平衡移动原理分析 解决问题 容器 中反应正向进行 放出热量 容器 中反应逆向进行 吸收热量 两个容器中反应温度不同 则 中正反应速率不相同 a错 容器 中加入反应物的量比容器 中多 由于该反应为放热反应 中放出热量比 多 中反应