江西省临川区第二中学高中化学 第四章 第四节 关于硝酸与金属反应的计算[新课]新人教版.ppt_第1页
江西省临川区第二中学高中化学 第四章 第四节 关于硝酸与金属反应的计算[新课]新人教版.ppt_第2页
江西省临川区第二中学高中化学 第四章 第四节 关于硝酸与金属反应的计算[新课]新人教版.ppt_第3页
江西省临川区第二中学高中化学 第四章 第四节 关于硝酸与金属反应的计算[新课]新人教版.ppt_第4页
江西省临川区第二中学高中化学 第四章 第四节 关于硝酸与金属反应的计算[新课]新人教版.ppt_第5页
已阅读5页，还剩5页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

关于硝酸与金属的反应的计算 1 得失电子守恒法 金属失去的电子总数 n原子得到的电子总数 例1 将28 8g铜与一定量的硝酸反应 铜完全溶解 产生的no和no2混合气体在标况下的体积为11 2l 则标况下该混合气体中no l no2 l 4 48 6 72 2 原子守恒法 n hno3 n m a n no2 n no 作酸 m no3 a 则n hno3 n m a 作氧化剂 hno3 no2 no 则n hno3 n no2 n no hno3 a 溶液中减少的no3 的物质的量即被还原硝酸的物质的量 b 若产生的气体是no或no2 产生的气体的物质的量即被还原的硝酸 例1 若将38 4g铜和一定量的浓硝酸反应 当铜完全溶解时 产生的气体 no no2的混合气体 在标况下的体积为22 4l 则消耗的硝酸的物质的量为多少 标况下no no2的体积分别为多少 消耗的硝酸的物质的量为2 20mol 标况下no no2的体积分别为2 24l 20 16l 变式1 40ml一定量浓度的硝酸溶液与5 12g铜片反应 当铜片完全溶解后 共收集到气体2 24l 标况 则该硝酸的物质的量浓度至少为 6 5mol l 例2 将0 1mol铜与0 4molhno3溶液充分混合后 溶液中还剩余amolh 由此可知 a 生成的气体在标况下的体积为4 48lb 生成的气体在标况下的体积为2 24lc 被还原的硝酸的物质的量为 0 2 a mold 反应后溶液中所含no3 的物质的量为0 2mol c 0 2 a mol 0 2 a mol 变式2 fe与hno3反应生成fe no3 3 fe no3 2 no和h2o 当生成的fe no3 3 fe no3 2物质的量之比为1 3时 求参加反应的fe和hno3的物质的量之比 1 3 变式3 某金属单质与一定量的硝酸反应 假定只生成单一的还原产物 当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2 1时 还原产物为 a no2b noc n2od n2 c 分析 硝酸与硫酸 或盐酸 混合时当硝酸与硫酸 或盐酸 混合时 由于生成的硝酸盐中no3 与硫酸 或盐酸 电离出的h 仍会继续与金属反应 这时用离子反应方程式计算较为方便 3 利用离子反应方程式计算 3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o硝酸与硫酸 或盐酸 混合时 例1 1l稀硝酸和稀硫酸的混合溶液 其物质的量浓度分别为0 1mol l和0 4mol l 若向该混合溶液中加入足量的铜粉 最多能够溶解铜粉的质量是 g 产生的气体 标况 约为 l 9 6 2 24 例2 为了测定某铜银合金的组成 将30 0g合金溶于80ml13 5mol l的hno3中 待合金完全溶解后 收集到气体6 72l 标况下 并测得溶液中h 的物质的量浓度为1mol l 假设反应前后溶液体积不变 试计算 1 被还原的hno3的物质的
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论