四川省大英县育才中学高中化学 1.1原子结构课件2 新人教版选修3.ppt

二 能层与能级 1 能层 在多电子的原子核外电子的能量是不同的 按电子的能量差异 可以将核外电子分成不同的能层 2 能级 在多电子原子中 同一能层的电子 能量也有差异 还可以把它们分成不同的能级 能层与能级的表示方法及各层所容纳的最多电子数 每一能层中能级符号的顺序是ns np nd nf n代表能层 任一能层的能级总从s能级开始 能级数 能层序数 以s p d f 排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1 3 5 7 的二倍 各能级所在能层的取值 ns n 1 np n 2 nd n 3 1 以下能级符号正确的是 a 6sb 2dc 3fd 7p 2 若n 3 以下能级符号错误的是 a npb nfc ndd ns ad b 3 下列各电子能层中 不包含d能级的是 a n能层b m能层c l能层d k能层 cd 核外电子填充顺序图 1 构造原理 绝大多数原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序 填满一个能级再填一个新能级 实质 能量高低顺序 三 构造原理与电子排布式 构造原理 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d 1 相同能层的不同能级的能量高低顺序 ns np nd nf 构造原理中排布顺序的实质 各能级的能量高低顺序 2 英文字母相同的不同能级的能量高低顺序 1s 2s 3s 4s 2p 3p 4p 3d 4d 3 不同层不同能级可由下面的公式得出 ns n 2 f n 1 d np n为能层序数 2 电子排布式 na 1s22s22p63s1 能层序数 该能级上排布的电子数 能级符号 k l m fe 1s22s22p63s23p63d64s2 k l m n 按能层次序书写 按构造原理充入电子 用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数 写出下列元素原子的电子排布式 c o si p 21sc 25mn 27co 36kr 教材p7 简化电子排布式 ne 3s1 表示钠的内层电子排布与稀有气体元素ne的核外电子排布相同 试写出8号 14号 26号元素的简化排布式 稀有气体元素符号 外围电子 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构 1 下列粒子中 电子排布式为1s22s22p63s23p6的有 a sc3 b mg2 c cl d br b ac 3 构造原理揭示的电子排布能级顺序 实质是各能级能量高低 若以e nl 表示某能级的能量 以下各式中正确的是 a e 4s e 3s e 2s e 1s b e 3d e 4s e 3p e 3s c e 5s e 4f e 4s e 3d d e 5s e 4s e 4f e 3d ab 4 某元素原子的价电子构型为3s23p4 则此元素在周期表的位置是 第3周期 第via族 3 无法计算电子在某一刻所在的位置 只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少 核外电子运动的特征 知识回顾 1 核外电子质量小 运动空间小 运动速率大 2 无确定的轨道 无法描述其运动轨迹 四 电子云与原子轨道 1 电子云 电子在原子核外出现的概率密度分布的形象描述 p表示电子在某处出现的概率 v表示体积 p v称为概率密度 用 表示 小黑点不表示电子 只表示电子在这里出现过一次 小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少 氢原子的1s电子在原子核外出现的概率分布图 把电子出现的概率约为90 的空间圈出来 人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道 2 原子轨道 即 电子在原子核外的一个空间状态称为一个原子轨道 原子轨道的特点 s能级的原子轨道图 s能级的原子轨道是球形对称的 能层序数n越大 原子轨道半径越大 p能级的原子轨道图 p能级的原子轨道是哑铃状的 每个p能级有3个原子轨道 它