四川省成都市高考化学一轮复习 专题19 弱电解质的电离平衡课件.ppt

常见电解质和非电解质 强酸 hcl h2so4 hno3 hbr hi hclo4等 强碱 koh naoh ba oh 2等 弱酸 h2so3 h3po4 hf hno2 hcooh hcloc6h5coohch3cooh h2co3 h2s hcn 弱碱 fe oh 3 cu oh 2 nh3 h2o 活泼金属氧化物 na2o na2o2 cao等 类盐 cac2 mg3n2 大多数盐 baso4 alcl3 nahco3等 两性氢氧化物 al oh 3等 水 co2 so2 nh3 蔗糖 酒精 非电解质 第五章水溶液中的离子平衡专题19弱电解质的电离平衡 考纲解读 了解电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的概念 了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性 考点一 强电解质和弱电解质 注意 1 单质即不是电解质又不是非电解质 2 常见电解质 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 类盐等 即离子化合物和部分极性分子 常见非电解质 多数有机物 非金属氧化物 nh3等 4 电离方程式的书写 3 电解质电离的条件 离子化合物 熔化 溶于水 共价化合物 溶于水 练习 书写以下物质在溶液中的电离方程式 h2so4 h2co3 nh3 h2o nahso4 nahco3 注意 多元弱酸的电离是分步进行的 且以一级电离为主 逐级渐难 故多元弱酸溶液的酸性主要决定于一级电离 多元弱碱的电离方程式不分步写 5 影响电解质溶液导电能力的主要因素 自由离子的浓度 溶液的浓度溶质的电离程度 讨论 100ml6mol lh2so4跟过量锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应进行的速率 但又不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 a 醋酸钠 固体 b 氯化钠溶液c 硝酸钾溶液d 硫酸铜 固体 1 电离平衡的概念 一定条件下 弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态 电离平衡的特点 考纲解读 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 v 电离 v 结合 处于平衡状态 等 电离 结合 0 定 条件一定 分子与离子浓度一定 变 条件改变 平衡破坏 发生移动 动 动态平衡 逆 可逆反应 考点二 弱电解质的电离平衡 正向 正向 正向 正向 逆向 逆向 讨论1 06 全国 在0 1mol l 1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡 ch3coohch3coo h 对于该平衡 下列叙述正确的是 a 加入水时 平衡向逆反应方向移动b 加入少量naoh固体 平衡向正反应方向移动c 加入少量0 1mol l 1hcl溶液 溶液中c h 不变d 加入少量ch3coona固体 平衡向正反应方向移动 b 增大 不变 不变 不变 不变 不变 外加试剂的影响 温度 升高温度 向电离方向移动 电离过程是破坏化学键的吸热过程 浓度 增大浓度 电离平衡向电离方向移动 c 电解质分子 和c 电离生成的离子 都增大 加水稀释时 向电离的方向移动 c 电解质分子 和c 离子 都减小 加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质 平衡逆向移动 加入能与弱电解质电离出的某种离子发生反应的物质 平衡向电离方向移动 2 影响电离平衡的因素 勒夏特列原理也适用于电离平衡 决定因素 弱电解质本身的相对强弱 讨论3 11 福建 常温下0 1mol l 1醋酸溶液的ph a 下列能使溶液ph a 1 的措施是 a 将溶液稀释到原体积的10倍b 加入适量的醋酸钠固体c 加入等体积0 2mol l 1盐酸d 提高溶液的温度 3 电离平衡常数 k越大 1 表示方法 对于aba b k电离 2 特点 电离平衡常数只与温度有关 升温 k值增大 多元弱酸分步电离逐级减弱 酸性强弱主要决定于第一步电离 各级电离常数的大小关系为k1 k2 k3 意义 讨论 13 上海 部分弱酸的电离平衡常数如下表 下列选项错误的是 a 2cn h2o co2 2hcn co32 b 2hcooh co32 2hcoo h2o co2 c 中和等体积 等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d 等体积 等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者 4 电离平衡的应用 讨论1 07 重庆 用食用白醋 醋酸浓度约1mol l 进行下列实验 能证明醋酸为弱电解质的是 a 白醋中滴入石蕊试液呈红色b 白醋加入豆浆中有沉淀产生c 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d ph试纸显示白醋的ph为2 3 d 如何用实验证明某酸 ha 为弱酸 1 判断电解质强弱的方法 相同温度 相同浓度时 与强电解质做导电性对比实验 测定已知物质的量浓度的酸溶液的ph 测定溶液稀释前后的ph与稀释倍数的变化关系 测定对应盐的酸碱性 相同温度 相同浓度时 与强电解质对比反应速率 采用实验证明存在电离平衡 利用强制弱原理判断 利用元素周期律进行判断 2 一元强酸和一元弱酸的比较 同浓度同体积 同ph同体积 大 小 小 小 小 小 小 相同 相同 相同 相同 大 大 大 大 大 ph相同的强酸和弱酸稀释相同倍数时 ph变化不同 强酸增大得更快 更多 若是强碱和弱碱 则强碱减小得更快 更多 结论 讨论3 10 重庆 ph 2的两种一元酸x和y 体积均为100ml 稀释