九年级科学复习资料.doc

-1-九年级上册科学教材知识点复习第一章探索物质的变化第一节物质的变化1、物质是在不断变化着的物理变化中肯定没有化学变化；化学变化中常常伴随着物理变化。（蜡烛的燃烧是化学变化，熔化是物理变化）区别：是否有新物质生成。物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、还原性(C、H2、CO)等2、探索物质变化的方法物体的形状会发生变化；（物理变化） 物质混合时会产生沉淀；（化学变化） 物质颜色的变化；（化学变化） 物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能） 物质在一定条件下状态发生变化。（物理变化）3、CuSO42CuSO4H2O (晶体：蓝色)（粉末：白色） CuSO4H2OCuSO4H2O白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。第二节探索酸的性质1、生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，水果中含有柠檬酸。2、酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。3、酸碱性 酸碱 （大约的）：酸碱指示剂：紫色石磊试液遇酸变红色变蓝色 无色酚酞试液不变色变红色 酸碱度（确定值）：PH试纸（比色卡）或PH计4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3Al(OH)33HClAlCl33H2O5、盐酸能使鸡蛋壳变软：2HClCaCO3CaCl2H2OCO26、盐酸与铁锈反应：6HClFe2O32FeCl3HO7、盐酸与氧化铜反应：2HClCuOCuClHO8、ZnHSOZnSOHOFeOHSO2FeSOHOCuOHSOCuSOHOCu(OH)HSOCuSO2HOBaClHSOBaSO2HCl9、酸的共性：酸能使指示剂变色；酸能与碱反应生成盐和水；酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水； 酸能与某些金属反应生成盐和氢气； 酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。10、酸的个性：硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性脱水性：是化学变化；吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。浓硫酸的稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时的散去；且不可把水倒入浓硫酸中，因水的密度较小，水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出大量的热，会使水即刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。检验：SO42用Ba2-相互检验H2SO4Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3盐酸（HCl）：强酸、有腐蚀性、有挥发性检验：Cl用相互检验g3g3硝酸（HNO3）:强酸、有腐蚀性、有挥发性第三节探索碱的性质1、生活中常见的碱：未成熟柿子的涩味，肥皂的滑腻感。2、碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。3、中和反应：碱和水作用生成盐和水的反应。NaOHHClaClHO2NaOHH2SO4aSOHO农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性；精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。SO2NaOHNaSOHO4、可溶性碱的共性：碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红；某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；碱能和酸反应成盐和水；碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。5、碱的个性：氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠强碱、有腐蚀性容易潮解：可做氧气、氢气的干燥剂；吸收SO、NO2等有毒气体；2NaOHSO2=Na2SO3H2O氢氧化钙Ca(OH)：俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质强碱、有腐蚀性中和土壤的酸性；澄清石灰水变浑浊，检验COCa(OH)COCaCOHO6、初中阶段的有色物质：黑色物质：碳（）、氧化铜（u）、四氧化三铁（e34）、二氧化锰（n2）、黑紫色（紫黑色）：高锰酸钾（）白色沉淀：氯化银（g）、硫酸钡（a4）、碳酸钙（a3）蓝色：硫酸铜（u4）（蓝色溶液）、氢氧化铜【u（）2】（蓝色沉淀）氯化铜（u2）（蓝绿色溶液）黄色溶液：e3红褐色絮状沉淀：氢氧化铁【e（）3】2a2a2a2a()2222a2a（）2a2aaa（）2第四节几种重要的盐1、盐是酸跟碱中和的产物。2、种类：正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl酸式盐：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打碱式盐：碱