高中化学专题1核外电子排布与周期律1.1.4元素周期表的应用导学案苏教版.docx

第4课时 元素周期表的应用【学习目标】1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【预备知识】1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于 周期， 族，表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。 3、原子核外有10个电子的原子是 ，分子有 共五种，阳离子有 ，阴离子有 。 4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ；原子各电子层都满足2n2的有 。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐增强234567金属性逐渐 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？_ _得出结论：主族元素最高正化合价 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论： 三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质 2、寻找所需物质 归纳与小结位一、元素“位、构、性”之间的关系性 质主要化合价得失电子能力反映原子结构反映位 置周期序数= _ _主族序数= _决定决定构性二、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究，如发现新元素；3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；4、论证了“量变质变规律”； 课堂练习1：元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素（a）B至B的过渡元素制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、S“三角地带”制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近制农药的元素（d）相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素（e）过渡元素课堂练习2：某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( )A4 B5 C .6 D7 课堂练习3：元素x最高价含氧酸化学式为HnXO2n-2：，则在气态氢化物中，x元素的化合价为( ) A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)课堂练习4：下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱课堂练习5：根据元素周期表118号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)、属于金属元素的有_ _种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _ _(填两种化合物的化学式)； (2)、属于稀有气体的是_ _(填元素符号，下同)； (3)、形成化合物种类最多的两种元素是_ _； (4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_ _；(5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_ _(填化学式)。参考答案【预备知识】3 得 -2 +6 Ne Ne、 HF、H2O、NH3、CH4 Na+，Mg2+ ，Al3+，NH4+ O2- F- OH- C O Ne Li Mg Be，Ar Ne减弱【基础知识】减弱 增强 增强 最外层电子数 最外层电子数 主族序数 价电子 最高正价+最低负价的绝对值（如果有最高正和最低负），一般就等于8 （H为2）课堂练习1.ABAB制半导体的元素（a）B至B的过渡元素c制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、S“三角地带”e制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线