江苏省邳州市第二中学高中化学 专题三 溶液的酸碱性课件 苏教版选修3 .ppt

课时1溶液的酸碱性 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课时1 课前自主学案 1 溶液的酸碱性与c h 和c oh 的关系酸性溶液 c h c oh 中性溶液 c h c oh 碱性溶液 c h c oh 2 溶液的酸碱性与ph的关系 1 溶液ph的定义 ph 如0 01mol l 1的盐酸的ph 2 c h 1 0 10 10mol l 1的naoh溶液的ph 10 lgc h 2 ph与溶液酸碱性的关系室温下 中性溶液 c h 1 0 10 7mol l 1 ph 7 酸性溶液 c h 1 0 10 7mol l 1 ph 7 碱性溶液 c h 1 0 10 7mol l 1 ph 7 3 溶液酸碱性的测定溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂和 测定 也可用 测量 常用的ph试纸有广范ph试纸和 试纸两种 前者的ph差值约为 后者的ph差值为 ph试纸 ph计 精密ph 1 0 1 1 为何不能直接从ph值判别溶液酸碱性 提示 因为溶液酸碱性的判断标准是c h 和c oh 的关系 ph 7只是在25 时的一种特殊情况 若将溶液温度升高或降低 则对应kw将发生变化 例如 在100 时 kw 1 10 12 则ph 6时方为中性溶液 而ph 7时溶液显碱性 2 酸性溶液中有无oh 碱性溶液中有无h 判断溶液酸碱性的标准是什么 提示 在水溶液中由于存在水的电离 酸性溶液中也有oh 存在 碱性溶液中也有h 存在 判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c h 和c oh 的相对大小 1 常温下 0 1mol l的一元弱酸溶液的ph为 a 1b 大于1c 小于1d 无法确定解析 选b 假设为一元强酸 则ph 1 而题意为一元弱酸 由于不能完全电离 故c h 1 2 2010年西安一中期末 将ph 2和ph 5的稀盐酸等体积混合 混合后溶液的ph约为 a 3 5b 3c 7d 2 3 3 60ml0 5mol l的氢氧化钠溶液和40ml0 4mol l的硫酸相混合后 溶液的ph约为 忽略体积变化 a 0 5b 1 7c 2d 13 2解析 选b 酸碱中和反应后 酸过量 剩余h 的物质的量为0 032mol 0 03mol 0 002mol 所以c h 0 02mol l ph lg0 02 2 lg2 1 7 课堂互动讲练 当纯水中含有某些电解质时 水的电离平衡遭到破坏 c h c oh 则溶液显示不同的酸碱性 1 在任何溶液中 c h c oh 溶液显酸性 c h c oh 溶液显中性 c h c oh 溶液显碱性 2 在一定条件下 ph越小 溶液的酸性越强 ph越大 溶液的碱性越强 测定溶液的ph可用ph试纸或ph计 3 溶液酸碱性的强弱是由溶液中c h 和c oh 的相对大小来决定的 与酸 碱的强弱无必然联系 下列溶液肯定是酸性的是 a 含h 的溶液b 能使酚酞显无色的溶液c ph 7的溶液d c oh c h 的溶液 解析 任何水溶液中均含h 和oh 故a错 使酚酞显无色的溶液 其ph 8 该溶液可能显酸性 也可能呈中性或碱性 b错 以纯水在100 为例 kw 1 10 12 c h 1 10 6mol l 1 ph 6 但溶液为中性 故ph 7的溶液可能是酸性 也可能呈中性或碱性 答案 d 规律方法 溶液呈中性的根本标志是c h c oh 不能认为c h 或c oh 等于10 7mol l 1或ph 7的溶液就一定是中性溶液 不能把ph 7作为判断一切溶液酸 碱性的分界线 应比较c h 和c oh 的相对大小 若用ph来判断 必须指明温度 如25 时ph 7的溶液一定是酸性溶液 变式训练1在25 某稀溶液中 由水电离产生的c h 10 13mol l 1 下列有关溶液的叙述正确的是 a 该溶液一定呈酸性b 该溶液一定呈碱性c 该溶液的ph可能为1d 该溶液的ph可能为13 解析 选cd 根据水的离子积常数 可知由水电离出的c h c oh 10 13mol l 1 这是由于在水中加酸或加碱 抑制了水的电离 若水中加酸 溶液呈酸性 则溶液中oh 只来自水的电离c h 水 c oh 水 c oh 总 10 13mol l 1 由kw c h 总 c oh 总得 c h 总 10 14 10 13 10 1mol l 1 ph 1 若水中加碱 溶液呈碱性 则溶液中h 只来自水的电离c h 总 c h 水 10 13mol l 1 ph 13 2 强酸与强碱混合时 若酸过量 则求c h 过量 若碱过量 则求c oh 过量 继而计算ph 4 酸碱等体积混合酸与碱ph之和为14 若为强酸与强碱 则ph 7 若为强酸与弱碱 则ph 7 若为弱酸与强碱 则ph 7 室温时 将xlph a的稀naoh溶液与ylph b的稀盐酸充分反应 下列关于反应后溶液ph的判断正确的是 a 若x y 且a b 14 则ph 7b 若10 x y 且a b 13 则ph 7c 若ax by 且a b 13 则ph 7d 若x 10y 且a b 14 则ph 7 答案 d 规律方法 强酸与强碱反应后溶液ph的计算 1 若二者恰好中和则ph 7 2 若酸过量 先求出c h 过量 再求ph 3 若碱过量 先求出c oh 过量 再根据kw求出c h 即可求出ph 变式训练2把ph 3的h2so4溶液和ph 10的naoh溶液混合 两者恰好中和 则酸和碱的体积比应是 a 10 1b 1 10c 1 100d 1 2解析 选b 设ph 3的h2so4溶液的体积为x ph 10的naoh溶液的体积为y 当两溶液恰好中和时 n h n oh 即c h x c oh y 10 3x 10 4y 则x y 10 4 10 3 1 10 1 对于强酸溶液 ph a 每稀释10n倍 ph增大n个单位 即ph a n a n7 3 对于弱酸溶液 ph a 每稀释10n倍 ph的范围是 a ph a n 即对于ph相同的强酸与弱酸稀释相同倍数 强酸ph变化的程度大 4 对于弱碱溶液 ph b 每稀释10n倍 ph的范围是 b n ph b 即对于ph相同的强碱和弱碱稀释相同倍数 强碱ph变化的程度大 5 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数 ph变化也不同 其结果是强酸ph变化程度比弱酸大 强碱和弱碱类似 常温下 关于溶液的稀释下列说法正确的是 a ph 3的醋酸溶液稀释100倍 ph 5b ph 4的h2so4溶液加水稀释100倍 溶液中由水电离产生的c h 1 10 6mol l 1c 将1l0 1mol l 1的ba oh 2溶液稀释至2l ph 13d 常温下ph 8的naoh溶液稀释100倍 其ph 6 思路点拨 解答本题时要注意以下三点 1 弱酸稀释要考虑电离平衡的移动 2 h2so4溶液抑制水的电离 3 强碱溶液稀释要分析c oh 的变化 答案 c 互动探究室温下 b项中ph 4的h2so4溶液加水稀释100倍时 c h c so o al 2 4 等于多少 若将ph 4的h2so4溶液加水稀释10000倍时 c h c so o al 2 4 等于多少 变式训练3 2011年福建泉州高二质检 常温下 ph 11的x y两种碱溶液各1ml 分别稀释至100ml 其ph与溶液体积 v 的关系如图所示 下列说法正确的是 a x y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等b 稀释后 x溶液的碱性比y溶液的碱性强c 分别完全中和x y这两种碱溶液时 消耗同浓度盐酸的体积v x v y d 若9 a 11 则x y都是弱碱 解析 选d 因为ph 11的x y两种碱稀释100倍时 ph y x 所以物质的量浓度 c y c x 稀释后碱性 y x 故a b均错误 因为c y c x 且v y v x 故n y n x 所以消耗同浓度的盐酸时 y消耗的多 c错误 若9 a 11 说明稀释100倍时 x y的ph均减小不到2个单位 故x y都是弱碱 d正确 探究整合应用 酸碱溶液混合的规律及应用1 ph之和等于14的酸溶液与碱溶液等体积混合后溶液的酸碱性 25 25 时 若ph酸 ph碱 14 则酸溶液中的c h 和碱溶液中的c oh 相等 1 强酸与强碱反应 强酸与强碱恰好完全反应 混合后溶液呈中性 2 强酸与弱碱反应 弱碱部分电离 弱碱过量 故混合后溶液呈碱性 3 弱酸与强碱反应 弱酸部分电离 弱酸过量 故混合后溶液呈酸性 室温下 在10mlph 10的koh溶液中 滴加ph 4的一元酸ha溶液至ph刚好等于7 假设反应前后溶液的总体积不变 则对反应后溶液的叙述正确的是 a c a c k b c h c oh c k c a c v总 20mld v总 20ml 解析 反应后溶液呈中性 由电荷守恒知 c a c oh c k c h 则c a c k a项正确 b项错误 因为一元酸 ha 可能是强酸 也可能是弱酸 所以与10mlph 10的koh溶液反应至ph 7时 消耗ha溶液的体积应等于或小于10ml 即反应后v总 20ml 答案 ad 2 已知酸溶液和碱溶液的ph之和 判断等体积混合溶液的ph 25 1 若强酸和强碱溶液的ph之和等于14 则酸溶液中的c h 等于碱溶液中的c oh 等体积混合后溶液的ph 7 2 若强酸和强碱溶液的ph之和大于14 则酸溶液中的c h 小于碱溶液中的c oh 等体积混合后溶液的ph 7 3 若强酸和强碱溶液的ph之和小于14 则酸溶液中的c h 大于碱溶液中的c oh 等体积混合后溶液的ph 7 25 时 若ph 3的酸溶液和ph 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能是 双选 a 一元弱酸与弱碱的反应b 一元弱酸与强碱的反应c 一元强酸与弱碱的反应d 一元强酸与强碱的反应 解析 ph 3的酸溶液中的c h 和ph 11的碱溶液中的c oh 相等 若强酸和强碱等体积混合恰好中和 则混合后溶液ph 7 故d项错误 若强酸和弱碱等体积混合 由于弱碱部分电离 碱的物质的量浓度大于酸的物质的量浓度 碱过量 反应后溶液ph 7 故c项错误 若弱酸与弱碱等体积混合 可能酸过量 碱过量或都不过量 所以溶液可能呈酸性 碱性或中