高中化学 第一章 第二节 第二课时 气体摩尔体积课件 新人教版必修1.ppt

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 晨背关键语句 知识点一 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第二课时气体摩尔体积 第二节化学计量在实验中的应用 第二课时气体摩尔体积 1 物质的体积大小取决于构成物质的粒子数目 粒子的大小和粒子之间的距离 2 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 3 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积 用vm表示 它随着温度和压强的改变而改变 标准状况下的气体摩尔体积约为22 4l mol 4 使用22 4l mol需注意 物质状态必须为气体 条件必须是标准状况 22 4l mol是个近似值 5 计算公式 v n vm 1 物质体积大小的影响因素 2 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体都含有的粒子 3 特别提示 1 温度和压强相同时 任何气体分子间的距离都可看成是相等的 2 同温同压下 分子数相同的任何气体具有相同的体积 3 阿伏加德罗定律既适用于单一气体 也适用于混合气体 相同数目 1 同温同压下 两种气体的体积不同 其主要原因是 a 气体的分子大小不同b 气体分子间的平均距离不同c 气体的物质的量不同d 气体的性质不同 解析 同温同压时 气体分子之间的距离相等 而分子本身的大小又远小于气体分子之间的距离 故体积不同的主要原因是气体的物质的量不同 答案 c 1 定义单位的气体所占的体积 2 单位和符号单位 和 符号 物质的量 l mol m3 mol vm 4 标准状况下的气体摩尔体积标准状况下 即0 和101kpa 气体摩尔体积为 5 使用22 4l mol的注意事项 1 条件 必须为标准状况 因此使用时 一定看清气体所处的状况 2 状态 必须为气体 如三氧化硫 水 酒精 ccl4等物质在标准状况下不是气体 不能使用22 4l mol 3 数值 22 4l mol是近似值 22 4l mol 2 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 a 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积b 通常状况 室温 101kpa 下 气体摩尔体积约为22 4l molc 标准状况 0 101kpa 下 气体摩尔体积约为22 4l mold 标准状况 0 101kpa 下 1molh2o的体积是22 4l 解析 22 4l mol适用于标准状况下的气体摩尔体积 水在标准状况下不是气体 故b d错误 答案 c 解析 本题主要考查阿伏加德罗定律及使用该定律解决实际问题的能力 只有气体物质才符合阿伏加德罗定律 在同温同压下 具有相同体积的气体的物质的量相等 具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数 因温度 压强不能确定 故1lco和1lo2的物质的量大小也不能确定 即二者的质量大小无法比较 答案 b 1 阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况 也可以是其他任何条件 只要物质的存在状态是气态即可 2 同温 同压 同体积和同分子数 共同存在 相互制约 只要 三同 成立 第四 同 必定成立 3 注意分析分子的组成 如ar是单原子分子 o2是双原子分子 o3是三原子分子 提示 1 相等 2 不相等 例2 下列说法正确的是 a 在标准状况下 1mol水的体积是22 4lb 1mol氢气所占的体积一定是22 4lc 标准状况下 6 02 1023个cu原子所占有的体积约是22 4ld 标准状况下 28gn2与co的混合气体 体积为22 4l 答案 d 下列说法正确的是 a 常温常压下 22 4lco2中含有na个co2分子b 标准状况下 22 4l空气含有na个单质分子c 22 4lcl2中含有na个cl2分子d 标准状况下 1 12lo2和1 12lco2均含0 1na个氧原子 解析 a项 常温常压下 22 4lco2的物质的量不是1mol b项