高考化学总复习 考点核心突破 8.4 难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡 考点一沉淀溶解平衡1 含义 在一定温度下的水溶液中 当 的速率相等时 即建立了溶解平衡状态 2 溶解平衡的建立 沉淀溶解 和生成 3 特征4 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因 难溶电解质本身的性质 这是决定因素 题组一考查沉淀溶解平衡的建立1 有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中 不正确的是a agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行 但速率相等b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl c 升高温度 agcl沉淀的溶解度增大d 向agcl沉淀中加入nacl固体 agcl沉淀的溶解度降低 答案b 2 2014 渭南质检 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是a 反应开始时 溶液中各离子浓度相等b 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率和溶解的速率相等c 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变d 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 解析本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征 a项反应开始时 各离子的浓度没有必然的关系 b项正确 c项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变 但不一定相等 d项沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 溶液仍为饱和溶液 故平衡不发生移动 答案b 解析加mgso4会使该溶解平衡左移 mg oh 2固体增多 c mg2 变大 加hcl溶液使该溶解平衡右移 mg oh 2固体减少 c mg2 变大 加naoh使该溶解平衡左移 mg oh 2固体增多 答案d 4 将agcl分别加入盛有 5ml水 6ml0 5mol l 1nacl溶液 10ml0 2mol l 1cacl2溶液 50ml0 1mol l 1盐酸的烧杯中 均有固体剩余 各溶液中c ag 从大到小的排列顺序为 答案 考点二沉淀溶解平衡及应用1 沉淀的生成 3 沉淀的转化 1 实质 的移动 沉淀溶解平衡 mg oh 2 fe oh 3 3 沉淀转化的规律 一般说来 的沉淀转化成 的沉淀容易实现 溶解度小 溶解度更小 思维拓展 1 baco3难溶于水 为什么不能作钡餐 2 分别用等体积的蒸馏水和0 01mol l 1的盐酸洗涤agcl沉淀 用水洗涤造成的agcl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量 3 污水中含有hg2 用难溶的fes作为沉淀剂可使hg2 转化为hgs而除去 该反应能进行的依据是什么 有人认为加入fes作为沉淀剂还可以起到净化水的作用 请运用所学知识解释之 题组一考查沉淀的生成1 要使工业废水中的pb2 沉淀 可用硫酸盐 碳酸盐 硫化物等作沉淀剂 已知pb2 与这些离子形成的化合物的溶解度如下 由上述数据可知 沉淀剂最好选用a 硫化物b 硫酸盐c 碳酸盐d 以上沉淀剂均可解析沉淀工业废水中的pb2 时 生成沉淀的反应进行得越完全越好 由于pbs的溶解度最小 故选硫化物做为沉淀剂 答案a 2 在25 下 向浓度均为0 1mol l 1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水 先生成 沉淀 填化学式 生成该沉淀的离子方程式为 已知25 时ksp mg oh 2 1 8 10 11mol3 l 3 ksp cu oh 2 2 2 10 20mol3 l 3 解析因为ksp cu oh 2 ksp mg oh 2 所以先生成cu oh 2沉淀 题组二考查沉淀的溶解3 caco3在下列哪种液体中 溶解度最大a h2ob na2co3溶液c cacl2溶液d 乙醇解析由于乙醇分子的极性较弱 所以乙醇在其中的溶解度肯定较小 而在na2co3溶液和cacl2溶液中 由于同离子效应 caco3在其中的溶解度也减小 答案a 4 在含有mg oh 2沉淀的饱和溶液中加入固体nh4cl后 则mg oh 2沉淀a 溶解b 增多c 不变d 无法判断 答案a 题组三考查沉淀的转化5 已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下 解析根据溶度积常数可知 溶解度 zns zn oh 2 由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质 故c不正确 答案c 6 2014 成都七中高三模拟 在25 时 agcl的白色悬浊液中 依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液 观察到的现象是先出现黄色沉淀 最后生成黑色沉淀 已知有关物质的颜色和溶度积如下 下列叙述不正确的是a 溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀b 25 时 饱和agcl agi ag2s溶液中所含ag 的浓度相同c 若先加入na2s溶液 再加入ki溶液 则无黄色沉淀产生d 25 时 agcl固体在等物质的量浓度的nacl cacl2溶液中的溶度积相同答案b 考点三溶度积常数及其应用1 溶度积和离子积 2 ksp的影响因素 1 内因 难溶物质本身的性质 这是主要决定因素 2 外因 浓度 加水稀释 平衡向 方向移动 但ksp 温度 绝大多数难溶盐的溶解是 过程 升高温度 平衡向 方向移动 ksp 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时 平衡向溶解方向移动 但ksp不变 溶解 不变 吸热 增大 溶解 思维拓展 1 利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子 2 agcl的ksp 1 80 10 10mol2 l 2 将0 002mol l 1的nacl和0 002mol l 1的agno3溶液等体积混合 是否有agcl沉淀生成 提示 1 不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol l 1时 沉淀已经完全 2 c cl c ag 0 001mol l 1 0 001mol l 1 10 6mol2 l 2 ksp 有沉淀生成 题组一考查溶度积的相关计算1 在25 时 fes的ksp 6 3 10 18mol2 l 2 cus的ksp 1 3 10 36mol2 l 2 zns的ksp 1 3 10 24mol2 l 2 下列有关说法中正确的是a 25 时 cus的溶解度大于zns的溶解度b 25 时 饱和cus溶液中cu2 的浓度为1 3 10 36mol l 1c 向物质的量浓度相同的fecl2 zncl2的混合液中加入少量na2s 只有fes沉淀生成d 除去某溶液中的cu2 可以选用fes作沉淀剂 答案d 答案c 答案bd 4 某温度下fe oh 3 s cu oh 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液ph 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 a ksp fe oh 3 ksp cu oh 2 b 加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点c c d两点代表的溶液中c h 与c oh 乘积相等d fe oh 3 cu oh 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和 解析a项 b c两点金属阳离子的浓度相等 设都为x 分别对应的c oh kw c h 10 12 7 c oh kw c h 10 9 6 ksp fe oh 3 x 10 12 7 3 ksp cu oh 2 x 10 9 6 2 ksp fe oh 3 ksp cu oh 2 故a正确 由a点到b点的碱性增强 而nh4cl溶解于水后水解显酸性 故b错 温度一定 溶液中的kw为定值 故c正确 溶度积曲线上的点代表的溶液都是饱和溶液 曲线左下方的点都不饱和 右上方的点都是qc ksp 沉淀要析出 故d正确 答案b 5 室温时 caco3在水中的溶解平衡曲线如图所示 已知 25 其溶度积为2 8 10 9 下列说法不正确的是a x数值为2 10 5b c点时有碳酸钙沉淀生成c 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点d b点与d点对应的溶度积相等 答案c 技巧突破沉淀溶解平衡图像题的解题策略 1 溶解平衡曲线类似于溶解度曲线 曲