高中化学第一章研究物质性质的方法和程序第1课时测习题.docx

第一章认识化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序一、选择题1. 下列叙述正确的是 ( )A. 将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C. 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH”D. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界2下列叙述正确的是 ( )A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NAC. 钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火3将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（ ）A. a g B. gC. g D. g4取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠熔化 在空气中燃烧，放出紫色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（ ）A. B. C. D. 5下列叙述正确的是（ ）A. Na+有很强的还原性B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠C. 过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源D. 灼烧含钠元素的物质，焰色为黄色6化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是（）A. 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B. 在食品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮C. 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D. 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性7下列药品的保存方法错误的是（ ）A. Na保存在煤油中B. 氢氟酸保存在塑料瓶中C. NaOH保存在带磨砂玻璃塞的细口瓶中D. 密封保存漂白粉8下列叙述正确的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A. B. C. D. 9关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（ ）A. 阴阳离子个数比均为1：2 B. 都是金属钠与氧气加热反应制得C. 与水都发生氧化还原反应 D. 都属于碱性氧化物10钠与水反应实验现象明显，下列不能观察到的实验现象是（ ）A. 钠浮在水面上 B. 钠在水面上游动 C. 钠沉在水面下 D. 钠熔化成光亮小球11常用于潜水艇或宇宙飞船作供氧剂的是（ ）A. 氧化钠 B. 氯化钠 C. 过氧化钠 D. 碳酸钠12下列关于碱金属元素的叙述正确的是（ ）A. 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B. 从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱C. 钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈D. 碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强13下列有关叙述正确的是（ ）A. O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B. F质量数为19，电子数为9C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为21D. MgCl2晶体中既存在离子键又存在共价键14下列关于碱金属一族说法正确的是（ ）A. Li、Na、K与氧气反应的产物越来越复杂B. 还原性：LiNaK，故K可以从NaCl溶液中置换出金属NaC. 熔沸点：LiNaKD. Li、Na、K的原子半径的密度都随原子序数的增加而增大.二、非选择题15. （1）实验室少量的金属钠保存在_中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和_, 剩余的钠应_；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为_，观察到的现象为_(填写标号)。a钠浮在液面上四处游动 b钠融成了一个闪亮的小球 c溶液中有蓝色沉淀生成 d溶液中有红色固体析出（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式_， 该原理还可用于工业制_。（3）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是_。a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O316. （1）过氧化钠 色固体，与CO2反应，方程式 。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。（2）计算机芯片的主要成分 ；（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 ， ，钠与水反应的离子方程式是 ；（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式 ， 在空气中放置的现象是 。17. Na是一种非常重要的金属单质。（1）下列关于金属钠的叙述错误的是( )A钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界B钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中C从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中D钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭（2）在试管内注入煤油和FeSO4溶液，静置后将一块钠投入试管中，则钠落在 （a、b、c）处，请一步写出发生的相应总离子反应方程式为 。（3）将少量的Na投入到饱和NH4Cl溶液中，反应产生的两种气体为 和 （填化学式）。请一步写出相应的化学反应方程式 。（4）将少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中，请一步写出相应的总离子反应方程式 。（5）已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液，向该溶液通入标况下2.24LCO2请一步写出相应的总离子反应方程式 。18. 向100 ml水中投入Na和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为5 g（1）计算放出H2多少升（标准状况下）_（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少_？此时消耗HCl溶液的体积是多少？_检测题参考答案1. 【解析】A、切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后变成Na2CO3粉（风化），选项A正确；B、通过电解熔融的氯化钠制备金属钠和氯气，选项B错误；C、乙醇不能与NaOH稀溶液反应，选项C错误；D、钠是活泼金属自然界中无游离态钠元素，只能以化合态存在于自然界中，选项D正确。答案选AD。【答案】AD2. 【解析】A、金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，选项A错误；B、Na是+1价金属，每摩尔的Na反应失去电子1mol，N(Na)= =0.1mol，所以一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA，选项B错误；C、钠与水反应离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2，选项C正确；D、金属钠能与水及氧气反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，选项D错误。答案选C。【答案】C3. 【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O2 2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2 2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由agCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为ag，故选A。点睛：混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型，混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间量的关系，本题利用总反应方程式判断固体增重，也可以利用差量法进行判断，若物质可以写成(CO)xyH2形式，完全燃烧后通入足量过氧化钠，过氧化钠增重为该物质的质量。【答案】A4. 【解析】由于钠的熔点较低，先熔化，故正确；钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故错误；钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故错误；钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故正确；钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故正确；即只有正确，答案为D。【答案】D5. 【解析】A、Na的化合价由+1价降低为0，具有氧化性，故A错误；B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故C正确；D、灼烧含钠元素的物质，还可能含有其它元素，焰色可能将黄色掩盖，故D错误；故选C。【答案】C6. 【解析】A、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，其中O2为负二价，O2单质为0价，O22中为-1价，Na2O2中的-1价的氧，部分升高，部分降低，此反应为氧化还原反应，故A正确；B、应放入无水CaCl2，或CaO，故B错误；C、人工合成食品级酯可以用作糖果的香料，故C正确；D、 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性，Fe2O36NH4Cl=2FeCl33H2O6NH3，故D正确；故选B。【答案】B7. 【解析】A. Na的密度大于煤油，可以保存在煤油中以隔绝空气，故A正确；B. 氢氟酸与玻璃成分二氧化硅发生反应，可以保存在塑料瓶中，故B正确；C. NaOH溶液与玻璃成分二氧化硅反应，产生的硅酸钠溶液可将玻璃塞与瓶口粘住，故C错误；D. 漂白粉成分次氯酸钙可与空气中的二氧化碳及水反应，所以需要密封保存漂白粉，故D正确。故选C。【答案】C8. 【解析】Na2O2不是碱性氧化物，故错误；NaHCO3溶液不能跟CaCl2溶液反应，故错误；钠在常温下易被氧化为氧化钠，故错误；Na2O2与二氧化碳、水反应生成氧气，可作供氧剂，故正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，所以向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NH4Cl溶液反应放出NH3，故正确。故选D。【答案】D9. 【解析】ANa2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是12，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，故A正确；B钠和氧气常温下生成Na2O，加热或燃烧时生成Na2O2，故B错误；CNa2O与水反应生成氢氧化钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C错误；D因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；故选A。【答案】A10. 【解析】A钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故A正确；B钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，故B正确；C钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故C错误；D钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，故D正确；故选C。点睛：明确钠的物理性质和钠的强还原性是解题关键，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。【答案】C11【解析】过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，可作潜水艇或宇宙飞船作供氧剂，故答案为C。【答案】C12【解析】A碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，Na、K反常，故A错误；B元素的金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强，故B错误；C第A族元素单质的活泼性逐渐增强，所以钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，故C正确；D元素的金属性越强，则碱金属元素的阳离子的氧化性越弱，所以碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次减弱，故D错误；答案为C。【答案】C13【解析】A O和O中子数相同，质子数不同，两者互为同位素，故A正确；B F质量数为19，电子数为9，故B正确；CNa2O2晶体中阳离子Na+、阴离子为O22-，两者个数比为21，故C正确；DMgCl2晶体中只存在离子键，不存在共价键，故D错误；答案为C。【答案】C14【解析】ALi、Na、K的金属活泼性递增，与氧气反应的产物包括氧化物，过氧化物及超氧化物，且越活泼产物越复杂，故A正确；BK易于水反应生成KOH和氢气，无法利用K从NaCl溶液中置换出金属Na，故B错误；C碱金属Li、Na、K熔沸点随核电荷数递增而减小，故C错误；DLi、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，而密度随原子序数的增加呈增大趋势，K的密度比Na的密度小，故D错误；答案为A。【答案】A15【解析】（1）钠极易和空气、水反应，且密度较小，所以保存钠要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在煤油中；取用钠时，用镊子夹取钠，用小刀切割钠，用滤纸吸收煤油，将钠放置在玻璃片上切割；钠极易和空气、水反应且钠极易燃烧，所以剩余的钠要放回原瓶；钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热使钠熔成小球，钠和水反应放出的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故选abc，反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+H2+Cu（OH）2+2Na+；（2）在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，该原理还可以用于工业制取漂白液；（3）这几种物质中既能和酸反应又能和碱反应的有：铝、醋酸铵、碳酸氢钠、氧化铝，故答案为acde。【答案】煤油镊子放回原瓶略a b c略略漂白液a c d e16【解析】（1）过氧化钠是淡黄色固体，能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 ；（2）计算机芯片是半导体材料，其主要成分是硅；（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，说明钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点低，发生反应的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2；（4）FeCl2遇NaOH溶液可生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的离子方程式为Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2， Fe(OH)2很容易被氧化，在空气中放置的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。【答案】（1）淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Si（3）钠的熔点低；钠与水的反应放出大量的热；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（4）Fe2+2OH-=Fe(OH)2；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色17【解析】（1）A钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界，故A正确；B钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中，故B正确；C从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中，故C正确；D钠失火后产生过氧化钠，过氧化钠与水或者二氧化碳都能反应产生氧气并放热，所以不能用大量水或泡沫灭火器扑灭，故D错误。故选D。（2）钠的密度比煤油大，比水小，所以将一块钠投入注入煤油和FeSO4溶液的试管中，则钠落在b处，反应的总离子反应方程式为2Na+Fe2+2H2O=Fe(OH)2+H2+2Na+。（3）Na投入到盐溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再考虑氢氧化钠与盐本身的反应，所以将少量的Na投入到饱和NH4Cl溶液中，反应产生的两种气体为氢气和氨气。相应的化学反应方程式为2Na+2NH4Cl=