甘肃省张掖市第二中学2019_2020学年高二化学10月月考试题（无答案）.docx

甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）（全卷共两个大题，满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的原子相对质量：H：1 O：16 Na: 23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1下列说法正确的是（ ）A. 化合物SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质B. 已知1mol/L的乙酸溶液的pH约为2, 说明乙酸是弱电解质 C. 强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D. 需要加热的反应一定是吸热反应 2对于可逆反应：2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( ) A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D多充O2 3从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物中的总键能高于反应物中的总键能D反应物比生成物更稳定4强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH (aq)H2O(l) H =57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中， H2SO4(aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l) H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l) NH3H2O(aq) + HCl (aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l) NaOH (aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l) 其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ） A B C D均不符合525和1.01105Pa时，反应: 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H = + 56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增加效应大于能量效应6常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH )满足c(H+)c(OH)=10 24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 （ ） AK+、Na+、CH3COO 、Cl BNa+、Cl 、SO42 、HCO3 CBa2+、Na+、Cl、NO3 DNH4+、Na+、NO3、SO427对于可逆反应：2A()B() 2C()； H0，下列各图正确的是( ) 8pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D反应结束后溶液的pH值：甲乙9. 在密闭容器中进行下列反应：A(g)B(g) R(g)2D，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A正反应吸热，D是气体B正反应吸热，D是固体或液体C正反应放热，D是气体D正反应放热，D是固体或液体10在一定条件下发生反应：3A（g）+ 2B（g） xC（g）+2D（g），在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min后达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率 v(B)= 0.2mol(Lmin)-1，下列说法正确的是（ ）AA 的平衡浓度是2.8molL-1 BB 的转化率是20% Cx= 4 D平衡时气体压强是原来的 0.9倍11下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气12.已知醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO + H+ ，改变下列条件能增大醋酸电离度的是（ ）加热；通入HCl气体；加NaOH(s)；加CH3COONa(s)；加CH3COOH；加水。A B C D 13. 用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是（ ） A盐酸 B硫酸 C醋酸 D高氯酸14. 常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是（ ） 编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX) ” 或 “ ”）（3）一定温度下，向体积为2L的恒容容器中通入6molH2与2molCO2，2分钟后达到平衡时，容器中含有0.3mol二甲醚则达到平衡时H2的转化率为 ，02min内用CO2浓度的变化表示的化学反应速率为 18（16分）I可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格。（1）化学平衡常数的表达式为 （2）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量 （3）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则N2的转化率 （4）体积不变时，加入N2，则H2的转化率 II已知CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) 800 时K = 1.0 ；在此温度下的恒容体系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为1mol/L开始反应。（1）当CO转化率为40%时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，此时(正) (逆) （填“大于”、“小于”或“等于”）（2）达到平衡时，H2O的转化率为 （3）当CO的起始浓度仍为1mol/L，H2O（g）的起始浓度为4mol/L，平衡时H2O的转化率为 19.（8分）（1）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 （2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式 （3）1mol乙烷气体（C2H6）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式 （4）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7KJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 20. (14分) I. 室温下，0.01 mol/ L的盐酸溶液的pH是_， 0.05 mol/ L的Ba(OH)2溶液的pH是_，pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液pH是 ，pH = 9的NaOH溶液稀释1000倍后溶液中c(OH)与c(Na+)之比是 。II.水的电离平衡曲线如下图所示。（1