高中化学第三章水溶液中的离子平衡阶段水平测试新人教版.docx

第三章 水溶液中的离子平衡 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列各组物质全部是弱电解质的是()AH2O、NH3H2O、H3PO4、HFBCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4DSO2、H2S、CO2解析：B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。答案：A22015吉林二中高二期中已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)，为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是()A通入HCl(g)B加入CaCO3(s)C加入H2O D加入NaOH(s)解析：氯水中存在的平衡是Cl2H2OHClHClO，通入HCl(g)会抑制Cl2与H2O的反应，而使c(HClO)减小；加水，平衡右移，但体积增大使c(HClO)减小；加入CaCO3，只与HCl反应而不与HClO反应，平衡右移，c(HClO)增大；NaOH与HCl、HClO均反应，c(HClO)减小。答案：B3下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A室温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：A项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，B项加水时c(H)减小，c(OH)应增大，C项醋酸浓度大，耗NaOH多。答案：D4在已达到电离平衡的0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A加少量盐酸B加热C加少量醋酸钠晶体D加氢氧化钠固体解析：本题主要考查了弱电解质CH3COOH的电离平衡及影响因素，意在考查考生的判断能力。加入少量盐酸，H浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，A项错误；因为弱酸的电离过程吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H浓度增大，pH降低，B项正确；加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动，H浓度减小，pH增大，C项错误；加入NaOH固体，中和CH3COOH溶液中的H，H浓度减小，pH增大，D项错误。答案：B5对于常温下pH2的盐酸和pH3的醋酸，下列说法正确的是()ApH2的盐酸中：c(H)c(Cl)c(OH)BpH3的醋酸中：c(H)3.0 molL1CpH2的盐酸与pH3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为101DpH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)解析：A项满足电荷守恒，A项正确；在pH3的醋酸中c(H)1103 molL1，B项错误；在pH2的盐酸中，c(HCl)c(H)1102 molL1，因CH3COOH是弱电解质，在pH3的醋酸中，c(CH3COOH)c(H)1103 molL1，故c(HCl)c(CH3COOH)101，C项错误；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒得c(Na)c(CH3COO)，D项错误。答案：A62014邯郸二模下列说法正确的是()常温下，强酸溶液的pHa，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，则pHan；已知BaSO4的Kspc(Ba2)c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2)c(SO)将0.1 molL1的NaHS和0.1 molL1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)在0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，刚好完全中和时pHa，则由水电离产生的c(OH)10a molL1ABC D解析：项中应为pHan7，错误；在中若没有外界其他离子c(Ba2)c(SO)，错误。答案：C7常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b不可能显碱性 a可能显酸性或碱性a不可能显酸性 b可能显碱性或酸性A B C D解析：常温下pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之，a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故正确，错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故正确，错误。答案：A82014山东济南实验中学月考实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低解析：未用标准盐酸润洗，滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。答案：D92014洛阳统考已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.3107 K25.61011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COYXHCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析：本题考查电离平衡常数及其应用，意在考查考生的知识迁移能力。根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HXHCOHY，则结合H的能力；YCOXHCO，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。答案：A10已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS, MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出S2的能力为FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：C项，因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，故应生成ZnS沉淀，即Zn2S2=ZnS。答案：C11常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A四种溶液的Kw相同，由水电离的c(H)：B向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：C、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为解析：A中4种溶液的c(H)c(OH)对水的电离的抑制是一样的；C中未告知溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH7，则c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，则此溶液可能是盐酸解析：A项，两种盐溶液中离子种类相同。B项，恰好反应生成CH3COONa，溶液呈碱性。C项，NH4HSO4电离产生的H抑制NH的水解，c(NH)前者小于后者，C正确。D项，溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离。答案：C15(双选)已知常温下：KspMg(OH)21.81011，Ksp(AgCl)1.81010, Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3103。下列叙述正确的是()A等体积混合浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C在Mg2为0.121 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大解析：A选项，c(Ag)c(CH3COO)0.2/20.2/20.01Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B选项，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，Cl和CrO浓度相同时生成AgCl沉淀所需Ag浓度小，应该先有AgCl沉淀。C选项中，根据KspMg(OH)21.81011，c(Mg2)c2(OH)0.121c2(OH)KspMg(OH)21.81011可算出OH浓度应大于105 molL1，所以溶液的pH至少要控制在9以上。D选项，Ksp(AgCl)只与温度有关。答案：AC16常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：A项，根据电荷守恒关系有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，点所示溶液中的c(CH3COOH)与c(Na)不相等，故不正确；B项，点所示溶液呈中性，加入的NaOH溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正确；D项，当刚加入少量NaOH溶液时可能会出现该种情况，故正确。 答案：D二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(9分)常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中存在的平衡体系有_；_；_。(2)溶液中共有_ 种不同的微粒。(3)这些微粒中浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)物质的量之和为0.01 mol的三种微粒是_。(5)_和_两种微粒的物质的量之和比OH的物质的量多0.008 mol。解析：将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液，反应后生成0.002 mol NH3H2O和0.002 mol NaCl，剩余0.008 mol NH4Cl。(1)该溶液中存在水和NH3H2O的电离平衡、NH的水解平衡。(2)由三个平衡式可知溶液中共有8种不同的微粒。(3)Cl和Na没有参与反应，其物质的量不变，根据溶液体积可求其浓度。(4)根据物料守恒可得出答案。(5)根据电荷守恒c(H)c(NH)c(Na)c(OH)c(Cl)可得，c(H)c(NH)c(OH)0.008 molL1。答案：(1)H2OHOHNH3H2ONHOHNHH2ONH3H2OOH(2)8(3)ClNa(4)NH3、NH、NH3H2O(5)HNH18(9分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。(2)现将0.04 molL1HA溶液和0.02 molL1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)_c(CN)(填“”“”或“”)，你得出该结论的依据是_。若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。解析：加少量酸，A与H反应生成HA，加少量碱，HA与OH反应生成A与H2O，HA为弱酸，所以c(A)、c(HA)变化对溶液酸碱性影响不大；所得缓冲溶液为HA和NaA的混合溶液，故溶液中的电荷守恒表达式为c(Na)c(H)c(A)c(OH)，当溶液分别显酸性或碱性时，即可推得溶液中的离子浓度大小。答案：(1)AH=HAHAOH=H2OA(2)因为c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，溶液显碱性，则c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CN)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(或CH3COO、Na、H、OH)19(8分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到再加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中，可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结果时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录的有关数据如下表所示：请选用其中合理的数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。解析：(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。A项滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，滴定相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高。B项用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；C项若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；D项正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出第一次和第三次耗用标准酸的平均值(第二次偏差太大，舍去)，再求NaOH的物质的量浓度。答案：(1)锥形瓶内液体颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.1044 mol/L。202014江西模拟(8分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 )。回答下列问题：(1)由上表分析，若CH3COOH、HCO、C6H5OH、H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_(填编号)；(2)25 时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH)(填“”“”或“”)；(3)25 时，向10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 molL1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_。A若混合液pH7，则V10B若混合液pH7，则c(NH)c(C6H5O)c(H)c(OH)CV10时，混合液中水的电离程度小于10 ml 0.01 molL1苯酚溶液中水的电离程度DV5时，2c(NH3H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(C6H5OH)(4)如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是_。A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可使溶液由b点变为d点解析：(1)K值越大酸性越强。(2)25 时醋酸和氨水的电离程度相同，故将等体积等浓度的醋酸和氨水混合后溶液呈中性，故混合液中c(CH3COO)c(NH)。(3)因为NH3H2O的电离程度远大于C6H5OH，故向10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中滴加V mL 0.1 mol L1氨水，氨水的体积不需要到10 mL，溶液的pH7，A错；B不遵循电荷守恒，错；V10时，混合液为苯酚铵溶液，苯酚铵水解促进水的电离，故混合液中水的电离程度大于10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中水的电离程度，C错。(4)升高温度，BaSO4的电离平衡向右移动，c(SO)和(Ba2)都增大，D错。答案：(1)(2)(3)D(4)D21(8分)(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2OCCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp1.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀即c(Fe3)1.0105 molL1时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。解析：(1)四个选项中的物质均能将Fe2氧化成Fe3，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。加入CuO或Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3水解生成的H，从而促进Fe3完全水解为Fe(OH)3而除去。(2)KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，则c(OH) molL11.01010 molL1，则c(H)1.0104 molL1，pH4。Fe3完全沉淀时：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，则c(OH) molL11.01011 molL1。此时c(H)1103 molL1，pH3，因此上述方案可