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湖南省长沙市雅礼书院中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题时量90分钟 分值100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是()A. NaCl KClB. KClC. NaCl KClD. KCl2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据在溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质A. B. C. D. 只有3. 设表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A. 常温常压下,二氧化碳含有的原子数等于B. 标准状况下,中所含分子数为C. 标准状况下,18g水所含原子数为D. 常温常压下,与混合物含有的氧原子数为4. 已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的浓度与50mL溶液的浓度相等的是()A. 150mL1溶液 B. 溶液C. 150mL2溶液D. 溶液5. 相同质量的和,它们之间的关系正确的是()A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1B. 所含硫元素的质量比为5：4C. 所含氧元素的质量比为4：5D. 所含氧原子的物质的量之比为3：26. 实验室里需用的碳酸钠溶液,选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是A. 称取g, 加入500mL水B. 称取g, 配成500mL溶液C. 称取, 加入500mL水D. 称取g, 配成500mL溶液7. 浓度均为的KCl、三种溶液,分别与溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时,所用KCl、三种溶液的体积比为 A. 9：6：2B. 9：3：1C. 6：3：2D. 6：3：18. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是()A. 液态HCl不导电,所以HCl不是电解质B. 溶于水形成的溶液能导电,所以是电解质C. 电解质一定能导电,能导电的物质一定属于电解质D. AgCl在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以AgCl是电解质9. 下物质分类组合正确的是()ABCD强电解质HCl弱电解质HFHCl非电解质CuA. AB. BC. CD. D10. 三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合,制作了最小的分子马达和分子车。下列说法不正确的是()A. 化学是一门具有创造性的科学,化学的特征是认识分子和制造分子B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C. 化学注重理论分析、推理,而不需要做化学实验D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子,组装分子材料11. 下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是 鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴饱和溶液。A. B.C. D. 12. 下列有关实验操作或判断正确的有()用10mL量筒量取稀硫酸溶液；用食醋除去水壶中的水垢能说明亚硝酸是弱电解质的是：用溶液作导电试验,灯泡很暗；使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和溶液滴入蒸馏水中即得胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个13. 下列离子方程式的书写中正确的是 A. 氢氧化铁与盐酸反应：B. 铁与盐酸反应：C. 氧化铜溶于稀硫酸：D. 向沸水中滴加溶液制备胶体：14. 氧化还原反应与四种基本反应类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是()A. B. C. D. 15. 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是()A. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应16. 下列分离和提纯的实验操作中,正确的是() A B C DA. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液17. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取18. 为了除去粗盐中的、及泥沙,可将粗盐溶于水,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水：加入稍过量的溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤,不正确的操作顺序是 A. B. C. D. 19. 检验某溶液中是否含有,常用的方法是()A. 取样,滴加溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成B. 取样,滴加稀盐酸酸化的溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成C. 取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成D. 取样,滴加稀硫酸,再滴加溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成20. 某溶液中含有较大量的、等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()滴加溶液；过滤；滴加溶液；滴溶液。A. B. C. D. 二、填空题（本大题共4小题，共40.0分）21. 用双线桥法标出电子转移的方向与数目_1_ _14_ _2_ _2_ _7_ _3_ 以上反应中失电子的物质是 _ ,还原产物是 _ ,每生成lmol这种还原产物,将有 _ mol电子发生转移氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _， 生成标准状况下氯气_升。22. 在标准状况下,氢气甲烷个分子,含分子数最多的是填序号,下同_,质量最大的是_,体积最小的是_；同温同压下,质量相同的CO和气体的体积之比为_；用1L溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液中的完全转化为沉淀,则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是_。23. 某无色透明溶液中可能存在大量、中的一种或几种,请填写下列空白。 不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_。 取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_,有关反应的离子方程式为_。取的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_,有关反应的离子方程式为_。 原溶液中可能大量存在的阴离子是_填序号。 A. 24. 某无色溶液中可能大量含有、的若干种,依据已有知识回答下列问题用离子符号作答：不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是_不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是_当溶液中存在大量时,则溶液中还可能含有的阴离子是_若向该溶液中加入足量后,则溶液中还可能含有的阴离子是_答案和解析【答案】1. B2. D3. D4. C5. B6. D7. B8. D9. B10. C11. D12. A13. C14. B15. C16. D17. B18. D19. C20. B21. (2)HCl；CrCl3；3；1：6 33.622. 11：7 1：3：323. 、Cu2+ ； ； 24. Ag+、Cu2+；K+；Cl-、SO42-；Cl-【解析】1. 【分析】本题考查了盐的分类,把握分类依据分析即可解答,根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可,题目难度不大。【解答】A.属于盐酸盐,不是硫酸盐,属于硫酸盐,不是盐酸盐,故A错误；B.各项均符合,故B正确；C.属于盐酸盐,不是硫酸盐,故C错误；D.属于硫酸盐,不是盐酸盐,故D错误。故选B。2. 解：一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的,如CH3COOH含有4个H,但为一元酸,故错误； 氧化还原反应中有电子的转移,而非氧化还原反应物电子的转移,根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,故正确； 分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小,而不是否具有丁达尔现象,故错误； 根据在溶液中或熔融状态是否导电将化合物分为电解质和非电解质,故错误； 故选：D。一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的,分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小,而不是否具有丁达尔现象,其它两项分类方法正确。本题考查物质的分类、反应类型的法判断、电解质概念等,题目难度不大,注意物质的分类的依据。3. 【分析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算等。难度不大,掌握以物质的量为中心的计算是解答的关键。【解答】A.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol,则二氧化碳中含有的原子数小于1.5NA,故A错误；B.标况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数,故B错误；C.18g水的物质的量为1mol,而水为三原子分子,故18g水所含原子数为3NA,故C错误；D.氧气和臭氧均由氧原子构成,故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=48g16g/mol=3mol,故含氧原子数为3NA,故D正确。故选D。4. 【分析】本题考查物质的量浓度有关计算,比较基础,注意从电解质电离,理解电解质与离子浓度关系。电解质溶液中离子浓度=电解质溶液浓度化学式中离子个数,与溶液的体积无关。【解答】溶液中Cl-浓度为。A.溶液中Cl-浓度为,氯离子浓度不相等,故A错误；B.溶液中Cl-浓度为,氯离子浓度不相等,故B错误；C.溶液中Cl-浓度为,氯离子浓度相等,故C正确；D.溶液中Cl-浓度为,氯离子浓度不相等,故D错误。故选C。5. 【分析】本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用,侧重对基础知识的巩固。【解答】根据n=mM可知,相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4,A.每个SO2、SO3分子都含有1个S原子,则二者含有S原子物质的量之比为5：4,故A错误；B.根据m=nM可知,含有硫元素质量之比为5：4,故B正确；C.含有氧原子数目之比为：6,根据m=nM可知,含有氧元素质量之比为5：6,故C错误；D.含有氧原子数目之比为：6,故D错误。故选B。6. 【分析】本题考查配制一定浓度的溶液,为高频考点,把握溶液体积与溶剂体积、质量的计算为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意溶质及摩尔质量,题目难度不大。【解答】A.加入500mL水,溶液体积大于0.5L,故A错误；B.Na2CO3閳p?0H2O的质量为,故B错误；C.Na2CO3的质量为,加入500mL水,溶液体积大于0.5L,故C错误；D.Na2CO3閳p?0H2O的质量为,配成500mL溶液,溶液浓度为0.1mol/L,故D正确。故选D。7. 【分析】本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。【解答】三种溶液均发生反应,生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1,则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1,则n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：22：13=9：3：1,浓度相同,体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1,故选：B。8. 【分析】本题是对基本概念电解质的考查,题目难度不大,平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累。【解答】A.液态HCl不导电,但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子,能导电,所以HCl是电解质,故A错误；B.NH3溶于水形成的溶液能导电,但氨气自身不能电离,故NH3是非电解质,故B错误；C.电解质不一定能导电,如NaCl晶体,能导电的物质也不一定是电解质,如石墨、一些金属单质等,故C错误；D.AgCl属于盐,虽难溶于水,但溶于水的部分,可以完全电离,在熔融状态下能完全电离成离子,能导电,所以AgCl是电解质,故D正确。故选D。9. 解：A.Cu是金属单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误；B.HI是强酸,HF是弱酸,属于弱电解质,氨气属于化合物本身不能电离,属于非电解质,故B正确；C.H3PO4在水中只有部分电离,所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶,但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离,BaSO4=Ba2+SO42-所以属于强电解质,只有部分电离,所以属于弱电解质,故C错误；D.HBr是强电解质,故D错误,故选B。强电解质是指在水溶液或熔化状态下完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在溶液中不完全电离,只有部分电离的化合物；非电解质是指在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物,既不是电解质也不是非电解质,据此分析即可解答。本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断,明确电解质的强弱与电离程度有关是解答本题的关键,题目难度不大。10. 解：A.化学具有创造性,化学特征是认识分子和制造分子,故A正确； B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学,故B正确； C.化学是一门以实验为基础的科学,进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,故C错误； D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器,故D正确； 故选：C。化学是一门在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础自然学科,结合化学特征：化学具有实用性和创造性解答。本题考查了化学科学的定义和特征,题目难度不大,注意化学科学是在分子、原子水平上研究物质。11. 【分析】本题考查了胶体性质的应用,题目难度不大,主要是分析物质形成的分散系是否是胶体,胶体具有丁达尔现象,注意水不能发生丁达尔现象,不是分散系。【解答】丁达尔现象是胶体特有的性质和现象,分散系是胶体就具有丁达尔现象,溶液和浊液没有,据此分析鸡蛋白溶液是胶体,有丁达尔效应,故错误；水不是胶体,没有丁达尔效应,故正确；淀粉溶液是胶体,有丁达尔效应,故错误；硫酸钠溶液是溶液不是胶体,无丁达尔效应,故正确；沸水中滴入饱和FeCl3溶液生成氢氧化铁胶体,有丁达尔效应,故错误；故选D。12. 解：量筒精确到0.1ml,用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL,故正确； 氯水有强氧化性,能使pH试纸漂白,故错误； 导电性与溶液中导电的微粒浓度有关,与导电性无关,故错误； 定容时俯视刻度线,使溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏大,故正确； 氯化铁溶液加入冷水中抑制氯化铁水解,所以得不到胶体,故错误； 圆底烧瓶、锥形瓶加热时都应垫在石棉网上,蒸发皿不需要垫石棉网,故错误； 金属铝能和强碱反应,而金属铁不能,除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,再过滤来实现目的,故正确； 氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应,所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体,故错误； 用食醋除去水壶中的水垢,食醋主要成分为醋酸,它与碳酸钙等物质反应,故可除水垢,故正确。 故选：B。量筒精确到0.1ml； 氯水有强氧化性； 导电性与溶液中导电的微粒浓度有关； 定容时俯视刻度线,使溶液的体积偏小； 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液,注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热； 蒸发皿不需要垫石棉网； 金属铝能和强碱反应,而金属铁不能； 氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应； 食醋主要成分为醋酸,它与碳酸钙等物质发生反应,故可除水垢本题考查化学实验基本操作,难度不大,考查知识点较多,平时注意知识的积累13. 【分析】本题考查了离子方程式的正误判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等。【解答】A.氢氧化铁不能拆开,盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为：3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O,故A错误；B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为：,故B错误；C.CuO溶于稀硫酸生成硫酸铜和水,反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O,故C正确；D.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,不能使用沉淀符号,且应该加热,正确的离子方程式为：胶体)+3H+,故D错误。故选C。14. 解：A.属于置换反应,也属于氧化还原反应,故A不选；B.C、Fe元素的化合价变化,属于氧化还原反应,但不属于置换反应,故B选；C.属于化合反应,且元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故C不选；D.属于分解反应,且元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故D不选；故选B。由图可知,区域3属于氧化还原反应,但不属于置换反应,也不属于化合反应和分解反应,有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应,以此来解答。本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型,明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,题目难度不大。15. 【分析】本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点,为高频考点,明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键,会根据物质性质解释其用途,题目难度一般。【解答】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确；B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,故B正确；C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误；D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及有机物的燃烧 ,是氧化还原反应,故D正确。故选C。16. 【分析】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法,题目难度不大,注意在学习中加强基础知识的积累。【解答】A.蒸发应用蒸发皿,不能用烧杯,故A错误；B.转移液体需要用玻璃棒引流,故B错误；C.冷凝水方向错误,应下进上出,故C错误；D.漏斗下端紧靠烧杯内壁,操作正确,故D正确。故选D。17. 【分析】本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和实验能力,有利于培养学生良好的科学素养,注意把握题给信息以及常见分离方法,难度不大。【解答】“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”,涉及用到加热的方法,将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程,为升华操作,没有隔绝空气加强热,不是干馏,萃取无需加热,故B正确。故选B。18. 【分析】本题考查粗盐提纯中所加试剂的顺序知识,注意除杂的原则是关键,属于基本知识的考查,难度中等。【解答】粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全除去,每一次所加试剂都过量,加碳酸钠可以除去钙离子,加氯化钡可以除去硫酸根离子,加氢氧化钠可以除去镁离子,每一次所加的试剂都是过量的,引入的杂质离子也要除掉,所以碳酸钠加在氯化钡后面,以除去多余的钡离子,盐酸必须在最后加入,除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子,即顺序不能改变,符合该顺序的选项都是合理的,即A、B、C都正确。故选D。19. 【分析】本题主要考查物质的检验,检验SO42-离子时,需要首先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰,然后再加入氯化钡溶液即可。【解答】A.用BaCl2检验,可能会有Ag+干扰,故A错误；B.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验,同样会出现Ag+干扰,故B错误；C.滴加稀盐酸,无明显现象,可以排除Ag+、SO32-等离子的干扰,再用BaCl2检验硫酸根,故C正确；D.滴加稀硫酸时会引入硫酸根,故无法检验硫酸根离子,故D错误。故选C。20. 【分析】本题考查了常见离子的检验,完成此题,可以依据已有的知识进行,同时需考虑物质之间的反应。【解答】检验氯离子选择硝酸银溶液,检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液,检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液,用三种试剂将三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合,来选择加入试剂顺序及操作步骤。Cl-用含有AgNO3溶液检验,二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反应,CO32-、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,为了防止干扰,应该先检验CO32-、再检验OH-；故选B。21. 【分析】(1)分析反应中各元素化合价变化,依据氧化还原反应得失电子守恒,原子个数守恒配平方程式；(2)反应物中所含元素化合价升高的为还原剂,对应氧化产物,所含元素化合价降低的反应物为氧化剂,对应还原产物；依据K2Cr2O7+14HCl(浓,可知生成3mol氯气转移6mol电子,被氧化的氯化氢物质的量为6mol；(3)反应中H2S中S氧化化合价升高,SO2中S元素化合价降低,氧化产物为2mol,还原产物为1mol,此时氧化产物比还原产物多32g,据方程式计算。本题考查了氧化还原反应,涉及氧化还原反应基本概念,方程式配平,双线桥表示,明确反应中各元素化合价变化及相关概念是解题关键,题目难度中等。【解答】(1)K2Cr2O7+HCl(浓,K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价,反应1molK2Cr2O7,得到6mol电子,HCl中-1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价,生成1molCl2失去2mol电子,依据得失电子守恒可知：CrCl3系数为2,Cl2系数为3,然后根据反应前后各种原子个数相等配平,故方程式,故答案为：1；14；2；2；7；3；(2)反应中K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价,所以K2Cr2O7为氧化剂,CrCl3为还原产物；HCl中-1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价,所以HCl为还原剂,Cl2为氧化产物；依据2 6 13 故电子转移3mol从反应中得14HCl中有6HCl价态发生变化,还有8个未发生变化,故作还原剂的为6mol,氧化剂K2Cr2O7为1mol,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6,故答案为：HCl；CrCl3；3；1：6；(3)反应中,生成3molS,氧化产物为2mol,还原产物为1mol,此时氧化产物比还原产物多32g,同时会生成水2mol,若氧化产物比还原产物多1.6g,同时会生成水0.1mol,质量是1.8g,故答案为：1.8。22. 解：氢气的物质的量为：4g2g/mol=2mol,氢气分子数为2NA,标准状况下的体积为；甲烷的物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mol,分子数为1.5NA,质量为；个H2S分子的物质的量为,质量为,分子数为0.5NA,标况下体积约为,综上分析,含分子数最多的是,质量最大的是,体积最小的是,故答案为：；(2)同温同压下气体摩尔体积相同,根据可知,质量相同的CO和CO2气体的体积之比与摩尔质量成反比,则二者体积之比=44g/mol：28g/mol=11：7,故答案为：11：7；(3)设BaCl2的物质的量为1mol,Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀,设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z,由可知：,则x：y：z=1：3：3,因三种溶液的体积相同,则物质的量之比等于其浓度之比,即三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为1：3：3,故答案为：1