吉林省长市第五中学高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》课件2 新人教版必修1.ppt

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 微观粒子 1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子 宏观物质 12克炭32克氧气44克二氧化碳 1 7万亿亿个水分子 6 02 1023个 一定存在数量上的关系 物质的量 国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 表示一定数目粒子的集合体 单位 摩尔 简称 摩 符号为mol 1 物质的量 是一个整体 不可拆开 2 物质的量仅用于计量微观粒子 不适用于宏观物质 3 使用物质的量时一般用化学式表示 若用中文 则必须指明微粒的种类 如 1摩尔h 1摩尔co2 1mol钠离子等 应用 物质的量 时应注意的问题 a 1摩尔氧 b 1摩尔h c 2摩尔大米 d 硫酸的物质量为3摩尔 e 0 5摩二氧化碳 思考 判断下列说法是否正确 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 1mol氢原子 大米是宏观物质 0 5molco2 物质的量不能拆开 符号 mol 宏观物质 摩尔 1摩尔粒子 个 指质子数为6 中子数为6的碳原子 国际上规定 1mol任何粒子所含的粒子数与0 012kg12c中所含的碳原子数相同 阿伏加德罗常数 符号 na 1 等于0 012kg12c所含的原子数 2 约为6 02 1023mol 1 3 含义 1mol任何粒子的粒子数 叫阿伏加德罗常数 即na 意大利科学家 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 感受阿伏加德罗常数 小结 课堂练习 1 填空 1 1molo中含有个o 2 1molh2o中含有个h2o 3 1molh 中含有个h 2 根据摩尔的有关知识 进行下列计算 1 1 204 1024个h 合多少mol 2 5molo2中有多少个氧分子 3 n个水分子的物质的量是多少 已知阿伏加德罗常数为na 2mol 3 01 1024 n na 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 微观 1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子 宏观 12克炭32克氧气44克二氧化碳 6 02 1023个6 02 1023个6 02 1023个 1摩尔1摩尔1摩尔 物质的量 思考与交流 1mol12c的质量是多少克 12g 1mol其他物质的质量是多少克 计算1mol物质的质量 na na na na na na 3 分析以上计算结果可得出什么规律 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 结论 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时 其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 18克水 27克铝 6 02 1023个水分子1mol 6 02 1023个铝原子1mol 1mol几种物质的质量 64gcu 摩尔质量 小结 物质的量的意义 是联系宏观和微观的纽带或桥梁 表达式 2 1mol任何物质的质量 我们可以通过摩尔质量求出 若要通过质量求体积还要知道什么 密度 v m 3 下面就请同学们计算填表 气体是指相同状况下 分析上述两表 得出什么结论 1 1mol不同固态或液态物质 体积不同 2 在相同条件下 1mol不同气体物质体积基本相同 那么不同状态的物质 体积大小跟哪些因素有关呢 举一个例子 同学们在做操的时候 你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关 人数 人的间距 胖瘦 首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为什么不同 固态结构微粒间的距离很小 液态结构微粒间的距离也小 1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关 由于不同的物质粒子大小不相等 所以1mol不同的固体和液体体积大小不同 7 2cm3 1mol铁 10cm3 1mol铝 18 3cm3 1mol铅 固体物质 液体物质 1mol水 18 0cm3 54 1cm3 1mol硫酸 下面我们来分析1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同 思考与交流 将1mol液态水加热变成1mol气态水 体积将会发生变化吗 100 h2o g 3 06 104ml 1mol 约1700倍 1molh2o l 原因 由液态到气态 粒子间距显著增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 分子平均距离是分子直径的10倍左右 现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响 结论 温度升高 体积增大 温度降低 体积减小 原因 温度升高 粒子间距增大 温度降低 粒子间距减小 结论 压强增大 体积减小 压强减小 体积增大 原因 压强增大 粒子间距减小 压强减小 粒子间距增大 影响1mol物质体积大小的因素 1 微粒的大小 2 微粒间的距离 固体 液体体积 气体体积 决定 如果温度和压强一定 则微粒间的平均距离一定 体积也就一定 决定 标准状况下的气体摩尔体积 条件 标准状况 stp 0 1 01 105pa对象 1mol任何气体 可以是单一纯净的气体 也可以是混合气体 结论 体积约为22 4l 在一定温度和压强下 并不一定是标准状况 1mol任何气体体积是否相同 相同 但不一定是22 4l 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积 定义 单位物质的量的气体所占的体积 符号 vm单位 l mol或m3 mol等公式 vm 标准状况下 vm 22 4l mol v n 气体状态方程 pv nrt p 压强v 体积t 热力学温度 vm 公式间的换算 错 物质应是气体 错 应标明条件 标准状况 对 气体体积与分子种类无关 错 未指明气体体积是否在相同条件下测定 错 不一定 物质的量n 摩尔 mol 思考 如何配制 ml 00mol 的 a l溶液 先计算 后配制 归纳 实验过程中需要什么仪器 实验步骤如何进行 四 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶简介 容量瓶 2 使用之前要检查是否漏水 如何检漏 形状 细颈 梨形 平底的玻璃瓶 构造 瓶上标有容积 温度 颈部标有刻度线 规格 100ml 250ml 500ml 1000ml 容量瓶的规格 常用的有 100ml 250ml 500ml 1000ml 配制溶液时 选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液 容量瓶使用注意事项 1 使用前检查是否漏水 2 使用前用蒸馏水洗净 不用干燥 3 不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 一 实验仪器 二 步骤及所用仪器 计算 称量 托盘天平或量筒 溶解 烧杯 玻璃棒 转移和洗涤 容量瓶 玻璃棒 定容 胶头滴管 摇匀 装瓶贴签 5 9gnacl 实验1 5 配制100ml1 00mol l的nacl溶液 注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温 这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 如naoh h2so4 未等溶液冷却就定容 会使浓度偏高 1 称量时左盘高 右盘低 2 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 称量产生误差 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数 误差分析 溶解 转移 洗涤产生误差 6 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 9 定容时俯视刻度 10 定容时液面低于刻度线 11 未等溶液冷却就定容 8 定容时仰视刻度 12 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 定容误差 13 摇匀后发现液面低于刻度再加水 误差分析 14 原容量瓶洗净后未干燥 15 容量瓶中含有少量的水 16 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 溶液配制练习 a 欲配制1000ml浓度为0 12mol l 1的naoh溶液 需要的仪器是 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 1000ml容量瓶 胶头滴管 试剂瓶 药匙 m naoh n naoh m naoh c naoh v naoh m naoh 0 12mol l 1 1l 40g mol 1 4 8g b 请选择配制过程所必须的操作 按操作先后顺序编号 为 用适量蒸馏水洗涤烧杯2 3次 洗涤液也注入容量瓶 使混合均匀 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 gnaoh 将容量瓶瓶塞盖紧 反复摇匀 向烧杯中加适量蒸馏水 用玻璃棒搅拌 使其溶解 并使其恢复室温 将溶液沿玻璃棒注入 ml容量瓶 356124 1000 4 8 思考 有一瓶 4mol 的硫酸溶液 现往里加水加到 请问 此溶液中