高考化学 专题三 离子反应课件.ppt

电解质及其电离 1 电解质 1 分类依据 强电解质 弱电解质 水溶液 熔 融状态下 2 电解质的强弱与物质类别的关系 强酸 强碱 弱酸弱碱水 2 电离 1 概念 电解质在 状态下 离解成 的过程 2 电离方程式的书写 强电解质的电离方程式中 用 连接 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 的电离方程式中 用 连接 水溶液中或熔融 自由移动离子 如na2so4 hclo 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离一步写完 如h2co3 fe oh 3 na2so4 2na so hcloh clo h2co3h hco3 3 酸式盐的电离 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同 如 nahso4溶液中 熔融的nahso4 nahco3溶液中 易错防范 判断正误 正确的打 错误的打 1 nacl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 2 氨水导电 液氨不导电 所以氨水是电解质 3 液氯不导电 氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电 故氯气是非电解质 4 h2so4是强电解质 故浓硫酸具有强的导电性 5 baso4难溶于水 但baso4是强电解质 6 二氧化碳水溶液能微弱导电 故二氧化碳属于弱电解质 7 hclo是弱酸 所以naclo是弱电解质 离子反应及离子方程式 1 离子反应 1 概念 有 或 的化学反应 2 实质 溶液中的离子种类或浓度发生 3 类型 离子参加 离子生成 改变 难溶性 挥发性 难电离 2 离子方程式 1 书写步骤 以caco3与盐酸的反应为例 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o caco3 2h 2cl ca2 2cl co2 h2o caco3 2h ca2 co2 h2o 质量 电荷 2 表示的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 关于电解质能否拆分为离子的 两个条件 一个特例 和 一个说明 1 两条件 只有同时具备 易溶且易电离 的物质才能拆成离子形式 2 一特例 3 一说明 多元弱酸酸式酸根离子不能进一步再拆成离子形式 常见离子的性质 说明 两性离子 指既能与h 反应又能与oh 反应的离子 一般多为多元弱酸的酸式酸根离子 要点一离子能否大量共存的判断 1 离子之间因发生下列反应均不能大量共存 1 复分解反应 离子间结合成难溶物或微溶物 离子间结合成挥发性物质 离子间结合成弱电解质 2 氧化还原反应 3 相互促进的完全水解反应 4 络合反应 2 离子共存题中的常见 陷阱 3 常见溶液酸 碱性的判断 1 酸性溶液 ph7 常温 能使ph试纸呈蓝色的溶液 能使石蕊试液呈蓝色的溶液 能使酚酞试液呈红色的溶液 3 呈酸性或碱性的溶液 和al反应放出h2的溶液 注hno3除外 能使甲基橙呈黄色的溶液 常温下水电离出的h 或oh 浓度小于10 7mol l 1的溶液 解析 中mno显紫红色 中 加入al能放出h2的溶液 显酸性或碱性 hco一定不能存在 碱性条件下nh不能大量共存 中fe2 no在酸性溶液中能发生氧化还原反应 故不能大量共存 中 由水电离出的c oh 1 10 13mol l 1的溶液 显酸性或碱性 na ba2 cl br 都可以大量共存 中fe3 与clo 之间发生相互促进的水解反应而不能大量共存 答案a 借题发挥 导致 离子不能大量共存 两类反应的思维建模 1 发生 相互促进的完全水解反应 注 连线的两离子表示能发生反应 2 常见离子间发生的氧化还原反应 注 表示能发生反应 表示不能发生反应 括号内注 h 表示酸性条件 要点二离子方程式的正误判断 解析a中离子方程式两边的电荷不守恒 a项错误 醋酸是弱电解质不能拆写成离子形式 c项错误 通入过量的二氧化碳时 应生成hco d项错误 答案b 借题发挥 离子方程式正误判断的思维建模 要点三与量有关的离子方程式的书写技巧 2 先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子 都能跟另一种反应物的组成离子反应 但因反应次序不同而跟用量有关 又可称为竞争型 如 nh4hso4溶液与少量naoh溶液反应 oh h h2onh4hso4溶液与足量naoh溶液反应 nh h 2oh nh3 h2o h2o 答案d 要点四离子的检验及推断 1 离子检验的基本步骤 1 通过观察初步判断 如颜色 状态 气味 溶解性等 2 化学方法进一步确认 利用特征反应 3 根据现象得出结论 2 物质检验时的注意事项 1 先取样 后操作 若待检物是固体 应先将其溶解再取样检验 取样时 要取少量进行实验 并且要防止污染试剂 2 若是并列实验 每次实验 都要另取溶液进行实验 避免已加试剂产生干扰 若是连续实验 要排除前面所加试剂对后续检验的干扰 3 用一种试剂检验多种物质时 所选试剂必能和被检验物质的大多数发