四川省宜宾县双龙镇初级中学九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘《课题2 原子的结构》课件2 （新版）新人教版.ppt_第1页
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文档简介

课题二原子的构成 历史 1 公元前5世纪 希腊哲学家德谟克利特等人认为 万物是由大量的不可分割的微粒构成的 即原子 19世纪初 英国科学家道尔顿提出近代原子学说 他认为原子是微小的不可分割的实心球体 1897年 英国科学家汤姆生发现了电子 原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子 1897年 电子是种带负电 有一定质量的微粒 普遍存在于各种原子之中 汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子 其中镶嵌着许多电子 中和了电荷 从而形成了中性原子 英国物理学家汤姆生 j j thomson 1856 1940 4 卢瑟福原子模型 粒子散射实验 1909年 原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名 粒子散射实验 根据实验 卢瑟福在1911年提出原子有核模型 卢瑟福原子模型 又称行星原子模型 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成 原子核的质量几乎等于原子的全部质量 电子在原子核外空间绕核做高速运动 英国科学家卢瑟福 e rutherford 1871 1937 问题 1 原子的特点是什么 原子是化学变化中的最小粒子 原子 原子核 核外电子 质子 中子 2 原子能不能再分 3 质子 中子 电子的电性和电量怎样 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 1个质子带1个单位正电荷 中子不带电 因此原子核带正电荷 原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数 它在数值上等于原子核所含的质子数目 从表中可以得出 1 原子中 质子数 核外电子数 2 核内质子数就是核电荷数 3 质子数不一定等于中子数 原子中不一定含有中子 4 构成原子的必要粒子是质子和电子 决定原子种类的是核内质子数 它必不可少 即是 核电荷数 质子数 核外电子数 问题 铁 铜等金属都是原子直接构成的 原子中存在带电荷的粒子 质子和电子 原子是否显电性 实验1 用手接触铁 铜等金属是否会触电 2 用电工的电笔测铁 铜是否带电 在原子中 由于质子 原子核 与电子所带电荷数相等 但电性相反 所以整个原子不显电性 原子不显电性的原因 4 以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有6个质子 6个中子和6个电子 其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心 而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动 填空题 在原子的构成中 带正电 带负电 不带电 绕着做高速运动
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