河北省抚宁县第六中学高中化学 2.3.2 化学反应限度课件 理 新人教版必修2.ppt

第二章第三节化学反应限度 第2课时 科学史话 炼铁高炉尾气之谜 一 可逆反应 1 定义 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时也能向逆反应方向进行的反应 3 可逆反应的特点 1 同一条件同时进行 两同 可逆反应在一定条件下完成的最大程度 二 化学反应限度 3 可逆反应的特点 2 反应不能进行完全 反应物和生成物共存 500 1 01 105pa 在某密闭容器中发生反应 500 1 01 105pa 在某密闭容器中发生反应 1 反应刚开始时 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度为 逆反应速率为 最大 最大 0 0 逐渐增大 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 2 反应过程中 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度 逆反应速率 3 一定时间后 正逆反应速率必然出现 各物质的浓度 相等 保持不变 v正 v逆 各物质的浓度保持不变 v正 v逆 0 1 反应条件 一定条件 可逆反应 2 研究对象 1 定义 指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 各物质的浓度保持不变的状态 三 化学平衡状态 化学平衡 注意 2 化学平衡的特征 动 v正 v逆 0 可逆反应时刻都在进行 是一个动态平衡 等 v正 v逆 0 定 各物质的浓度保持恒定 定值 变 条件改变 平衡也会改变 注 平衡时 浓度不一定相等或成比例 1 下列反应 不属于可逆反应的是 a 氯气与水反应生成盐酸与次氯酸b n2与h2在一定条件下可以生成nh3 同时nh3又可分解为n2和h2c 水的生成与电解d co2溶于水和h2co3分解 c 随堂练习 c 3 在一定条件下 某容器中充入n2和h2合成nh3 以下叙述错误的是 a 开始反应时 正反应速率最大 逆反应速率为零 b 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后减小为零c 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大 最后保持恒定 d 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 b 4 化学平衡研究的对象 a 不可逆反应b 可逆反应c 氧化还原反应d 所有化学反应 b 5 可逆反应达到平衡的重要特征 a 反应停止了b 正 逆反应速率都为零c 反应物和生成物的浓度相等d 正 逆反应的速率相等 d 3 达到化学平衡的标志 2 v正 v逆 1 各物质的浓度保持不变 应用 同一物质 v消 v生 消耗速率等于生成速率 不同物质 方向相反 速率之比 系数之比 从断键和成键的速率来判断 例1 反应ma g nb g pc g 达到平衡的标志为 a的消耗速率与a的生成速率 a的消耗速率与c的速率之比等于 b的生成速率与c的速率之比等于 a的生成速率与b的速率之比等于 相等 消耗 m p 生成 n p 消耗 m n 化学平衡的标志 练习 7 下列说法可以证明反应n2 3h22nh3已达平衡状态的是 a 1个n n键断裂的同时 有3个h h键形成b 1个n n键断裂的同时 有3个h h键断裂c 1个n n键断裂的同时 有6个n h键断裂d 1个n n键断裂的同时 有6个n h键形成 6 下列各关系式中能说明反应n2 3h22nh3已达平衡状态的是 a 3v正 n2 v正 h2 b v正 n2 v逆 nh3 c 2v正 h2 3v逆 nh3 d v正 n2 3v逆 h2 c a c 8 一定条件下 反应a2 g b2 g 2ab g 达到平衡的标志是 a 单位时间内生成1mola2同时生成1molabb 单位时间内生成2molab同时生成1molb2c 单位时间内生成1mola2同时生成1molb2d 单位时间内生成1mola2同时消耗1molb2 bd 化学平衡的标志 9 在一定温度下 可逆反应a g 3b g 2c g 达到平衡的标志是 a c的生成速率与c分解的速率相等b 单位时间内生成nmola 同时生成3nmolbc a b c的浓度不再变化d a b c的分子数之比为1 3 2 ac 化学平衡的标志 10 一定的温度 向密闭容器中加入1molx气体和2moly气体 发生反应x g 2y g 2z g 此反应达到平衡状态的标志是 a 单位时间消耗0 1molx 同时生成0 1molxb 容器内x y z的浓度之比为1 2 2c 容器内各物质的浓度相等d 单位时间消耗0 1molx同时消耗0 2moly a 化学平衡的标志 11 对于反应2so2 o22so3 下列说法 能表示反应处于化学平衡状态的是 v o2