山东省沂水县第一中学高考化学一轮复习 3.2.3铁的重要化合物课件.ppt

第3课时铁的重要化合物 1 了解铁的氧化物的性质和用途 2 了解铁的氢氧化物的性质 3 掌握fe2 fe3 间的转化 fe2 和fe3 的检验 一 铁的存在铁元素在地壳中的含量仅次于 主要以 和 价化合物的形式存在 二 铁的氧化物1 物理性质 1 氧化亚铁化学式为 铁的化合价为 价 为 粉末 溶于水 2 氧化铁化学式为 俗名为 铁的化合价为 价 为 粉末 溶于水 3 四氧化三铁化学式为 俗名为 铁的化合价为 价 为 晶体 溶于水 2 化学性质 1 feo不稳定 在空气中受热易被氧化成 2 feo和fe2o3均属于 氧化物 3 三种铁的氧化物和酸反应的离子方程式分别为 三 铁的氢氧化物1 物理性质 1 fe oh 2为 色 溶于水的固体 2 fe oh 3为 色 溶于水的固体 2 化学性质 1 fe oh 2和酸反应的离子方程式为 2 fe oh 3和酸反应的离子方程式为 3 fe oh 2在一定条件下可转化为fe oh 3 化学方程式为 现象为白色沉淀迅速变为 最终变为 色沉淀 检查自评 一 氧硅铝 2 3二 1 1 feo 2黑色不 2 fe2o3铁红 3红棕色不 3 fe3o4磁性氧化铁 2 3黑色不2 1 fe3o4 2 碱性 3 feo 2h fe2 h2o fe2o3 6h 2fe3 3h2o fe3o4 8h 2fe3 fe2 4h2o 三 1 1 白不 2 红褐色不2 1 fe oh 2 2h fe2 2h2o 2 fe oh 3 3h fe3 3h2o 3 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3灰绿色红褐 fe2 与fe3 的性质不同而又可以相互转化 中学化学中可用以下几种方法加以鉴别 1 观察法 其溶液呈棕黄色的是fe3 呈浅绿色的是fe2 2 kscn法 加入kscn或其它可溶性硫氰化物溶液 呈红色的是fe3 的溶液 而fe2 的溶液无此现象 这是鉴别fe2 与fe3 最常用 最灵敏的方法 3 碱液法 取两种溶液分别通入氨气或加入碱液 生成红褐色沉淀的是fe3 溶液 生成白色沉淀并迅速变为灰绿色 最终变为红褐色的是fe2 溶液 4 淀粉ki试纸法 能使淀粉ki试纸变蓝的是fe3 溶液 无变化的是fe2 溶液 例1要证明某溶液中不含fe3 而可能含有fe2 进行如下实验操作时的最佳顺序为 加入少量氯水 加入少量kmno4溶液 加入少量kscn溶液a b c d 解析 fe3 与fe2 重要区别就是遇scn 是否显红色 利用这一性质 先往其中加一定量的kscn溶液 若不显红色 则说明没有fe3 加入氧化剂如氯水 新制的为浅绿色 实际中多为无色透明 fe2 变成fe3 显红色 高锰酸钾溶液为紫红色 加它做氧化剂效果很不明显 答案 c fe2 fe3 可加氧化剂cl2 o2 h2o2 hno3 kmno4等 例如 2fe2 cl2 2fe3 2cl fe3 fe2 可加还原剂fe zn cu s2 i h2s so2等 例如 2fe3 s2 2fe2 s fe fe2 可加h cu2 fe3 ag hg2 i2 s o2 少量hno3 例如 fe 2fe3 3fe2 fe2 fe 可加al co h2 c zn mg等 例如 fe2 zn fe zn2 fe fe3 可加o2 cl2 br2 足量hno3 浓h2so4等 例如 2fe 3br2 2febr3 fe3 fe 高温下用还原剂h2 co c al还原 溶液中可用zn置换 例如 3zn 过量 2fe3 2fe 3zn2 例2将适量铁粉放入三氯化铁溶液中 完全反应后 溶液中的fe3 和fe2 浓度相等 则已反应的fe3 和未反应的fe3 的物质的量之比是 a 2 3b 3 2c 1 2d 1 1 解析 在同一溶液中fe3 和fe2 的浓度相同 即物质的量相同 根据发生的化学方程式fe 2fe3 3fe2 设已反应的fe3 amol 则生成的fe2 为1 5amol 依题意未反应的fe3 也是1 5amol 因此已反应的fe3 和未反应的fe3 的物质的量之比为a 1 5a 2 3 答案 a 1 2010 全国卷1 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 将铜屑加入fe3 溶液中 2fe3 cu 2fe2 cu2 b 将磁性氧化铁溶于盐酸 fe3o4 8h 3fe3 4h2o c 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 fe2 4h no3 fe3 2h2o no d 将铁粉加入稀硫酸中 2fe 6h 2fe3 3h2 答案 a 解析 a项正确 符合3个守恒 b项错误 电荷不守恒 fe3o4中fe有两种价态 正确的应为 fe3o4 8h 2fe3 fe2 4h2o c项错误 得失电子不守恒 电荷不守恒 正确的应为 3fe2 no3 4h 3fe3 no 2h2o d项错误 不符合客观实际 反应后铁只能产生fe2 和h2 1 在通常情况下 铁遇下列物质有明显反应现象的是 a 水b 浓硫酸c 浓硝酸d 硫酸铜溶液 答案 d 解析 铁与水的反应条件是赤热的铁与水蒸气反应 而通常情况下不反应 冷的浓hno3 浓h2so4与fe反应生成致密的氧化物薄膜 可使铁表面钝化 但现象不明显 硫酸铜和铁发生置换反应 有红色物质析出 溶液变浅 2 2011 海门高一期末 fecl3 cucl2的混合溶液中加入铁粉 充分反应后仍有固体存在 则下列判断不正确的是 a 加入kscn溶液一定不变红色b 溶液中一定含fe2 c 溶液中一定不含cu2 d 剩余固体中一定含cu 答案 c 解析 氧化性 fe3 cu2 fe先与fe3 反应 再与cu2 反应 即fe 2fe3 3fe2 fe cu2 fe2 cu 反应后 溶液中一定无fe3 一定有fe2 可能有cu2 fe少量 固体中一定有cu 可能有fe fe过量 3 2011 湖北黄冈高一期末 某无色溶液中能大量共存的一组离子是 a h ba2 hco3 cl b k fe3 i no3 c nh4 al3 cl no3 d mg2 so42 sio32 h 答案 c 解析 a中h hco3 能反应 b中fe3 i 可发生氧化还原反应 d中sio32 h 可反应 4 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 腐蚀液 发生的反应为2fecl3 cu 2fecl2 cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 反应结束后 下列结果不可能出现的是 a 烧杯中有铜无铁b 烧杯中有铁无铜c 烧杯中铁 铜都有d 烧杯中铁 铜都无 答案 b 解析 向盛有fecl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 由于fe的还原性比cu强 fe3 首先应与fe反应 如果fe3 有剩余 剩余的fe3 再与cu反应 铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化 所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象 故应选b 其他三个选项的情况都可能再现 当fecl3过量或恰好完全反应时 fe cu均无剩余 即选项d正确 反应后溶液中有fe3 fe2 cu2 或fe2 cu2 当fecl3不足量时 有两种情况 fe粉有剩余 则cu尚未参加反应 即选项c正确 反应后溶液中只有fe2 不考虑h oh 铁粉无剩余 则cu反应了一部分或尚未参加反应 即选项a正确 反应后溶液中有fe2 cu2 或