高考化学一轮复习 2.2离 子 反 应课件.ppt

第2讲离子反应 一 强电解质和弱电解质 1 电解质和非电解质 电解质 在 水溶液中或 熔融状态下能够导电的化合物 而在 水溶液中或 熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质 2 强 弱电解质的比较 特别提醒 判断某电解质是强电解质还是弱电解质 关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离 与其溶解度大小 导电能力强弱等因素无关 互动探究1 1 铜和食盐水都能导电 属于电解质吗 2 baso4 caco3等难溶于水 属于弱电解质吗 答案 1 都不属于电解质 电解质首先属于化合物 铜是单质不是化合物 食盐水是混合物 所以都不属于电解质 2 baso4 caco3等难溶性盐 属于强电解质 因为溶解的部分或熔融的baso4 caco3能全部电离成离子 1 离子反应 电解质在溶液中 或熔融状态下 的反应实质上是 离子之间的反应 这样的反应称作离子反应 2 离子能否大量共存的规律 判断离子能否大量共存的原则 离子之间能发生反应 则不能共存 否则 能共存 离子不能共存的常见实例有 二 离子反应 特别提醒 离子共存问题中的隐含条件常见有以下几个方面 1 隐含在无色透明溶液中 2 隐含在酸性溶液中 一般题干中有以下表述方式 酸性溶液 ph 1的溶液 能使ph试纸变红的溶液 c oh 1 10 14mol l 1的溶液等 这时必须考虑h 的存在 3 隐含在碱性溶液中 一般题干中有以下表述方式 碱性溶液 ph 14的溶液 能使酚酞试液变红的溶液 能使ph试纸变蓝色的溶液 c h 1 10 14mol l 1的溶液 等 这时必须考虑oh 的存在 4 隐含在氧化还原反应中 5 隐含在能与al反应产生h2的溶液中 溶液可能是强酸性溶液 不可能有n 也可能是强碱性溶液 6 隐含在由水电离出的c h 1 10 14mol l 1或c oh 1 10 12mol l 1的某溶液中 7 隐含在题干里给出已有离子和加入的化学物质中 1 概念 用实际参加反应的离子符号来表示 离子反应的式子 2 书写 以碳酸钠溶液和盐酸反应为例 三 离子方程式 1 表示某一特定的化学反应 例如 离子方程式 cu2 2oh ba2 sbaso4 cu oh 2 只表示ba oh 2 cuso4baso4 cu oh 2 这一化学反应 表示同一类型的所有的离子方程式 例如 离子方程式 h oh h2o表示强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的所有反应 4 离子方程式的正误判断要点主要为 1 方程式是否符合客观事实 2 微粒的存在形式能否正确表示 3 方程 3 意义 式中的各 量是否已守恒 4 是否树立量的观点 5 是否注意浓度 温度 操作程序不同 相同物质间反应的离子方程式不一样 特别提醒 离子方程式的系数是否满足物质的组成配比 往往与反应物的量有很大关系 这类题的题给信息常常表现为 明确告知某物质的量的多少 少量 足量 过量等 已知两反应物具体的量 需经计算比较 因试剂滴加顺序不同导致量的变化 借助实验现象判断谁过量 书写这类离子方程式时要考虑方程式的系数是否已满足少量物质的组成配比 通俗地说可称作 以少定多 保证系数 用 定一法 可快速有效地解决这一难点 定一法 的步骤 首先将量少的反应物的物质的量定为1mol 有时也可定为2mol 3mol等 过量反应物的物质的量则需要多少用多少 限量反应物的物质 的量则依题意确定 互动探究2febr2溶液与过量cl2反应的离子方程式是否也是2fe2 2br 2cl22fe3 4cl br2 答案 不是 足量的cl2能将fe2 br 全部氧化 应写为2fe2 4br 3cl22fe3 6cl 2br2 考点透析 考点1离子共存问题 典例1在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是 a 无色溶液 ca2 h cl hs b 能使ph试纸呈红色的溶液 na n i n c fecl3溶液 k na s scn d 常温下 0 1mol l 1的溶液 na k si n 解析 本题考查限定条件下的离子共存 a项中h 和hs不共存 使ph试纸呈红色 显酸性 在酸性条件下 n有强氧化性 相当于hno3 可将i 氧化 b项错误 fe3 与scn 能反应生成络合物 c项错误 0 1mol l 1 即c h 10 13mol l 1 碱性溶液 四种离子可共存 d项正确 答案 d 一句话 一色二性三反应 一色 无色溶液不存在mn fe3 fe2 cu2 等有色离子 二性 要注意溶液的酸碱性和离子的强氧化性或还原性 三反应 如果离子间能发生下列3种反应中的任一种 均不能共存 复分解反应 氧化还原反应 络合反应 如fe3 和scn 技能归纳 解答离子能否共存在同一溶液中 思路归纳起来就是 特别提醒 解答离子共存题目时要注意附加隐含条件的应用 1 要抓住溶液的特