河北省迁安一中高三化学 生产生活中的含氮化合物 习题讲评课件.ppt

习题讲评 学生自己构建本单元知识网络 一 氮的主要氧化物及其有关计算 练习1如图所示 当向试管内通入21mlo2时 最后试管中的液面仍在原来的位置 则原试管中no为 a 6mlb 12mlc 16mld 18ml 二 氨气的实验室制法 以上装置都可以制备氨气 需要什么药品 图1图2图3 图1氢氧化钙固体和氯化铵图2浓氨水图3浓氨水和氧化钙 氢氧化钠 碱石灰 下一张 写出固体naoh的作用为 2 乙同学建议 把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气 并确保不污染环境 请你根据其设想回答 若用排空气法收集nh3 请在图 的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置 标出所用的试剂 自选 名称 若用排液取气法收集nh3 可选用的试剂是 填序号 a h2ob 浓h2so4c ccl4d 饱和nacl溶液 使溶液中的c oh 增大 促进nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 平衡向左移动 nh3逸出 naoh溶液放热 使nh3的溶解度降低 nh3逸出 c 上一张 三 喷泉实验 浓度的计算 课堂练习3 2011年赣州十县联考 相同状况下 在容积相同的三个烧瓶内 分别充满干燥的nh3气体 hcl气体 no2和o2体积比4 1混合气体 然后分别做喷泉实验 实验结束后 烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为 a 5 5 4b 1 1 1c 2 2 3d 无法比较 a 四 硝酸的性质与相关计算 1 硝酸的性质 1 不稳定性 2 酸的通性 3 强氧化性 2 硝酸与金属反应的计算方法 1 hno3与金属反应一般不生成h2 氧化剂的作用 还原产物 浓hno3 no2稀hno3 no 电子守恒计算 2 生成硝酸盐 酸性作用的硝酸物质的量 电子的物质的量 课堂练习1 92g铜粉与一定量浓硝酸反应 当铜粉完全反应时收集到气体1 12l 标准状况 则消耗硝酸的物质的量是 a 0 12molb 0 11molc 0 09mold 0 08mol 五 no no2气体的制备 1 实验原理 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 3 收集方法 2 发生装置 4 尾气方法 作业 2no2 2naoh nano3 nano2 h2o 1 实验应避免有害气体排放到空气中 装置 中盛放的药品依次是 2 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性 加入药品 打开弹簧夹后 3 装置 中发生反应的化学方程式是 3mol l稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 通入co2一段时间 关闭弹簧夹 将装置 中导管末端伸入倒置的烧瓶内 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 4 装置 的作用是 发生反应的化学方程式是 5 该小组得出的结论依据的实验现象是 将no2转化为no 3no2 h2o 2hno3 no 装置 中液面上方气体仍为无色 装置 中液面上方气体由无色变为红棕色 6 实验结束后 同学们发现装置 中溶液呈绿色 而不显蓝色 甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致 而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体 同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确 这些方案中可行的是 选填序号字母 a 加热该绿色溶液 观察颜色变化b 加水稀释该绿色溶液 观察颜色变化c 向该绿色溶液中通入氮气 观察颜色变化d 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体 观察颜色变化 acd 铜屑和稀硝酸 产生no气体 水 排水收集no气体 主要是接收b中排出的水 反应开始时 a中铜表面出现无色小气泡