高中化学 第三章 第4节 难容电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡 课标解读 1 了解难容电解质的溶解平衡2 了解溶度积的意义 重点突破 例1 双选 在一定温度下 一定量的石灰水中 石灰乳悬浊液存在下列平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 当向此悬浊液中加入少量生石灰时 下列说法正确的是 a n ca2 增大b c ca2 不变c n oh 增大d c oh 不变 解析 本题考查沉淀溶解平衡的移动 加入cao后 cao h2o ca oh 2 消耗了水 有ca oh 2析出 由于温度不变 故仍为饱和溶液 所以c ca2 c oh 不变 但n cv 由于水参加反应 导致v减小 所以n ca2 和n oh 均减小 选项b d正确 答案 bd名师点睛 影响物质的溶解性的外因主要为温度 温度不变 饱和溶液的浓度不变 变式应用1 把氢氧化钙放入蒸馏水中 一定时间后达到如下平衡 ca oh 2 s ca2 2oh 加入以下固体 可使ca oh 2减少的是 a na2sb alcl3c naohd cacl2 b 解析 a中s2 水解 s2 h2o hs oh 使溶液中的oh 浓度增大 平衡左移 ca oh 2固体增加 c使溶液中的oh 增大 d使ca2 浓度增大 平衡向左移 ca oh 2都在增加 由于al oh 3溶解度比ca oh 2小 发生al3 3oh al oh 3反应使ca oh 2溶解平衡向右移动 ca oh 2质量减少 故答案选b 无论难溶性物质还是易溶性物质 上述规律均适用 因此可以通过改变条件使平衡移动 溶液中的离子转化为沉淀 或沉淀转化为溶液中的离子 特别提示 1 ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关 而与离子浓度无关 2 溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性 3 相同类型的物质 溶度积越小 其溶解度越小 d 特别提示 1 为使沉淀更完全 所选用沉淀剂的原则是 使生成沉淀的反应进行得越完全越好 所沉淀离子形成沉淀的ksp尽可能的小 即沉淀溶解度越小越好 2 不能影响其他离子的存在 由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质 2 沉淀的溶解原理 当qc小于ksp时 使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动 沉淀就会溶解 根据平衡移动 对于在水中难溶的电解质 如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 就可以使沉淀溶解 方法有 1 酸碱溶解法 如难溶于水的caco3溶于盐酸中 2 发生氧化还原反应使沉淀溶解 如cus溶于硝酸中 hgs溶解度更小 只能用王水使其溶解 3 生成配合物使沉淀溶解 向沉淀体系中加入适当配合剂 使溶液中的某些离子生成稳定的配合物 减小其浓度 从而使沉淀溶解 如agcl s ag aq cl aq ag 2nh3 加氨水 ag nh3 2 此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义 3 沉淀的转化 1 实质 沉淀溶解平衡的移动 2 特征 一般说来 溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质 沉淀的溶解能力差别越大 越容易转化 例如 agno3 agcl 白色沉淀 agbr 浅黄色沉淀 agi 黄色沉淀 ag2s 黑色沉淀 3 沉淀转化的应用 钡化合物的制备重晶石 主要成分是baso4 是制备钡化合物的重要原料 但baso4不溶于酸 若用饱和na2co3溶液处理即可转化为易溶于酸的baco3 变式应用3 2014 揭阳市高三学业基础训练节选 已知25 ksp mg oh 2 1 8 10 11 ksp fe oh 3 2 6 10 39 在25 下 向浓度均为0 1mol l 1mgcl2和fecl3混合液中逐滴加入氨水 先生成沉淀 填化学式 生成沉淀的离子方程式为 fe oh 3 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh 解析 根据ksp fe oh 3 远远小于ksp mg oh 2 1 8 10 11 显