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文档简介
10 氧化还原反应的基本概念 以史为鉴 考法回顾 01 1 以史为鉴 考法分析 圈题1 氧化还原反应的基本概念 考法规律分析 例题剖析 针对讲解 02 解析 失去电子的反应是氧化反应 失去电子的物质是还原剂 有的氧化还原反应中 氧化剂和还原剂可以是一种物质 2 例题剖析 针对讲解 答案 b 2 例题剖析 针对讲解 解析 a项 hcl h2氢元素化合价降低 需要加入还原剂 如活泼金属单质等 b项 co2 co 碳元素化合价降低 需要加入还原剂 如碳单质等 c项 fe2o3 fe 铁元素化合价降低 需要加入还原剂 如碳单质等 d项 br br2 溴元素化合价升高 需要加入氧化剂 如cl2等 答案 d 2 例题剖析 针对讲解 答案 a 解析 由题意知 活性氧具有强氧化性 利用na2sno3除去活性氧 则na2sno3会被氧化 即做还原剂 2 例题剖析 针对讲解 答案 d 解析 在题给反应中4molhcl参加反应 只有一半 即2mol hcl被氧化生成cl2 此时体现还原性 另一半hcl中氯元素化合价没有变化 该部分hcl体现酸性 故选d 破译规律 特别提醒 03 3 破译规律 特别提醒 特别建议 1 氧化还原反应的特征是化合价的变化 本质的电子的得失或偏移 2 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 3 氧化还原反应基本概念及联系 举一反三 突破提升 04 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升 4
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