山东省高密市第三中学（创新班）高中化学 2.2电解质课件1 鲁科版必修1.ppt_第1页
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第二节电解质第1课时 预习检测 1 电解质与非电解质的概念2 强电解质和弱电解质的概念3 电离的概念4 物质能导电的条件是什么 演示实验 按照左图装置 用以下几种物质分别做导电性实验 根据下表结果思考 哪些物质能导电 为什么能导电 材料 铜 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 乙醇水溶液 蔗糖水溶液 氯化钠固体 灯泡现象 亮 亮 亮 亮 不亮 不亮 不亮 探究一 电解质和非电解质 化合物 在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 像hcl naoh nacl这样在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质 像蔗糖 酒精这样在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质 电解质导电条件的探究 质疑 固体氯化钠不导电 而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因 需要 1 完成学案中的判断正误 1 某化合物不是电解质就一定是非电解质 2 铜和石墨都能导电 它们都是电解质 cl2不能导电 故cl2是非电解质 3 液态hcl不导电 则液态hcl为非电解质 盐酸能导电 所以纯盐酸是电解质 4 baso4难溶于水 水溶液基本不导电 所以baso4是非电解质 5 把co2溶于水所得的溶液能导电 所以co2是电解质 6 电解质都能够导电 能导电的物质都是电解质 7 熔化状态下 能导电的物质一定是电解质 8 熔化状态下 不能导电的化合物一定不是电解质 物质 本质区别 在一定条件下电解质自身能电离非电解质自身不能电离 2 电解质与非电解质的区别 所属类别 电解质包括酸 碱 盐 活泼金属氧化物 h2o非电解质包括非金属氧化物 多数有机化合物 nh3 电离 电解质溶解于水或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程称为电离 电解质 分子 自由移动的离子 离子 电解质导电 水溶液中 熔融态 液态 水分子的作用 热能作用 探究二 电解质的电离 因此电离是电解质导电的前提 电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 练练 写出hno3 ca oh 2 al2 so4 3 nh4 2so4的电离方程式 多学一点 电解质可分为强电解质和弱电解质本质区别 是否完全电离强电解质包括 强酸 强碱 盐等弱电解质包括 弱酸 弱碱 水等电离方程式中的 用 代替 完成学案中的例题和电离方程式 总结书写电离方程式的注意事项 化合物 弱电解质 总结 酸 碱 盐 金属氧化物 h2o 非金属氧化物 多数有机化合物 nh3 强酸
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