高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律课件2 新人教版必修2.ppt_第1页
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第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律 第2课时 k l m n o p q 1 电子总是尽先排布在能量较低的电子层 3 最外层电子不超过8个 k为最外层不超过2个 次外层不超过18个 倒数第三层不超过32个电子 温故知新 在下表中写出元素周期表前三周期元素 1 18号 的符号及原子的核外电子排布 用原子结构示意图表示 1 0 h he 第一周期 第二周期 二 元素周期律 第三周期 二 元素周期律 疑问 原子核外电子排布的变化 二 元素周期律 原子半径变化 思考并讨论 2 3 结论 随着原子序数的递增 元素原子的电子层排布 化合价和半径都呈周期性变化 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢 疑问 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 碱性越强 则金属元素的金属性越强 实践是检验真理的唯一标准 科学探究 镁与冷水反应缓慢 滴入酚酞试液粉红色 加热至沸腾后反应加快 产生气泡 溶液红色加深 镁的金属性比钠弱 与金属钠对比 二 元素周期律 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡 但镁反应比铝剧烈 镁的金属性比铝强 科学探究 二 元素周期律 列表总结 naoh强碱 mg oh 2中强碱 al oh 3两性氢氧化物 剧烈 迅速 但比镁缓慢 二 元素周期律 元素非金属性强弱判断依据 1 根据非金属单质与h2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度 越容易与h2化合 则生成的氢化物越稳定 非金属性越强 2 根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 酸性越强 则元素的非金属性越强 非金属性 si p s cl 科学事实 二 元素周期律 非金属性 si p s cl 科学事实 二 元素周期律 本节总结 根据实验 可得出第三周期元素金属性 非金属性的递变规律 namgalsipscl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究 也可以得到类似的结论 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 二 元素周期律 1 从原子序数11依次增加到17 下列所叙递变关系错误的是 a 电子层数逐渐增多b 原子半径逐渐增大c 最高正价数值逐渐增大d 从硅到氯负价从 4至 1 练习 ab 二 元素周期律 2 已知x y z为三种原子序数相连的元素 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是 hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列说法正确的是 a 气态氢化物的稳定性 hx h2y zh3b 非金属活泼性 y x zc 原子半径 x y zd 原子最外电子层上电子数的关系 y x z 2 ad 3 下列叙述正确的是 a 同周期元素中 viia族元素的原子半径最大b 现已发现的零族元素的单质在
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