高中化学 专题3 第1单元 第1课时从铝土矿中提取铝、铝的氧化物与氢氧化物课件 苏教版必修1 .ppt

第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物 地壳中含量最多的元素是 最多的金属元素是 铝元素占地壳总质量的7 73 主要以 形式存在于铝土矿 主要成分是 含有少量的 笃学一铝的存在 氧 铝 化合态 氧化铝 氧化铁 二氧化硅 从铝土矿中提取铝涉及的反应方程式有 1 溶解 2 酸化 3 灼烧 4 电解 笃学二从铝土矿中提取铝 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 1 al2o3 1 物理性质 硬度大 熔点高 难溶于水 2 化学性质 两性氧化物 两性氧化物 既可以与 反应又可以与 反应生成 的氧化物称为两性氧化物 笃学三铝的重要化合物 酸 碱 盐和水 al2o3分别与酸 碱反应的化学方程式和离子方程式 al2o3 2naoh al2o3 2oh al2o3 3h2so4 al2o3 6h 2naalo2 h2o al2 so4 3 3h2o 2al3 3h2o 白色 难 酸 碱 盐和水 易分解 阳离子 阴离子 kal so4 2 12h2o al oh 3胶体 慎思1 从铝土矿中提取铝的流程中涉及的反应方程式是不是都是氧化还原反应 答案 在电解这一步的反应为氧化还原反应 溶解 酸化和灼烧均为非氧化还原反应 慎思2 如何分离并提纯氧化铁 氧化铝的混合物 答案 向混合物中加入过量的氢氧化钠溶液 过滤 滤渣为氧化铁 再向滤液中通入足量的二氧化碳 将过滤后的滤渣高温灼烧 即可得到氧化铝 慎思3 电解al2o3时冰晶石的作用是什么 答案 由于电解时需要将al2o3熔化 而al2o3的熔点高达2054 为了降低熔点 工业上一般加助熔剂冰晶石 na3alf6 从而使al2o3在1000 熔融 以降低铝的冶炼成本 慎思4 能用三氧化二铝与水反应来制备氢氧化铝吗 答案 不能 三氧化二铝不能与水反应 慎思5 实验室制备氢氧化铝有哪些方法 答案 方法一 氯化铝溶液与氨水反应 方法二 向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 方法三 偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合 慎思6 既能与酸反应又能与碱反应的物质还有哪些 答案 碳酸氢盐 铝三角 及其之间的相互转化 解析al2o3与水不反应 故a项不正确 naalo2 hcl h2o al oh 3 nacl 但盐酸过量时al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 所以b项不正确 c项中na首先与h2o反应生成naoh 但naoh不与naalo2反应 因此c项不正确 alcl3与少量naoh可发生反应 al3 3oh al oh 3 d项正确 答案d 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 得到的是偏铝酸钠 加入过量的氨水得到的是氢氧化铝 向偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸得到的是氯化铝 通入过量的二氧化碳得到的是氢氧化铝 1 写出化学式 a b c d e 2 写出下列反应的离子方程式 a b a d 2 根据反应mg h2so4 mgso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 h2so4 2naoh na2so4 2h2o mgso4 2naoh mg oh 2 na2so4 al2 so4 3 6naoh 2al oh 3 3na2so4 很明显使mg2 al3 刚好沉淀完全 所需naoh的物质的量恰好是h2so4物质的量的2倍 即0 4mol 体积为400ml 答案 1 0 06440 2 400 1 解答图像计算题 必须抓住有关化学原理和有关物质的性质 结合图像的特点 综合分析逐步计算求答 其关键是抓住图像四点 原点 交点 转折点 终点 数形结合 分析计算 2 al oh 3的生成 溶解图象中 只要沉淀量未达最大值 则产生沉淀对应的碱或酸的量有过量和不足两种情况 计算时要注意讨论 探究过程 实验探究十六氢氧化铝的制备 答案 产生白色胶状沉淀al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4白色沉淀溶解al oh 3 3hcl alcl3 3h2o白色沉淀溶解al oh 3 naoh naalo2 2h2o 案例 以氧化铝为原料制取氢氧化铝 最好的方法是 a 将氧化铝溶于水b 将氧化铝先溶于盐酸中 再滴加氨水c 将氧化铝先溶于盐酸中 再滴加氢氧化钠溶液d 将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中 再滴加盐酸 答案 b 解释 因氧化铝不溶于水 故a不正确