江苏省邳州市第二中学高中化学 专题三 常见的弱电解质课件 苏教版选修3 .ppt

课时2常见的弱电解质 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课时2 课前自主学案 2 水的离子积常数kw k c h2o 在室温下 kw 纯水中的c h c oh mol l 1 3 影响因素 水的电离是 过程 温度升高 水的离子积 4 适用范围kw不仅适用于 中 也适用于 c oh c h 1 0 10 14 1 0 10 7 吸热 增大 纯水 酸性和碱性的稀溶液 二 常见的弱电解质1 常见弱电解质 1 常见弱酸有 h2co3 ch3cooh h2so3 hno2 h3po4 h2s等 2 常见弱碱有 cu oh 2 fe oh 3等 3 水 nh3 h2o 2 电离常数与弱酸 弱碱的酸碱性强弱的关系 1 电离常数表示弱电解质电离程度的大小 k值越大 弱电解质的 2 电离常数能够反映弱酸 弱碱酸碱性的相对强弱 一元弱酸 k值越大 弱酸的酸性 多元弱酸 一般只比较一级电离常数 电离程度越大 越强 分步电离 1 水的离子积kw c h c oh 的公式中kw就是电离常数 c h 和c oh 就是水电离出的c h 和c oh 正确吗 提示 都不正确 据kw k电离 c h2o 知 kw和电离常数k不是同一个物理量 而c h 和c oh 是整个溶液中的c h 和c oh 不一定都是由水电离出来的 2 如何计算酸 或碱 溶液中的水电离出的h 或oh 浓度 为什么实际计算中这部分可忽略不计 3 25 水电离出的c h 有可能小于10 7mol l吗 若有 则此时说明了什么问题 提示 酸和碱抑制h2o的电离 使h2o电离出的c h 水 c oh 水 10 7mol l 所以 当信息中给出c h 水 c oh 水 10 7mol l时 则说明h2o的电离被抑制 可能是加入了酸或碱 4 在同一温度下弱电解质的电离常数越大 则溶液中的离子浓度越大 溶液的导电性越强 对吗 提示 不能 ph试纸润湿后测待测液的ph时 相当于将待测液稀释 可能产生误差 1 在25 和80 的纯水中 c h 的关系是 a 前者大b 前者小c 相等d 不能肯定解析 选b 水的电离是一个吸热过程 温度越高 kw越大 c h 越大 2 下列说法正确的是 a hcl溶液中无oh b naoh溶液中无h c nacl溶液中既无oh 也无h d 常温下 纯水 电解质的稀溶液中都有h 和oh 且kw c h c oh 1 0 10 14解析 选d 凡是水溶液中 都存在kw c h c oh 且在25 时kw 1 0 10 14 3 室温下 柠檬酸水溶液的ph是3 其中的c oh 是 a 1 10 3mol lb 1 10 7mol lc 1 10 11mol ld 0 1mol l 课堂互动讲练 1 水的电离水是一种极弱的电解质 它能微弱地电离 生成h 和oh 或h3o 和oh 水的电离有如下特点 1 水分子与水分子之间的相互作用而引起电离的发生 2 极难电离 通常只有极少数水分子发生电离 3 水的电离过程是可逆的吸热过程 2 水的离子积常数 1 kw只与温度有关 与溶液的浓度无关 因为水的电离过程是一个吸热过程 所以温度升高 kw必然增大 100 时 纯水中 c h c oh 1 0 10 6mol l 1 kw 1 0 10 12 25 时 纯水中 kw 1 0 10 14 c h c oh 1 0 10 7mol l 1 2 kw不但适用于纯水 还适用于酸性和碱性的稀溶液 无论哪种溶液均有 c h 水 c oh 水 水的电离方程式为h2o h oh 在不同温度下其平衡常数为k 25 1 0 10 14 k 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a c h 随着温度升高而降低b 在35 时 c h c oh c 水的电离度 25 35 d 水的电离是一个吸热过程 解析 由题中条件可以看出 温度升高后 kw值增大 25 时 c h c oh 1 0 10 7mol l 1 35 时 c h c oh 1 45 10 7mol l 1 温度升高 c h 和c oh 都增大 且增大的倍数相同 故c h 和c oh 仍然相等 且水的电离度增大 因温度升高平衡向正反应方向移动 故水的电离是一个吸热过程 答案 d 变式训练1下列说法正确的是 a 6mol l的h2so4溶液中存在oh b 因为水的离子积常数的表达式是kw c h c oh 所以kw随溶液c h 和c oh 的变化而变化c 水的电离方程式是 h2o h oh d kw 10 14适用于任何温度 任何溶液 解析 选a a项h2so4溶液中h2o电离产生oh b项kw只与温度有关 温度不变时 kw不变 c项h2o是弱电解质 应用 d项kw 10 14只适用于25 的稀的电解质水溶液及纯水 特别提醒 理解kw时要注意 1 在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有h 和oh 共存 并且当温度为25 时kw c h c oh 1 0 10 14 这一常数不变 当条件改变使c h 增大时 c oh 必然降低 反之亦然 2 kw不仅适用于纯水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管哪种溶液均有c h 水 c oh 水 如酸性溶液中 c h 酸 c h 水 c oh 水 kw 碱性溶液中 c oh 碱 c oh 水 c h 水 kw 思路点拨 解答本题要注意以下两点 1 升温 加入能与h2o电离出的h 或oh 反应的物质 促进水的电离 2 加入酸或碱 抑制水的电离 解析 a项 投入一块钠 钠与h2o电离出的h 反应 促进水的电离 故a项不合题意 b项 因水的电离是吸热的 升温促进水的电离 故b项不合题意 c项 通入co2 co2 h2o h2co3 h2co3抑制了水的电离 故c项不合题意 d项 加入nacl 水的电离不受影响 故d项符合题意 选d 答案 d 规律方法 在分析水的电离平衡移动方向时 要充分利用化学平衡移动原理 需要注意的是在水中加入活泼金属将消耗水电离出的h 从而促进水的电离 解析 选b a项中 稀氨水是弱碱 加入后水溶液中的c oh 增大 平衡逆向移动 b项中 nahso4溶于水电离出h 使c h 增大 由于温度不变 故kw不变 c项中 降温 平衡左移 但酸碱性不变 d项中 升高温度 水的电离程度增大 kw变大 ph变小 探究整合应用 影响kw的因素1 kw与温度有关 因为水的电离过程是吸热过程 所以温度升高 有利于水的电离 kw增大 2 水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有h 和oh 共存 只是相对含量不同而已 并且在稀酸或稀碱溶液中 当温度为25 时 kw c h c oh 1 0 10 14 均为同一常数 3 不管是水 酸或碱性溶液 均有c h 水 c oh 水 有同学为探究kw的影响因素 做了以下实验 查阅资料 不同温度下水的离子积常数 由此推出 随着温度的升高 kw的值 水的电离程度 水的电离平衡向 移动 水的电离过程是 过程 取三支烧杯a b c 分别加入适量水 再向b c烧杯中分别加入适量盐酸和naoh 并分析下表 综上所述 可得出如下结论 1 温度 均能影响水的电离平衡 2 kw只受 的影响