高考化学一轮复习 6.8考点强化 原电池原理的应用课件.ppt

1 考点精讲 2 典例剖析 3 易错警示 4 变式训练 5 真题演练 考点强化 原电池原理的应用 第六章化学反应与能量变化 一 考点精讲 1 考点精讲 1 设计制作化学电源 1 首先将氧化还原反应分成两个半反应 示例 fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为2fe3 cu 2fe2 cu2 将上述反应设计成原电池 请画出原电池的装置图 并标出正 负极 还原反应 2fe3 2e 2fe2 氧化反应 cu 2e cu2 2 根据原电池的反应特点 结合两个半反应找出正 负极材料和电解质溶液 负极反应 正极反应 请点击图片放大 缩小 一个自发进行的氧化还原反应 设计成原电池时反应速率加快 例如 在zn与稀h2so4反应时加入少量cuso4溶液能使产生h2的反应速率加快 2 比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时 一般作负极的金属比作正极的金属活泼 3 加快氧化还原反应的速率 4 用于金属的防护 让被保护的金属制品作原电池的正极而得到保护 如在船只的水下船体上镶嵌活泼金属锌 5 探究金属腐蚀的快慢规律 不同类型的腐蚀规律 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防护措施的腐蚀 互动 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 相连时 外电路电流从 流向 相连时 为正极 相连时 上有气泡逸出 相连时 的质量减少 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 a b c d 思维点拨 负极的活动性比正极强 要准确判断负极 b 解析 相连时 外电路电流从 流向 说明 为负极 相连时 为负极 相连时 上有气泡 说明 为负极 相连时 的质量减少 说明 为负极 综上所述可知 这四种金属活动性由大到小的顺序为 选项b正确 解析显 隐 二 典例剖析 2 典例剖析 典例1 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 a 图a中 插入海水中的铁棒 越靠近底端腐蚀越严重b 图b中 开关由m改置于n时 cu zn合金的腐蚀速率减小c 图c中 接通开关时zn腐蚀速率增大 zn上放出气体的速率也增大d 图d中 zn mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的 b 解析a项 因液面处氧气的浓度大且与海水接触 故在液面处铁棒腐蚀最严重 c项 接通开关后形成原电池 zn的腐蚀速率增大 h 在pt电极上放电产生h2 d项 干电池自放电腐蚀是nh4cl产生的h 的氧化作用引起的 解析显 隐 金属腐蚀的原理及防护方法 典例2 根据下图 下列判断中正确的是 a 转解析 a 烧杯a中的溶液ph升高b 烧杯b中发生还原反应c 烧杯a中发生的反应为2h 2e h2 d 烧杯b中发生的反应为2cl 2e cl2 可判断正负极 书写电极反应式 回原题 三 易错警示 3 易错警示 2 能设计成原电池的反应一定是放热的氧化还原反应 吸热反应不可能将化学能转化为电能 1 利用原电池原理可加快制氢气的速率 但可能影响生成氢气的量 需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量 3 设计原电池时 负极材料确定之后 正极材料的选择范围较广 只要合理都可以 四 变式训练 4 变式训练 d 解析显 隐 c 转解析 回原题 五 真题演练 5 真题演练 a 液滴中的cl 由a区向b区迁移b 液滴边缘是正极区 发生的电极反应为 o2 2h2o 4e 4oh c 液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀 生成的fe2 由a区向b区迁移 与b区的oh 形成fe oh 2 进一步氧化 脱水形成铁锈d 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板 在铜铁接触处滴加nacl溶液 则负极发生的电极反应为 cu 2e cu2 真题 2011 浙江理综 10 将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上 一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区 a 已被腐蚀而变暗 在液滴外沿形成棕色铁锈环 b 如图所示 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少 下列说法正确的是 b 转解析 回原题