高中化学 第一章 第1节 化学反应与能量的变化 第2课时课件 新人教版选修4.ppt

第一章化学反应与能量 1 1化学反应与能量变化 第2课时 本节课首先从化学反应的过程导入 引出焓变 反应热的定义 热化学方程式讲解是通过与化学方程式对比分析 归纳总结出热化学方程式的特点和注意事项 让学生在自主学习中学会分析 归纳 总结学习过程中获得新知识 并通过适当的练习巩固和提高 1 了解焓变化学含义2 掌握热化学方程式书写的要求3 了解中和热测定的方法 1 化学反应一般要经历的过程 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 加催化剂 1 焓 h 是与反应物 生成物能量有关的物理量 2 焓变 h h e生成物总 e反应物总 3 焓变 反应热 3 h单位 kj mol 吸热反应 e反应物总 e生成物总 放热反应 e反应物总 e生成物总 h为 h 0 h为 h 0 反应体系的能量降低 反应体系的能量升高 2 观察与分析 h 44kj mol 二 热化学方程式 表明反应所吸收或放出热量的化学方程式 1 定义 1 热化学方程式中计量数的化学含义 2 化学计量数与反应热数值的关系 3 为什么要标明反应物 生成物状态 1 化学计量数表示反应物消耗或生成物生成的物质的量 可以整数或小数 2 反应热数值和计量数对应比例 3 物质状态变化同时也有能量变化 一般应注明反应的温度 压强 h与实验的条件 物质的状态有关 250c 101kpa时不注明 一定标明各物质的状态 s l g aq h只放右边 以空格与标有物质状态的化学方程式隔开 数值及单位 放热 h0 系数仅仅表示物质的量 不表示分子或原子个数 故系数可以是整数 分数 小数 h的值与系数相匹配 系数加倍 h值也加倍 正逆反应的 h绝对值相等 符号相反 反应物完全变成生成物 所释放或吸收的热量 热化学方程式一般不要写反应条件 例1 当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl 放出184 6kj的热量 请写出该反应的热化学方程式 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 2h2 g 2cl2 g 4hcl g h 369 2kj mol 例2 1moln2 g 与适量o2 g 反应生成no2 g 需吸收68kj的热量 写出热化学方程式 n2 g 2o2 g 2no2 g h 68kj mol 例3 沼气的主要成分是甲烷 0 5molch4完全燃烧生成co2和h2o时 放出445kj的热量 则下列热化学方程式中正确的是 a 2ch4 g 4o2 g 2co2 g 4h2o l h 890kj mol b ch4 2o2 co2 h2o h 890kj mol c ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol d 1 2ch4 g o2 g 1 2co2 g h2o l h 890kj mol c 状态 h 445kj mol a 4 已知在1 105pa 298k条件下 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量 下列热化学方程式正确的是 h2o g h2 g 1 2o2 g h 242kj mol 12h2 g o2 g 2h2o l h 484kj mol 1h2 g 1 2o2 g h2o g h 242kj mol 1