高中化学 第一章 第1节 化学反应与能量的变化 第1课时课件 新人教版选修4.ppt

第一章化学反应与能量 1 1化学反应与能量变化 第1课时 通过生活中和中学化学实验中常见的化学反应了解化学反应与能量变化的关系 了解常见放热反应和吸热反应 学会从化学键键能和化学反应中反应物和生成物能量变化分析焓变 教学设计上和生活实际相联系 从化学反应本质化学键和能量守恒的角度分析焓变 有利于学生在学习中建立化学学科思想 1 了解放热反应和吸热反应2 了解焓变和化学键键能关系3 了解焓变和反应物 生成物能量关系 1 镁与盐酸反应的化学方程式 2 在反应过程中你将能看到什么现象 思考与讨论 实验记录 有气泡冒出 溶液的温度明显升高 镁与盐酸反应的过程放出热量 有刺激性气味气体产生 玻璃片上的水结成冰 玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起 用手触摸杯壁下部 有凉的感觉 ba oh 2 8h2o与nh4cl反应的过程吸收热量 z x x k 化学反应方程式 ba oh 2 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 10h2o结论 该反应是吸热反应 一 反应热焓变 1 定义 化学反应过程中所放出或吸收的热量 叫做反应热 若反应是在恒压条件下进行 可称为 焓变 符号 h 单位 kj mol或kj mol 1 吸热反应 吸收热量的化学反应 h 0或 h为 h 0或 h为 放热反应 放出热量的化学反应 1 为什么不同的燃料其组成不同 燃烧后放出的热量也不相等 2 化学反应为什么有的吸热有的放热 化学反应的本质是什么 以氢气在氯气中燃烧为例 用化学键的观点分析反应的本质过程 一 微观角度 二 化学反应中能量的变化的原因 h2 cl2 2hcl h h cl cl h cl 断开 断开 点燃 一个化学反应的的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 形成 化学反应中能量变化的原因 h2 cl2 2hcl h h cl cl h cl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 点燃 从化学键的观点来分析能量的变化 所以 一个化学反应是否为放热还是吸热微观角度取决于 所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小 若 h e1 e2 0反应放热 e2 e1 e2 e1键断裂吸收的能量 e t e2键生成释放的能量 若 h e1 e2 0反应吸热 e1 e t 1 下列说法正确的是 a a 化学反应除了生成新物质外 还伴随着能量的变化b 个别化学反应与能量变化无关c 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应d 放热反应在常温下一定能进行e 化学反应释放的能量一定是热量 2 下列反应既属于氧化还原反应 又属于吸热反应的是 a 铝片和稀盐酸反应b ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应c 灼热的碳与二氧化碳的反应d 甲烷在氧气中的燃烧 c 1 在化学反应中 随着物质的变化 既有反应物中化学键的断裂 又有生成物中化学键的形成 化学能也随之而改变 那么 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢 e1 e2 e1 e2 二 宏观的角度加以分析 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 2 宏观角度 放热反应 反应物的总能量 生成物的总能量 吸热反应 反应物的总能量 生成物的总能量 放热反应 吸热反应 h 0或 h为 h 0或 h为 放热 h 0 h 生成物能量 反应物能量 宏观 吸热 h 0 断键吸收的总能量 成键放出的总能量 断键吸收的总能量 成键放出的总能量 h 0化学反应放出能量 h 0化学反应吸收能量 1 从化学键的角度分析 h e 断键吸收的总能量 e 成键放出的总能量 1 已知反应 2h2 g o2 g 2h2o l h 0 该反应 属于 填 吸热 或 放热 反应 据此完成下列各题 1 h的单位是 且在 条件下等于反应热 2 该反应中 h2和o2 化学键 的能量小于h2o 化学键 的能量 放热 kj mol 或kj mol 1 恒压 断裂 吸收 形成 释放 2 1molc与1molh2o g 反应生成lmolco g 和1molh2 g 需要吸收131 5kj的热量 该反应的反应热为 h kj mol 3 拆开lmolh h键 lmoln h键 lmoln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反应热为 1molh2生成nh3的反应热为 131 5 92kj mol 30 7kj mol 放热反应 吸热反应 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 e 反应物的总键能 e 生成物的总键能 结论 h决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 h决定于反应物的总键能与生成物的总键能的相对大小 物质的稳定性 键能大稳定和能量低稳定 1 在25 和101kpa的条件下 即 由1mol的h2和1mol的f2 会释放出 2 565kj 436kj 155kj 539kj h2 f22hfkj f ff f吸收155kj mol h hh h吸收436kj mol 放出539 h fh f放出565kj mol 2 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰 在反应中 破坏1molh h键消耗的能量为q1kj 破坏1molo o键消耗的能量为q2kj 形成1molh o键释放的能量为q3kj 下列关系式中正确的是 2q1 q2 4q3b 2q1 q2 4q3q1 q2