高考化学一轮复习 2.10考点强化 氧化还原反应中的四大规律及其应用课件.ppt

1 考点精讲 2 典例剖析 3 规律方法 4 变式训练 第二章化学物质及其变化 5 真题演练 考点强化 氧化还原反应中的四大规律及其应用 一 考点精讲 1 考点精讲 氧化还原反应中的四大规律及其应用 1 守恒规律及其应用 化合价有升必有降 电子有得必有失 对于一个完整的氧化还原反应 化合价升降总数相等 电子得失总数相等 直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系 如用铜电极电解na2so4溶液 其阴 阳极产物及转移电子的关系式为 cu2 2e h2 2oh 配平氧化还原反应方程式 2 强弱规律及其应用 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应 生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物 判断某氧化还原反应中 物质的氧化性 还原性的相对强弱 判断某氧化还原反应能否进行 3 转化规律及其应用 氧化还原反应中 以元素相邻价态间的转化最易 同种元素不同价态之间若发生反应 元素的化合价只靠近而不交叉 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 直判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性 根据化合价判断混合体系中的氧化剂 还原剂及氧化产物 还原产物 4 先后规律及其应用 可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序 同一氧化剂与含多种还原剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时 首先被氧化的是还原性最强的物质 同一还原剂与含多种氧化剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时 首先被还原的是氧化性最强的物质 二 典例剖析 2 典例剖析 d 转解析 根据选项要求 恰当地选择守恒法或极值法解题 回原题 b 解析根据电子得失守恒解答 锌粉的物质的量为0 003mol 完全反应后失电子0 006mol 若m的化合价由 5变为x 则 5 x 0 0200l 0 100mol l 1 0 006mol 可得x 2 解析显 隐 利用电子得失守恒求出产物中m的化合价 三 规律方法 3 规律方法 四 变式训练 4 变式训练 变式1 汽车剧烈碰撞时 安全气囊中发生反应10nan3 2kno3 k2o 5na2o 16n2 若氧化产物比还原产物多1 75mol 则下列判断正确的是 双选 a 生成42 0ln2 标准状况 b 有0 250molkno3被氧化c 转移电子的物质的量为1 25mold 被氧化的n原子的物质的量为3 75mol 解析显 隐 解析 由方程式可知n2既是氧化产物又是还原产物 且氧化产物与还原产物的物质的量之比为15 1 因此当生成16moln2时 氧化产物比还原产物多14mol 则有如下关系式10e 30n 被氧化 16n2 14n2 氧化产物比还原产物多出的量 若氧化产物比还原产物多1 75mol 则生成n2的体积 标准状况 为 1 75mol 16 14 22 4l mol 1 44 8l a项错误 转移电子的物质的量为1 75mol 10 14 1 25mol c正确 被氧化的n原子的物质的量为1 75mol 30 14 3 75mol d正确 参加反应的kno3被还原 故b错误 cd 变式2 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程 一个还原反应过程的离子方程式为no3 4h 3e no 2h2o 下列四种物质 kmno4 na2co3 ki fe2 so4 3中的一种物质甲 滴加少量稀硝酸 能使上述反应过程发生 1 被还原的元素是 还原剂是 2 写出并配平该氧化还原反应方程式 3 反应生成0 3molh2o 则转移电子的数目为 4 若反应后 氧化产物的化合价升高 而其他物质保持不变 则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 填 增大 不变 减小 或 不能确定 n ki 6ki 8hno3 稀 6kno3 2no 3i2 4h2o 0 45na 增大 转解析 解析 1 物质甲应该发生氧化反应 在题给四种物质中 能发生氧化反应的只有ki 被还原的元素为n 还原剂是ki 3 反应6ki 8hno3 稀 6kno3 2no 3i2 4h2o中转移的电子数为6e 即每生成4molh2o 转移6mol电子 因此若生成0 3molh2o 转移0 45mol电子即0 45na 4 若反应后氧化产物的化合价升高 则需氧化剂的物质的量增大 故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大 回原题 五 真题演练 5 真题演练 真题 2012 上海 22 pbo2是褐色固体 受热分解为pb的 4和 2价的混合氧化物 4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2 现将1molpbo2加热分解得到o2 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2 o2和cl2的物质的量之比为3 2 则剩余固体的组成及物质的量之比是 双选 a 1 1混合的pb3o4 pbob 1 2混合的pbo2 pb3o4c 1 4 1混合的pbo2 pb3o4 pbod 1 1 4混合的pbo2 pb3o4 pbo 转解析 ad 解析根据氧化还原反应中得失电子守恒可知 pbo2生成o2时 生成的o2与生成的pbo的关系为 o2 2pbo由剩余固体与浓盐酸反应时 其反应物中的 4价pb 用pbo2表示 与生成物cl2的关系为 pbo2 cl2由上述两个关系式及题目已知信息o2和cl2的物