九年级化学上册 第三单元《课题3 元素》课件 （新版）新人教版.ppt

元素 课件 第1课时 氧气是由组成 新课导入 氧元素 氧气 新课导入 水是由组成 氢 氧两种元素 水 氧原子 氧原子 氧原子 这些分子中的氧原子都相同 新课导入 二氧化碳 元素 具有相同核电荷数 即核内质子数 的一类原子的总称 氧原子 氧原子 物质的种类 2000多万种元素的种类 100余种 元素 金属元素 钠 na 镁 mg 铝 al 铁 fe 汞 hg 金 au 非金属元素 碳 c 氮 n 氧 o 硫 s 氯 cl 稀有气体元素 氦 he 氖 ne 氩 ar 元素的分类 地壳中含量占前几位的元素是 氧 硅 铝 铁 钙 地壳中各种元素的含量 生物细胞中各元素的含量 氧 碳 氢 氮 生物细胞中各种元素的含量 奶类 豆类 钙片 补钙 动物肝脏 黑木耳 蛋类 补铁 身边的元素 元素与原子 化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称 概念 区分 使用范围 联系 有个数 有种类 无个数 有种类 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观构成 元素 元素的最小粒子 原子 一类原子的总称 分子 构成 常见气体 氧气 氢气及水 原子 非金属固体 金属 稀有气体 构成 离子 硫酸铜氯化钠 构成 元素 分子 原子 离子 元素与物质 组成 元素就是具有相同核电荷数 即核内质子数 的一类原子的总称 元素与原子的联系与区别 课堂小结 化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称 概念 区分 使用范围 联系 有个数 有种类 无个数 有种类 描述物质宏观组成 描述物质微观构成 元素 元素的最小粒子 原子 一类原子的总称 1 一种元素与另一种元素最本质的区别在于 a 质子数b 中子数c 电子数d 相对原子质量 a 2 决定元素种类的粒子是 a 质子数b 中子数c 电子数d 最外层电子数 a 3 同种元素的原子一定相同的是 a 相对原子质量b 质子数c 中子数d 电子数 b 课堂练习 元素 课件 第2课时 知识回顾 1 具有 即 一类原子的总称 质子数 相同核电荷数 2 地壳中含量最多的元素是 生物细胞中含量最多的元素是 氧元素 氧元素 3 决定元素种类的是 核电荷数 历史上 道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号 元素符号 元素符号的发展 元素符号 常见元素中英文名称对照表 元素符号的书写 1 由一个字母表示的元素符号要大写 如氢h 氧o 氮n 2 由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写 第二个字母要小写如氦he 铁fe 锌zn 钙ca 氯cl 氦he 镁mg 1 表示一种元素 2 表示该元素的一个原子 h fe 例如 氢元素 一个氢原子 铁元素 一个铁原子 铁 元素符号的意义 2h 3fe 两个氢原子 三个铁原子 元素符号的书写 记住并会正确书写下列元素符号 氢氦碳氮氧氟氖hhecnofne钠镁铝硅磷硫氯namgalsipscl氩钾钙锰铁铜锌arkcamnfecuzn银钡汞金agbahgau 元素符号的书写 元素周期表简介 1869年2月 俄国化学家门捷列夫发现了他的第一张元素周期表 表中除收入了当时已知的63种元素外 还给尚未发现的元素留下了27个空位 并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置 同时根据它们的性质取了名字 如类铝 类硼 类硅等 后来都得到了验证 门捷列夫 7个横行 18个纵列 周期 族 原子序数 核电荷数 金属元素区 非金属元素区 元素周期表的意义 1 为寻找新元素提供了理论依据 2 由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似 启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质 如半导体材料 催化剂 农药 半导体材料 课堂小结 1 由一个字母表示的元素符号要大写如氢h 氧o 2 由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写 第二个字母要小写如氦he 铁fe 锌zn 元素符号的书写 元素符号的含义 1 表示一种元素 2 表示该元素的一个原子 元素周期表 课堂练习 1 下列两组符号可以组合成哪些元素的符号 并说出元素的类别 abcmn auelg 2 如图中的 分别是钠元素 氯元素在元素