高三化学一轮复习 第1单元 常用化学计量课件 新人教版.ppt

第1讲物质的量气体摩尔体积第2讲化学计量在化学实验中的应用专题一化学方程式计算中的几种重要的数学思想 第一单元常用化学计量 返回目录 高考纵览 返回目录 高考纵览 返回目录 教学建议 本单元的内容比较抽象 概念性和综合性强 易混淆的知识点较多 物质的量 气体摩尔体积 物质的量浓度等是高考常考的知识点 通常以选择题 填空题或计算的形式呈现 是历年高考命题的重点和热点 1 阿伏加德罗常数正误判断是学习物质的量的一个难点 这类题目是高考的热点 涉及氧化还原反应中的电子转移知识 电化学知识等 知识的综合性强 思维含量大 教学时要注意以物质的量为核心 一切知识都是从物质的量入手的 在教学过程中要善于运用归纳总结的方法 引导学生从物质的量入手 明确阿伏加德罗常数的误区 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识各个方面 使用建议 返回目录 综合性强 对思维的严密性和准确性要求比较高 是历年高考的必考内容之一 2 阿伏加德罗定律及其应用 命题的热点是已知同温 同压 或同温 同体积 下不同气体的某些条件 推断或比较某些物理量 如体积 质量或密度 的大小 或者根据反应原理 结合质量守恒定律 阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式等 由于推导出的结论和公式比较多 学生容易混淆 学习时感到闲难 对于阿伏加德罗定律及其推论 宜引导学生自己推导 解题时注意所给条件 仔细审题 把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路 通过课时作业加以强化巩固相关理论的本质 提高学生认识 分析 解决化学问题的能力 使用建议 返回目录 3 物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离 溶液中溶质的质量分数 溶解度 气体摩尔体积等知识 又是教学中的一个重点和难点 教学时应准确把握概念 公式 在应用时还要注意溶质的质量守恒 物质的量守恒以及溶液的电荷守恒 质量守恒等 课时安排 本单元建议用6课时完成 其中2课时用于在课堂上互动式完成第1 2讲 2课时用于处理各讲的习题讲评 2课时用于测试和讲评 使用建议 第1讲物质的量气体摩尔体积 返回目录 考点核心突破 高考真题体验 基础知识巩固 返回目录 1 了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志 理解摩尔 mol 是物质的量的基本单位 可用于进行简单的化学计算 2 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗常数的含义 3 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的关系进行有关计算 考纲要求 返回目录 物质的量 气体摩尔体积是高考必考的知识点 命题主要方式为 已知阿伏加德罗常数为na 判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少 题目在注重对计算关系考查的同时 又隐含对物质状态 物质结构 氧化还原反应 电离 水解等知识的考查 考情分析 知识梳理 一 物质的量 摩尔质量1 物质的量及其单位 1 物质的量 定义 表示含有一定数目 集合体的物理量 符号为 单位 单位符号 1mol任何物质所含有的微粒数与 12c所含的碳原子个数相等 返回目录 基础知识巩固 n 摩尔 mol 微观粒子 0 012kg 第1讲物质的量气体摩尔体积 第1讲物质的量气体摩尔体积 规范表示方法 2 阿伏加德罗常数 定义 1mol任何粒子所含的微粒数 用 表示 数值约为 微粒数 n 与物质的量的关系 返回目录 基础知识巩固 6 02 1023 na 第1讲物质的量气体摩尔体积 2 摩尔质量 1 定义 单位 的物质所具有的质量 符号 单位 2 数值 当微粒的摩尔质量以g mol为单位时 在数值上等于该微粒的 3 关系 物质的量 物质的质量与摩尔质量的关系为 返回目录 基础知识巩固 物质的量 m g mol 相对分 原 子质量 第1讲物质的量气体摩尔体积 二 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律1 气体摩尔体积 返回目录 基础知识巩固 单位物质的量 22 4 温度 压强 第1讲物质的量气体摩尔体积 2 阿伏加德罗定律 1 内容 同温同压下 相同 的任何气体含有相同数目的分子 或气体的物质的量相同 2 适用范围 单一或相互不反应的混合 三 物质的量在化学方程式计算中的应用1 化学方程式中各量的含义aa g bb g cc g dd g 质量比ama bmb cmc dmd物质的量比a b c d气体体积比a b c d 返回目录 基础知识巩固 体积 气体 第1讲物质的量气体摩尔体积 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的 之比和 之比 2 根据化学方程式计算的一般步骤 1 正确写出反应的化学方程式 或关系式 2 列出相关物质的化学计量数 在对应计量数下面列相关物质的量 3 列出关系式进行计算 返回目录 基础知识巩固 物质的量 气体体积 第1讲物质的量气体摩尔体积 巩固训练 1 判断正误 正确的用 表示 错误的用 表示 na代表阿伏加德罗常数 1 阿伏加德罗常数 na 与6 02 1023完全相同 返回目录 基础知识巩固 解析 6 02 1023是个纯数值 没有任何物理意义 而阿伏加德罗常数 na 是指1mol任何微粒所含的粒子数 数值上约为6 02 1023 答案 第1讲物质的量气体摩尔体积 2 当1mol气体的体积是22 4l时 一定是标准状况 3 常温下 11 2l甲烷气体含有甲烷的分子数为0 5na个 返回目录 基础知识巩固 解析 不一定 因气体的体积与温度 压强和气体的分子数有关 标准状况下 22 4l气体的物质的量为1mol 答案 解析 常温下11 2l甲烷物质的量小于0 5mol 答案 第1讲物质的量气体摩尔体积 4 2 24lco2中含有的原子数为0 3na 5 标准状况下 22 4l氦气与22 4l氟气所含原子数均为2na 返回目录 基础知识巩固 解析 缺少气体的状态 解析 忽视he为单原子分子 答案 答案 第1讲物质的量气体摩尔体积 6 常温常压下 22gco2气体中所含的分子数大于0 5na 7 18gd2o所含的电子数为10na 返回目录 基础知识巩固 解析 质量 物质的量不受外界条件的影响 22gco2气体的物质的量任何条件下都是0 5mol 故所含分子数是0 5na 答案 答案 解析 d2o的摩尔质量为20g mol 18gd2o小于1mol 第1讲物质的量气体摩尔体积 8 5 6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0 3na 9 2molso2和1molo2在一定条件下充分反应后 混合物的分子数为2na 10 标准状况下 22 4l己烷中含共价键数为19na 返回目录 基础知识巩固 答案 解析 fe转化为fe2 解析 此反应为可逆反应 答案 解析 标准状况下 己烷为液态 答案 第1讲物质的量气体摩尔体积 2 1 2molco nh2 2中含 molc moln molh 所含氧原子个数跟 molh2o所含氧原子个数相等 2 含0 4molal2 so4 3的溶液中 含 molso42 al3 的物质的量 0 8mol 填 或 3 标准状况下有 3 01 1023个hcl分子 13 6gh2s气体 0 2mol氨气 2mol氦气 6 02 1023个白磷 p4 分子 以上物质所含原子个数从大到小的顺序为 返回目录 基础知识巩固 2 4 8 2 1 2 第1讲物质的量气体摩尔体积 返回目录 基础知识巩固 解析 2 n so 3n al2 so4 3 3 0 4mol 1 2mol 0 4molal2 so4 3中含有0 8molal3 由于在溶液中al3 水解 故al3 的物质的量小于0 8mol 第1讲物质的量气体摩尔体积 3 由阿伏加德罗常数 na 和一个水分子的质量 m水 一个水分子的体积 v水 能确定的物理量是 1mol水的质量 1mol水蒸气的质量 1mol水蒸气的体积 返回目录 基础知识巩固 解析 中 1mol水或水蒸气的质量都为m水 中 水蒸气分子间的间距比分子直径大得多 仅由题给条件不能确定1mol水蒸气的体积 第1讲物质的量气体摩尔体积 4 下列两种气体的分子数一定相等的是 a 质量相等 密度不同的n2和c2h4b 体积相等的co和n2c 等温 等体积的o2和n2d 等压 等体积的n2和ch4 返回目录 基础知识巩固 解析 n2和c2h4这两种气体的摩尔质量相等 质量相等时 物质的量也就相等 所含的分子数也一定相等 a项正确 b c d项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断 所含分子数均不一定相等 答案 a 考点一阿伏加德罗常数的正误判断关于阿伏加德罗常数 na 的考查 涉及的知识面广 灵活性强 是高考命题的热点 解答该类题目时要细心审题 特别注意题目中的关键性字词 留心 陷阱 主要考查点如下 1 考查 标准状况 常温常压 等外界条件的应用 1 在标准状况下非气态物质或气态物质非标准状况下不应该用标准状况下的气体摩尔体积 22 4l mol 进行计算 如h2o so3 戊烷 chcl3 ccl4 苯 乙醇等 体积为22 4l时 其分子数不等于na 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 2 物质的质量 摩尔质量 微粒个数与物质的量的换算不受外界条件的影响 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 2 考查物质的组成 1 特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 的数目 如ne h2o和d2o 18o2和h37cl oh和oh 等 2 物质中所含化学键的数目与物质的结构有关 如h2o2 cnh2n 2中化学键的数目分别为3 3n 1 3 最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关 如no2和n2o4 乙烯和丙烯等 4 摩尔质量相同的物质中的分子数相同 原子数不一定相同 如 n2 co c2h4等 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 3 考查氧化还原反应电子转移 得失 数目问题的分析 如1molna2o2与足量h2o或co2反应 转移的电子数为na 1molcl2与足量h2o或naoh反应 转移的电子数为na 其他如no2与h2o反应 电解agno3溶液或cuso4溶液的反应 cl2与fe的反应等 转移电子数的情况均较特殊 分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题 4 考查弱电解质的电离 盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离 可水解的盐溶液中 离子发生微弱水解 电离产生的离子数量均小于理论数量 如1l0 1mol l 1的乙酸溶液和1l0 1mol l 1的乙酸钠溶液中ch3coo 的数目不相等且都小于0 1na 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 5 考查一些特殊的反应一氧化氮和氧气常温常压下即可反应 二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化 合成氨反应等属于可逆反应 各物质的量小于理论量 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 易错警示 阿伏加德罗常数应用中的易错点 1 不要忽视 22 4l mol 的适用条件 vm 22 4l mol使用时的注意事项 一个条件 标准状况 一个对象 只限气体 两个数据 1mol 约22 4l 2 不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算 如 1mol l的nacl溶液中含na 的数目为na 的说法是错误的 3 同种物质在不同的氧化还原反应中 角色 可能不同 电子转移情况也可能不同 不能一概而论 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 例1设na是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 1molna2o2晶体中共含有4na个离子b 1molcl2与足量的铁反应 转移的电子数为3nac 将na个c2h4分子和2na个ch4分子混合 所得混合气体的平均摩尔质量为20g mold 0 1molalcl3完全水解转化为氢氧化铝胶体 生成0 1na个胶粒 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 答案 c 解析 1molna2o2晶体中含2molna 1molo22 共3na个离子 a选项错误 cl2与足量的铁反应生成fecl3 因为cl2完全反应 有如下关系 cl2 2cl 所以转移电子数为2na b选项错误 由于c2h4分子和ch4分子的个数比为1 2 则其物质的量之比也为1 2 所以混合气体的平均摩尔质量为20g mol c选项正确 胶粒是多个al3 和oh 的集合体 0 1molalcl3完全水解 生成的胶粒小于0 1na个 d选项不正确 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 互动探究 提示 氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为cl2 2naoh nacl naclo h2o 根据化合价的变化分析 cl2中的两个氯原子一个被氧化 一个被还原 1molcl2参加反应 转移电子数应为na 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 变式 2013 重庆九校联考 阿伏加德罗常数为na 下列说法中正确的是 a 62gna2o溶于水后所得溶液中含有的o2 数为nab 在含al3 总数为na的alcl3溶液中 cl 总数大于3nac 常温常压下 16g甲基 13ch3 所含的中子数为10nad 0 5molcu和足量浓硝酸反应可以生成22 4lno2 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 答案 b 解析 na2o溶于水发生反应 na2o h2o 2naoh 故溶液中不存在o2 a项错误 由于发生反应 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 若溶液中含al3 总数为na 则投入的n alcl3 1mol 溶液中n cl 3na b项正确 一个 13ch3中所含中子数是7 而16g甲基 13ch3 其物质的量为1mol 故含有的中子数为7na c项错误 0 5molcu和足量浓硝酸反应生成1molno2 题中未指明no2所处的温度和压强 且no2与n2o4存在平衡 2no2n2o4 气体体积不确定 d项错误 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 教师备用习题 1 2013 合肥质量检测 设na表示阿伏加德罗常数的数值 下列叙述中不正确的是 a 18gnh中所含电子数为10nab 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3nac 用惰性电极电解饱和食盐水 若产生2g氢气 则转移的电子数目为2nad 28gc3h6与c2h4的混合物完全燃烧可生成co2的分子数为2na 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 答案 b 解析 铁与硝酸反应时 可能生成fe2 也可能生成fe3 所以5 6g铁失去的电子数可能是0 2na 也可能是0 3na 故b错误 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 2 2013 九江质检 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 1molch中含11na个电子 1mol oh中含10na个电子 1molc10h22分子中共价键总数为31na 0 4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时 消耗氧分子个数为na 1l1mol l苯酚钠溶液中含有c6h5o 的个数为na 28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3na个氢原子a b c d 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 答案 c 解析 1molch中含10na个电子 1mol oh中含9na个电子 c6h5o 易水解 1l1mol l苯酚钠溶液中含有c6h5o 的个数小于na 乙烯和环丙烷的最简式均为ch2 故28g二者的混合物含4na个氢原子 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 考点二阿伏加德罗定律及其推论的应用1 阿伏加德罗定律在同温同压下 同体积的气体含有相同的分子数 即 t1 t2 p1 p2 v1 v2 n1 n2 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 2 阿伏加德罗定律的推论 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 例2标准状况下 mga气体与ngb气体分子数相等 下列说法不正确的是 a 标准状况下 同体积的气体a和气体b的质量比为m nb 25 时 1kg气体a与1kg气体b的分子数之比为n mc 同温同压下 气体a与气体b的密度之比为m nd 标准状况下 等质量的a与b的体积比为m n 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 答案 d 解析 标准状况下 mga气体与ngb气体分子数相等 即物质的量相等 则标准状况下 同体积的a b的物质的量相等 质量比等于摩尔质量之比 为m n a正确 等质量的a b的物质的量之比等于摩尔质量的反比 为n m b正确 同温同压下 气体密度之比等于摩尔质量之比 为m n c正确 标准状况下 等质量的a b的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比 为n m d错误 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 方法技巧 阿伏加德罗常数计算中的换算关系 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 变式1 2013 宝鸡模拟 下列说法正确的是 a 同温同压下 相同数目的分子必具有相同的体积b 等质量的o2和h2的物质的量之比为16 1c 不同的气体若体积不等 则它们所含的分子数一定不等d 同温同体积下 两种气体的物质的量之比等于压强之比 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 答案 d 解析 a项 必须是气态分子才能成立 b项 质量相同的o2和h2 其物质的量之比等于摩尔质量的反比 即2 32 1 16 c项 虽然气体体积不等 但没有给出气体所处的条件 所含的分子数有可能相等 d项 同温同体积时 气体物质的物质的量越大 其压强越大 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 变式2同温同压下 ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1 2 根据阿伏加德罗定律判断 下列叙述不正确的是 a 同温同压下甲和乙的密度之比为1 1b 甲与乙的相对分子质量之比为1 1c 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1 1d 等质量的甲和乙中的原子数之比为1 1 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 答案 d 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 教师备用习题 1 常温常压下 两个容积相同的烧瓶中分别盛满x和y两种气体 打开开关a 使两烧瓶内的气体相通 最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 a b c d 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 2 2013 芜湖模拟 如图所示 分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气 已知空气体积占整个容器容积的 h2和o2的混合气体 在标准状况下 若将h2 o2的混合气体点燃引爆 活塞先左弹 恢复原温度后 活塞右滑停留于容器的中央 则原来h2 o2的体积之比可能为 a 2 7b 5 4c 2 1d 7 2 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 考点核心突破 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 高考真题体验 1 2013 江苏卷 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 1l1mol l 1的naclo溶液中含有clo 的数目为nab 78g苯含有cc双键的数目为3nac 常温常压下 14g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad 标准状况下 6 72lno2与水充分反应转移的电子数目为0 1na 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 高考真题体验 答案 c 解析 在溶液中 clo 水解 故clo 数目小于na a项错误 苯分子中没有碳碳双键 b项错误 n2和co的相对分子质量都是28 且每个分子中都含有两个原子 c项正确 no2与水反应的方程式为3no2 h2o 2hno3 no 故标准状况下6 72lno2与水反应时转移0 2na电子 d项错误 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 高考真题体验 2 2013 广东卷 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 常温常压下 8go2含有4na个电子b 1l0 1mol l 1的氨水中有na个nh4 c 标准状况下 22 4l盐酸含有na个hcl分子d 1molna被完全氧化生成na2o2 失去2na个电子 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 高考真题体验 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 高考真题体验 3 2013 新课标全国卷 n0为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 1 0l1 0mol l 1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0b 12g石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为0 5n0c 25 时ph 13的naoh溶液中含有oh 的数目为0 1n0d 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9n0 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 高考真题体验 答案 b 解析 1 0l1 0mol l 1naalo2溶液中含1molnaalo2 其中含有氧原子数为2n0 但溶液中水分子也含有氧原子 故a项错误 石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有 因此 每个六元环含碳原子数为6 1 3 2个 故1mol石墨中含有六元环数为0 5n0 b项正确 25 时ph 13的naoh溶液中c oh 0 1mol l 1 但题目中未给出溶液的体积 无法求出n oh c项错误 oh 中含10个电子 故1moloh 含有电子数为10n0 d项错误 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 高考真题体验 4 2013 全国卷 下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是 a 体积相等时密度相等b 原子数相等时具有的中子数相等c 体积相等时具有的电子数相等d 质量相等时具有的质子数相等 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 高考真题体验 答案 c 解析 同温 同压下 气体的体积与其物质的量成正比 气体的体积相等 故其物质的量相等 但12c18o和14n2的摩尔质量不相等 由m m n可知其质量不相等 由 可知 其密度不相等 a项错误 12c18o和14n2都是双原子分子 原子数相等时 分子数相等 12c18o的中子数为16 14n2的中子数为14 故其具有的中子数不相等 b项错误 12c18o和14n2的摩尔质量不相等 相同物质的量的12c18o与14n2质子数相等 质量相等的二者物质的量不相等 含有的质子数也不相等 d项错误 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 高考真题体验 5 2012 课标全国卷 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 a 分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab 28g乙烯和环丁烷 c4h8 的混合气体中含有的碳原子数为2nac 常温常压下 92gno2和n2o4的混合气体含有的原子数为6nad 常温常压下 22 4l氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2na 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 高考真题体验 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 高考真题体验 6 2012 海南卷 na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 a 在密闭容器中加入1 5molh2和0 5moln2 充分反应后可得到nh3的分子数为nab 一定条件下 2 3g的na完全与o2反应生成3 6g产物时失去的电子数为0 1nac 1 0l的0 1mol l 1na2s溶液中含有的s2 为0 1nad 标准状况下 22 4l的ccl4中含有的ccl4分子数为na 返回目录 第1讲物质的量气体摩尔体积 高考真题体验 答案 b 解析 因合成氨的反应为可逆反应 不能进行到底 a选项错 2 3g钠 0 1mol 不论生成氧化钠还是过氧化钠 都生成 1价的na 都会失去0 1mol电子 b选项正确 因s2 离子会水解 使其数目小于0 1na c选项错 标准状况下ccl4是液态 不能应用标准状况下的气体摩尔体积进行计算 d选项错 第2讲化学计量在化学实验中的应用 返回目录 考点核心突破 高考真题体验 基础知识巩固 返回目录 1 了解物质的量浓度的含义 2 了解溶液的含义 了解溶解度 饱和溶液的概念 3 了解溶液的组成 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行有关计算 4 了解配制一定溶质质量分数 物质的量浓度溶液的方法 考纲要求 返回目录 物质的量浓度的计算一直是高考测试的重点 常以选择题形式出现 突出考查有关计算的方法与技巧 一定物质的量浓度溶液的配制常出现在综合性实验题的填空中 意在考查学生的化学实验能力 考情分析 第2讲化学计量在化学实验中的应用 知识梳理 一 物质的量浓度1 概念 表示单位体积溶液里所含溶质b的 符号为 2 表达式 单位 3 特点 1 从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液 其物质的量浓度 密度 溶质质量分数等与原溶液 返回目录 基础知识巩固 物质的量 cb mol l 相同 第2讲化学计量在化学实验中的应用 2 物质的量浓度相同 体积也相同的任何溶液 所含溶质的物质的量 但溶质的质量不一定相同 返回目录 基础知识巩固 相同 第2讲化学计量在化学实验中的应用 二 一定物质的量浓度溶液的配制1 主要仪器 1 容量瓶 2 其他仪器 托盘天平 量筒 烧杯 等 返回目录 基础知识巩固 刻度线 20 玻璃棒 胶头滴管 第2讲化学计量在化学实验中的应用 2 配制的步骤以配制500ml 1 00mol lnaoh溶液为例 返回目录 基础知识巩固 20 0 冷却至室温 500ml容量瓶 2 3 1 2 cm 胶头滴管 相切 第2讲化学计量在化学实验中的应用 巩固训练 1 判断正误 正确的用 表示 错误的用 表示 1 1molna2o溶于1l水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1mol l 1 返回目录 基础知识巩固 解析 不是 1molna2o溶于水后与水反应生成2molnaoh 溶液中的溶质是naoh而不是na2o 且反应后溶液体积不为1l 故浓度一定不是1mol l 1 答案 第2讲化学计量在化学实验中的应用 2 实验中需要2mol l 1的na2co3溶液950ml 配制时应该选用950ml的容量瓶 返回目录 基础知识巩固 答案 解析 实验室中没有950ml的容量瓶 只能选用1000ml的容量瓶 第2讲化学计量在化学实验中的应用 3 0 6mol l 1的硝酸钡溶液中 硝酸根离子的物质的量为1 2mol 4 23gna投入到水中配成1l溶液 所得溶液的物质的量浓度为1mol l 返回目录 基础知识巩固 答案 答案 解析 因不知溶液的体积 无法求出硝酸根离子的物质的量 解析 23gna投入到水中所得1l溶液为naoh溶液 其物质的量浓度为 1mol l 第2讲化学计量在化学实验中的应用 5 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度 配制成一定物质的量浓度的溶液 6 配制一定物质的量浓度的溶液时 使用玻璃棒的作用是加速溶解 返回目录 基础知识巩固 答案 答案 解析 应将固体在烧杯中溶解 冷却到室温后 再转移到容量瓶中 解析 配制一定物质的量浓度的溶液时两次用到玻璃棒 溶解时的作用是加速溶解 移液时的作用是引流 第2讲化学计量在化学实验中的应用 7 定容方法如图2 2所示 图2 2 返回目录 基础知识巩固 答案 解析 容量瓶定容时 直到容量瓶中液面接近刻度线1 2cm处时 再改用胶头滴管滴加 第2讲化学计量在化学实验中的应用 8 用量筒量取20ml0 5000mol l 1h2so4溶液于烧杯中 加水80ml 配制成0 1000mol l 1h2so4溶液 返回目录 基础知识巩固 答案 解析 液体混合后体积小于混合前两液体体积之和 第2讲化学计量在化学实验中的应用 2 2013 无锡检测 下列溶液中 溶质的物质的量浓度为1mol l的是 a 将40gnaoh溶于1l水所得的溶液b 将80gso3溶于水并配成1l溶液c 将0 5mol l的nano3溶液100ml加热蒸发掉50g水所得的溶液d 含k 为2mol的k2so4溶液 返回目录 基础知识巩固 答案 b 解析 a项溶液体积不为1l b项生成1molh2so4 c项溶液体积不是50ml d项缺少溶液体积 第2讲化学计量在化学实验中的应用 3 2013 潍坊质检 实验室配制1mol l 1的盐酸250ml 下列不需要的仪器是 a 250ml容量瓶b 托盘天平c 胶头滴管d 烧杯 返回目录 基础知识巩固 答案 b 解析 量取盐酸用量筒而不需要托盘天平 第2讲化学计量在化学实验中的应用 4 2013 湛江模拟 下列叙述正确的是 a 含1mol溶质的任何溶液 物质的量浓度一定相等b 配制1mol l 1nacl溶液1l 其方法是 将58 5gnacl溶于1l水中即可c 体积相同 物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同d 1l0 5mol l 1cacl2溶液中 ca2 与cl 的物质的量浓度都是0 5mol l 1 返回目录 基础知识巩固 第2讲化学计量在化学实验中的应用 返回目录 基础知识巩固 答案 c 解析 含1mol溶质的任何溶液未指明溶液的体积 物质的量浓度不一定相等 a项错误 虽然58 5gnacl恰好是1mol 但溶于1l水后形成的nacl溶液不是1l b项错误 不论是非电解质还是电解质 体积相同 物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同 c项正确 cacl2是强电解质 溶于水电离成ca2 和cl 1l0 5mol l 1cacl2中ca2 和cl 的物质的量浓度分别是0 5mol l 1和1mol l 1 d项错误 考点一阿伏加德罗常数的正误判断1 物质的量浓度计算的两个关键 1 正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 与水发生反应生成新的物质 含结晶水的物质 cuso4 5h2o cuso4 na2so4 10h2o na2so4 特殊物质 如nh3溶于水后溶质为nh3 h2o 但计算浓度时仍以nh3作为溶质 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 2 溶液浓度的计算公式 1 溶质的质量 溶液的体积和物质的量浓度之间的计算 2 气体溶质溶于水中制得的溶液的物质的量浓度的求算标准状况下 1l水中溶解某气体v l 所得溶液密度为 g cm 3 则c和w的表达式分别是 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 规律小结 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 3 以 守恒 的观点计算溶液的浓度 1 溶液稀释或混合前后 溶液中 溶质的物质的量总量不变 即有 c1v1 c2v2 c1v1 c2v2 c混v混 溶质的质量不变 1v1w1 2v2w2 1v1 2v2 w混 2 电解质溶液中的电荷守恒 如na2so4溶液中存在c na 2c 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 提醒物质的量浓度的计算需要注意的问题 1 c m v n之间的计算 以上计算关系中 n m必须是溶质的物质的量和质量 v必须是溶液的体积 且单位为l 微粒的数目是指某种溶质或溶质中能完全电离且不水解的某种离子 若溶液是由气体溶解于水形成的 要特别注意以下几点 a 氨水中的溶质主要是nh3 h2o 但要以nh3为准计算 b 必须根据定义表达式进行计算 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 c 溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和 而必须是通过v 计算得到 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 答案 c 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 变式1 2013 江南十校联考 36 5ghcl溶解在1l水中 水的密度近似为1g ml 所得溶液的密度为 g ml 质量分数为w 物质的量浓度为c na表示阿伏加德罗常数 则下列叙述中正确的是 a 所得溶液的物质的量浓度 c 1mol lb 所得溶液中含有na个hcl分子c 36 5ghcl气体占有的体积为22 4l 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 答案 d 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 答案 d 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 变式3将10 6gna2co3溶于水配成1l溶液 不考虑的水解 1 该溶液中na2co3的物质的量浓度为 溶液中na 的物质的量浓度为 0 1mol l 1 0 2mol l 1 2 向该溶液中加入一定量nacl固体 使溶液中na 的物质的量浓度为0 4mol l 1 假设溶液体积不变 需加入nacl的质量为 cl 的物质的量浓度为 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 11 7g 0 2mol l 1 教师备用习题 1 在标准状况下 将224lhcl气体溶于635ml水中 所得盐酸的密度为1 18g cm 3 试计算 1 所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少 2 取出这种盐酸100ml 稀释至1 18l 求所得稀盐酸的物质的量浓度 3 在40 0ml0 065mol l 1na2co3溶液中 逐渐加入 2 所稀释的稀盐酸 边加边振荡 若使反应不产生co2气体 加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 4 将不纯的naoh样品1g 样品含少量na2co3和水 放入50ml2mol l 1的盐酸中 充分反应后 溶液呈酸性 中和多余的酸又用去40ml1mol l 1的naoh溶液 蒸发中和后的溶液 最终得到多少克固体 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 答案 1 36 5 11 8mol l 1 2 1mol l 1 3 2 6ml 4 5 85g 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 2 根据c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 可知 c 稀 11 8mol l 1 0 1l 1 18l 1mol l 1 3 n na2co3 0 040l 0 065mol l 1 0 0026mol 设加入稀盐酸的体积最多不超过xml 则n hcl 1mol l 1 0 001xl 0 001xmol 根据反应na2co3 hcl nahco3 nacl得0 0026 0 001x x 2 6 4 经过反应 蒸发中和后的溶液 最后得到的固体为nacl 根据cl元素守恒 n nacl n hcl 0 050l 2mol l 1 0 1mol m nacl 0 1mol 58 5g mol 1 5 85g 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 2 一定量的氢气在氯气中燃烧 所得的混合物用100ml3 00mol l 1naoh溶液 密度为1 12g ml 1 恰好完全吸收 测得溶液中含有naclo的物质的量为0 0500mol 求 1 原naoh溶液的质量分数为 2 所得溶液中cl 的物质的量为 mol 3 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n cl2 n h2 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 10 7 0 250 3 2 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 考点二容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析1 容量瓶的使用及注意事项 1 在使用前首先要检查是否漏水 具体操作如下 图2 3 2 检查合格后 用蒸馏水洗涤干净 3 四个 不能 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 不能作为反应容器或长期贮存溶液 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的 因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中 只能配制容量瓶上规定容积的溶液 即不能配制任意体积的溶液 2 误差分析 2 分析实例 结合实验操作判断是 m 还是 v 引起的误差 以配制naoh溶液为例 具体分析如下 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 易错警示 常见的影响溶液浓度大小的操作因素 1 定容 摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水 否则结果会偏低 2 配制时不需要计算水的用量 因此容量瓶不必是干燥的 有少量蒸馏水不影响结果 3 定容时俯视 仰视对结果的影响是最容易判断错误的 务必确保按眼睛视线 刻度线 凹液面最低点的次序 做到 三点一线 仰视刻度线 图2 4 a 导致溶液体积偏大 俯视刻度线 图2 4 b 导致溶液体积偏小 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 图2 4 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 例2 2013 黄冈模拟 配制500ml0 5mol l的naoh溶液 试回答下列问题 1 计算 需要naoh固体的质量为 2 配制方法 设计五个操作步骤 向盛有naoh固体的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 2cm处 将naoh溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中 在烧杯中加入少量的蒸馏水 小心洗涤2 3次后将洗涤液转入容量瓶 10 0g 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 加盖摇匀 操作步骤的正确排序为 3 某学生实际配制naoh溶液的浓度为0 48mol l 原因可能是 a 使用滤纸称量氢氧化钠固体b 容量瓶中原来存有少量蒸馏水c 溶解后的烧杯未经多次洗涤d 胶头滴管加水定容时仰视刻度 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 答案 3 acd 解析 1 需要naoh固体的质量为0 5l 0 5mol l 40g mol 10 0g 3 依题可知所配溶液浓度偏低 a项 由于固体naoh具有极强的吸水性 使用滤纸称量naoh固体 使naoh固体质量减少 b项 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 对溶液浓度无影响 c项 溶解后的烧杯未经过多次洗涤 溶质naoh质量减少 浓度偏低 d项 胶头滴管加水定容时仰视刻度 加水过多 naoh溶液浓度偏低 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 变式1 2013 常德质检 利用碳酸钠晶 na2co3 10h2o 来配制0 5mol l 1的碳酸钠溶液1000ml 假如其他操作均是准确无误的 下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 a 称取碳酸钠晶体100gb 定容时俯视观察刻度线c 移液时 对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗d 定容后 将容量瓶振荡摇匀 静置发现液面低于刻度线 于是又加入少量水至刻度线 答案 b 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 解析 a项 所需碳酸钠晶体质量应为143g 所以结果偏低 b项 俯视观察时液面低于刻度线 溶液体积偏小 浓度偏大 c项中不洗涤烧杯会损失溶质 导致结果偏低 d项 摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致 不会造成偏差 若再加水则会使所配溶液浓度偏低 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 变式2 2013 广东省实验中学综合测试 甲同学配制100ml3 6mol l 1的稀硫酸 1 若采用18mol l 1的浓硫酸配制溶液 需要用到浓硫酸的体积为 ml 所选用容量瓶的规格为 ml 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 2 甲同学的配制步骤 量取浓硫酸 小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中 搅拌均匀 待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中 用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2 3次 每次洗涤液也转移到容量瓶中 然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线 定容 塞好瓶塞 反复上下颠倒摇匀 洗涤操作中 将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶 其目的是 定容的正确操作是继续加蒸馏水至距离刻度线 时 改用 加水至凹液面最低处与刻度线相切 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 用胶头滴管往容量瓶中加水时 不小心液面超过了刻度 处理的方法是 填序号 a 吸出多余液体 使凹液面与刻度线相切b 小心加热容量瓶 经蒸发后 使凹液面与刻度线相切c 经计算加入一定量的浓硫酸d 重新配制 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 3 配制时下列操作会导致所配溶液浓度不变的是 a 转移时有少量溶液溅出b 定容时俯视读取刻度c 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥d 定容时液面超过了刻度线 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 答案 1 20 0100 2 使溶质完全转移到容量瓶中 1 2cm处胶头滴管 d 3 c 解析 1 v 浓硫酸 3 a使溶质的物质的量偏小 d使溶液体积偏大 所以a d均使结果偏低 c无影响 b液面低于刻度线 使溶液体积偏小 所以浓度偏大 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 教师备用习题 1 2013 安徽师大附中模拟 实验室欲配制一种仅含有四种离子 不考虑来源于水电离的离子 的溶液 且溶液中四种离子的浓度均为1mol l 能达到此目的的是 a al3 k so42 no3 b na alo2 hco3 k c clo i nh4 ba2 d na so42 mg2 cl 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 答案 d 解析 b项中的alo2 与hco3 不能大量共存 不能存在于同一溶液中 依据电荷守恒判断 当四种离子的浓度均为1mol l时 a c两项电荷不守恒 故均错误 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 2 用na2co3 10h2o晶体 配制0 2mol l的na2co3溶液480ml 1 应称取na2co3 10h2o晶体的质量为 2 根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响 完成下列问题 na2co3 10h2o晶体失去了部分结晶水 用 左码右物 的称量方法称量晶体 使用游码 碳酸钠晶体不纯 其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 其中引起所配溶液浓度偏高的有 填序号 下同 偏低的有 无影响的有 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 3 下列操作中 容量瓶所不具备的功能有 填序号 a 配制一定体积准确浓度的标准溶液b 贮存溶液c 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d 准确稀释某一浓度的溶液e 量取一定体积的液体f 用来加热溶解固体溶质 4 某同学改用固体na2co3配制上述na2co3溶液的过程如图所示 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 图0你认为该同学的错误步骤有 填序号 a 1处b 2处c 3处d 4处 返回目录 第2讲化学计量在化学实验中的应用 考点核心突破 答案 1 28 6g 2 3 bcf 4 b 解析 1 配制0 2mol l的na2co3溶液480ml实际上应该配制500ml溶液 故需要na2co3 10h