优化方案高考化学一轮复习 第八章 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

第二讲水的电离和溶液的酸碱性 第八章水溶液中的离子平衡 考纲展示 1 了解水的电离 离子积常数 2 了解溶液ph的定义 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 3 能根据实验试题要求分析或处理实验数据 得出合理结论 第八章水溶液中的离子平衡 考点一水的电离平衡 考点二溶液的酸碱性与ph 考点三酸碱中和滴定 考点一水的电离平衡 一 水的电离水是极弱的电解质 其电离方程式为 或 二 水的离子积常数kw c h c oh 1 室温下 kw 2 影响因素 只与温度有关 水的电离是 过程 升高温度 kw 3 适用范围 kw不仅适用于纯水 也适用于稀的 水溶液 在任何水溶液中均存在h 和oh 只要温度不变 kw不变 1 10 14 吸热 增大 电解质 三 影响水电离平衡的因素1 升高温度 水的电离程度 kw 2 加入酸或碱 水的电离程度 kw 3 加入可水解的盐 如fecl3 na2co3 水的电离程度 kw 增大 增大 减小 不变 增大 不变 d b c b a c 一 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c h 和c oh 的相对大小 将 或 填空 考点二溶液的酸碱性与ph 二 溶液的ph1 定义式 ph 2 溶液的酸碱性与ph的关系室温下 3 适用范围 0 14 lgc h 酸性 碱性 玻璃片 表面皿 洁净干燥 标准比色卡 d c c c 10 13 1 10 10 1 a 反思归纳 1 溶液ph的计算关于溶液ph的计算是高考中的重要题型 主要包含直接求溶液的ph 求酸或碱溶液的浓度 所需酸或碱的体积等 无论以哪一种形式出现 均可按照以下方法求解 一 实验原理利用中和反应 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 二 常用酸碱指示剂及其变色范围 考点三酸碱中和滴定 注意 酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂 因为其颜色变化不明显 5 0红色 5 0 8 0紫色 8 0蓝色 3 1红色 3 1 4 4橙色 4 4黄色 8 2无色 8 2 10 0粉 浅 红色 10 0红色 三 实验用品1 仪器 滴定管 如图a 滴定管 如图b 滴定管夹 铁架台 酸式 碱式 锥形瓶 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸式滴定管 酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃 致使玻璃活塞无法打开 四 实验操作 以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例 1 滴定前的准备 1 滴定管 洗涤 装液 调液面 记录 2 锥形瓶 注碱液 记读数 加酚酞指示剂 2 滴定 查漏 润洗 控制滴定管活塞 锥形瓶内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 溶液由红色变为无色 且在半分钟内 原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 4 操作步骤 1 仪器的洗涤滴定管 或移液管 自来水 蒸馏水 锥形瓶 自来水 蒸馏水 禁止用所装溶液洗涤 不恢复 所装溶液润洗 2 装液调整液面装液 使液面一般高于 刻度 驱除玻璃尖嘴处的气泡 3 读数调整液面在 0 刻度或 0 刻度以下 读出初读数 记为 x xxml 滴定终点 读出末读数 记为 yy yyml 实际消耗滴定剂的体积为 ml 0 yy yy x xx 偏高 偏低 2 常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液 酚酞作指示剂 为例 常见的因操作不正确而引起的误差有 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取碱液的滴定管开始有气泡 读数时气泡消失 变小 偏低 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴在锥形瓶外 变大 偏高 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后俯视读数 或前仰后俯 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后仰视读数 或前俯后仰 变大 偏高 b 偏大 无 浅红 22 60 4 根据下列数据 请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol l 1 0 2000 d 滴入最后一滴naoh溶液 溶液由无色恰好变成浅红色且半分