吉林省长市第五中学高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》课件1 新人教版必修1.ppt

第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 联想并列举常见的钠的化合物 并用分类的思想对上述物质进行分类 创境设问 nacl 谷氨酸钠 亚硝酸钠 氢氧化钠 金属氧化物 金属氢氧化物 碱 钠盐 小魔术 我与刘谦比高下 滴水生火 用脱脂棉包裹少量过氧化钠粉末 用滴管滴加少量水 吹气生火 用脱脂棉包裹过氧化钠粉末 通过玻璃导管往脱脂棉中吹气 问题1 为什么 1 一团棉花滴上水 当然是不能燃烧 包有过氧化钠后的棉花滴上水会起火 请设计实验方案检验 1 研究对象 na2o2与水反应 2 研究方案 验证是否放热 活动1 实验3 5 向小试管中加入约一药匙过氧化钠 向其中加入约一滴管水 用带火星的木条检验生成的气体 用手轻轻摸一摸试管外壁 有什么感觉 向反应后的溶液中加入酚酞溶液 有什么现象发生 o2 反应放热 有碱生成 带火星的木条复燃 试管外壁热 滴加酚酞 溶液呈红色 1 2 20 失2e 得2e 2na2o2 2h2o 4naoh o2 请写出na2o2与水反应的化学方程式 1 该反应中有哪些元素的化合价的变化了 2 用双线桥法分析该反应 指出氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 既是氧化剂又是还原剂 问题2 放热 还原产物 氧化产物 2na2o2 2co2 2na2co3 o2放热 失2e 得2e na2o2既是氧化剂 又是还原剂 请写出na2o2与co2反应的化学方程式 问题3 na2o2 na2o 淡黄色固体 白色固体 2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 na2o co2 na2co3 供氧剂 2 1 归纳拓展 过氧化钠与氧化钠的比较 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o o2 na2o 2hcl 2nacl h2o o2 o2 o2 碱性氧化物 与酸反应生成盐和水的化合物 如na2o cao cuo fe2o3等 碱性氧化物的通性 1 与水反应生成碱 2 与co2等反应生成盐 3 与酸反应生成盐和水 思考 na2o2是碱性氧化物吗 不是 属于过氧化物 碳酸钠和碳酸氢钠属于哪类物质 观察二者的物理性质 预测它们的性质有哪些异同 问题3 小结 仍有固体残留 溶液变微红色 白色粉未 加水结块成晶体 放热 白色粉未 加水部分溶解 感受不到热量变化 振荡长时间可溶解 溶液变红色 1 溶解过程放热2 易溶于水3 溶液显碱性 1 溶解过程微弱放热2 易溶于水 但溶解度比na2co3小3 溶液显碱性 但碱性比na2co3弱 活动3 na2co3和nahco3分解实验 现象 na2co3受热无明显现象 nahco3受热产生使澄清石灰水变浑浊的气体 co2 请写出nahco3受热分解的化学方程式 受热稳定 受热不稳定 有其它方法进行实验吗 以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的试管有何现象 思考与交流 问题4 1 向两支盛有na2co3和nahco3溶液中分别加入盐酸溶液 有何现象 写出反应的化学方程式和离子方程式 2 na2co3和nahco3能否与naoh溶液反应 如果能 写出化学方程式和离子方程式 3 na2co3和nahco3能否与cacl2溶液反应 如果能 写出化学方程式和离子方程式 胃药 nahco3片 制肥皂 造纸 发酵剂 泡沫灭火哭器 制玻璃 加热固体 看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体 加入同浓度盐酸 比较反应速率 相同温度下 比较溶解性 或溶液碱性强弱 加入氯化钙溶液 是否产生白色沉淀 拓展思考 1 厨房里 我们不小心将盛有纯碱 小苏打的瓶子弄混了 该怎样区别它们呢 2 如何实现nahco3和na2co3之间相互转化 拓展思考 na2co3nahco3 co2 h2o 固体 加热 溶液 naoh 阅读课本 1 原理 某些金属或其化合物 离子 灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色 2 操作 把铂丝 或用铁丝 用稀盐酸洗涤后灼烧 反复多次 至火焰变为无色 用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体 放到酒精灯火焰上灼烧 观察其火焰的颜色 测完后将铂丝用稀盐酸洗净 在火焰上灼烧至无色 问题4 3 应用 4 注意 1 焰色反应不是燃烧 2 焰色反应不是化学变化 而是该元素的物理性质 1 离子检验 物质鉴别 2 焰火材料 钠 黄色钾 紫色 透过蓝色的钴玻璃 小结 一 过氧化钠 1 与水反应 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2 与co2反应 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 有强氧化性 漂白性 二 碳酸钠和碳酸氢钠 1 与酸反应 co32 2h h2o co2 hco3 h h2o co2 2 受热分解 2nahco3 na2co3 h2o co2 三 焰色反应 钠 黄钾 紫 用耐高温的al2o3制成的坩埚 用耐磨的al2o3做成的轴承 球磨机配套系列 衬砖 球塞 球石 小丽的一天 问题1 阅读教材p58 思考下列问题 1 al2o3有哪些物理性质 2 al2o3能与哪些物质发生反应 请写出化学方程式和离子方程式 3 al2o3属于哪类氧化物 4 什么是两性氧化物 问题2 阅读教材p58 思考下列问题 1 能用氧化铝和水为原料制取氢氧化铝 2 应该用什么药品制取氢氧化铝呢 3 用铝盐和碱液反应制取氢氧化铝时 用强碱好还是弱碱好 请设计实验方案验证 活动1 可供选用试剂 硫酸铝溶液 naoh溶液 氨水 产生白色沉淀 后溶解 产生白色沉淀 不溶解 制备氢氧化铝宜用铝盐和氨水反应 请写出实验室制取氢氧化铝的化学方程式和离子方程式 活动2 将制得的氢氧化铝放入两支试管中 分别加入稀盐酸和氢氧化钠溶液 振荡 观察现象 分析作出解释 填写下表 白色沉淀溶解 白色沉淀溶解 al oh 3既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 属于两性氢氧化物 请写出氢氧化铝与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式 问题3 2 氢氧化铝还有什么性质 请用化学方程式表示 3 氢氧化铝有哪些物理性质 有哪些用途 1 什么是两性氢氧化物 可以中和胃酸 药物胃舒平的主要成分 al oh 3作净水剂 例 明矾净水 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物 硫酸铝钾 kal so4 2 硫酸铝钾的电离 kal so4 2 k al3 2so42 溶液中有三种自由移动的离子 两种阳离子 一种阴离子 明矾溶于水后生成al oh 3胶体 明矾 kal so4 2 12h2o al oh 3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来 使水澄清 吸附性 资料卡片 复盐 可做净水剂 小结 1 氧化铝 al2o3 al2o3 6h 2al3 3h2oal2o3 2oh 2alo2 h2o 2 氢氧化铝al oh 3 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh alo2 2h2o 你知道故宫的外墙是用什么颜料粉刷 创境设问 磁铁矿 feo是一种黑色粉末 不稳定 在空气里会迅速被氧化为fe3o4 主要成分 fe3o4 俗称磁性氧化铁 铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 2价 3价 2价 3价 不溶 不溶 不溶 不稳定 稳定 稳定 feo 2h fe2 h2o fe2o3 6h fe3 3h2o fe3o4 8h fe2 2fe3 4h2o 铁有哪些氢氧化物 如何制备铁的氢氧化物 方案一 能否通过铁和水反应制得 方案二 能否通过铁的氧化物和水反应得到 方案三 用可溶性铁盐 亚铁盐与碱溶液反应 问题2 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 红褐色沉淀 fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl feso4 2naoh fe oh 2 na2so4 实验3 9 在fecl3 feso4分别加入naoh溶液 观察并记录现象 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得 活动1 拓展思考 1 为什么在实际操作中几乎看不到白色fe oh 2沉淀而只看到灰绿色 2 能不能通过实验改进 使生成的fe oh 2沉淀能较长时间保持白色 fe oh 2易被氧化的原因 1 反应的溶液与空气接触 2 反应试剂溶有氧气 实验改进的目的 隔绝氧气与反应物和生成物接触 措施 1 用煮沸过的蒸馏水配制feso4溶液和naoh溶液 2 在试管中feso4溶液液面上加几滴植物油 3 胶头滴管的末端伸入feso4溶液液面之下 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 问题3 fe oh 2和fe oh 3具有哪些性质 请写出化学方程式和离子方程式 铁的氢氧化物 fe2 2oh fe oh 2 fe3 3oh fe oh 3 灰白色 红褐色 难溶于水 难溶于水 受热易分解 易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 fe oh 2 2h fe2 2h2o fe oh 3 3h fe3 3h2o 归纳拓展 1 将fe oh 2露置在空气中加热所得产物为 a feob fe2o3c fe3o4d fe oh 32 稀硫酸中加入适量铁粉 反应完全后再加入适量的naoh溶液 放置片刻 整个过程中观察到的颜色变化是 a 无色 灰绿色 红褐色b 无色 浅绿色 白色 灰绿色 红褐色c 灰绿色 红褐色 蓝色d 灰绿色 白色 浅绿色 灰绿色 红褐色 b b 拓展练习 苹果汁是人们喜爱的饮料 但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色 为什么呢 新鲜苹果汁 放置一段时间 o2fe2 fe3 fe2 浅绿色 fe3 棕黄色 如何判断fecl2溶液是否有部分fe2 被氧化成fe3 问题4 活动2 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 实验3 10 向fecl3和fecl2溶液中分别加入kscn溶液 fe3 3scn fe scn 3 血红色溶液 可用来检验fe3 的存在 fe3 离子的检验 如何防止fecl2溶液的fe2 被氧化成fe3 问题5 溶液由黄色变成浅绿色 溶液由浅绿色变为红色 溶液由浅绿色变为红色 fe3 具有氧化性2fe3 fe 3fe2 fe2 具有还原性2fe2 cl2 2fe3 2cl 思考 怎样检验溶液中有fe2 离子 活动3 p61科学探究 fe2 fe3 还原剂 金属单质 如铁 铜 s2 i 等氧化剂 cl2 o2 h2o2 na2o2 kmno4等 氧化剂 还原剂 fe2 和fe3 的相互转化 归纳拓展 fe3 和fe2 的鉴别 白色沉淀 灰绿色 红褐色 立即产生红褐色沉淀 不变红色 若再通cl2则变血红色 变血红色 浅绿色 归纳拓展 棕黄色或黄色 3 要证明某溶液中不含fe3 而可能含有fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 滴入足量氯水 加入铁粉 滴入kscn溶液 滴入naoh溶液a b c d 4 要除去fecl2溶液中少量的fecl3 可行的办法是 a 滴入kscn溶液b 通入氯气c 加入铜粉d 加入铁粉 拓展练习 c d 铜盐 资料卡片p62 误食重金属盐中毒的原因 重金属离子使蛋白质变性 从而使蛋白质失去了生理活性 铝盐和铁盐的净水作用 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min时 5min时 无明显变化 有明显沉降 溶液半透明 有明显沉降溶液半透明