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文档简介

第四讲难溶电解质的溶解平衡 第八章水溶液中的离子平衡 考纲展示 1 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2 了解沉淀转化的本质 3 了解溶度积的含义及其表达式 都能进行相关的计算 第八章水溶液中的离子平衡 考点一沉淀溶解平衡及应用 考点二溶度积常数及应用 考点一沉淀溶解平衡及应用 一 沉淀溶解平衡1 沉淀溶解平衡的概念在一定温度下 当难溶强电解质溶于水形成 时 溶解速率和 速率相等的状态 饱和溶液 生成沉淀 3 沉淀溶解平衡的特点 不变 二 沉淀溶解平衡的影响因素难溶电解质本身的性质是内因 是决定因素 其他因素影响如下 1 浓度 ksp不变 1 加水稀释 平衡向溶解的方向移动 2 向平衡体系中加入难溶物相应的离子 平衡逆向移动 3 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时 平衡向溶解的方向移动 2 温度 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程 升高温度 平衡向溶解的方向移动 ksp增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 不变 不变 不变 不变 逆向 逆向 增大 减小 减小 增大 正向 减小 增大 4 电解质在水中的溶解度20 时 电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系 难溶 微溶 可溶 易溶 fe3 3h2o fe oh 3 3h cuo 2h cu2 h2o caco3 2h ca2 h2o co2 沉淀溶解平衡 mg oh 2 fe oh 3 溶解度小 溶解度更小 越大 bd d c d b a 二 意义溶度积 ksp 反映了物质在水中的溶解能力 三 影响因素溶度积常数只与难溶电解质的性质和 有关 而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 考点二溶度积常数及应用 cm mn cn am 温度 四 溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积qc 离子积 与ksp
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