山东省高密市第三中学（创新班）高中化学 3.2.3硝酸及其应用课件1 鲁科版必修1.ppt

复习提问 1 氮气及氮的氧化物的性质2 氨气的性质并写出相应的方程式3 铵盐的性质并写出相应的方程式4 氨气的实验室制备 第三课时硝酸 预习检测 一 硝酸的物理性质 1 纯硝酸是无色 刺激性气味的液体 密度比水大 2 与水以任意比互溶3 低沸点 83 易挥发4 95 以上的硝酸叫 发烟硝酸 常用质量分数为69 的浓硝酸 二 硝酸的化学性质 hno3 h no3 酸性 1 与指示剂反应 2 与碱反应 3 与金属氧化物反应 4 与盐反应 课堂探究 一 硝酸的不稳定性 思考 1 如何保存硝酸 哪些物质需要保存在棕色试剂瓶中 2 你还知道哪些试剂需要特殊保存 3 浓硝酸为什么常呈黄色 如何消除 硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色 通入足量的氧气 阴凉 避光 密封 棕色细口试剂瓶 见光易分解的药品 如氯水 硝酸 硝酸银等 碱性试剂 钠 白磷等 4e 二 硝酸的强氧化性1 与金属的反应 演示实验1 铜与浓 稀硝酸的反应 完成探究学案中的相关内容 硝酸与铜的反应 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 2e 4e 完成预习学案中的相关内容 思考 铜粉放入稀硫酸中无现象 当加入一种盐后 铜粉溶解 此盐是什么盐 反应的离子方程式为 硝酸盐 铜相当于与稀硝酸反应 硝酸在反应中都表现了哪些性质 氧化性和酸性 2 铁跟稀硝酸反应放出无色气体 溶液变棕黄色 实验现象 1 铁跟浓硝酸无变化 钝化 思考 在浓硝酸中钝化的金属有哪些 钝化是物理变化还是化学变化 钝化表现了浓硝酸的什么性质 思考 1 为什么有的同学会观察到红棕色气体 2 还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色 2no o2 2no2 fe 2fe no3 3 3fe no3 2 写出fe与稀硝酸反应的方程式 1 硝酸与金属反应一般不能产生氢气 稀硝酸的还原产物一般为no浓硝酸的还原产物一般为no2铁与稀hno3反应时 hno3过量 产物为fe no3 3 fe过量 产物为fe no3 2在金属与硝酸反应的方程式中 硝酸表现酸性和氧化性 2 硝酸能氧化除au pt ti以外的所有金属 但在常温下 浓硝酸可使al fe钝化 因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 发生钝化时硝酸表现出强氧化性 3 做硝酸与金属反应实验时要注意用naoh溶液吸收尾气 防止有毒气体污染空气 总结 2 与非金属的反应 三 人类活动对氮循环的影响阅读课本81 82页 1 光化学烟雾 氮的氧化物 碳氢化合物2 酸雨 氮的氧化物 二氧化硫3 水体富营养化 水体中过量的氮 伦敦光化学烟雾 洛杉矶光化学烟雾 广州 光化学烟雾 酸雨的形成 酸雨的危害 酸雨 悲哀的海豚 被污染的河流 水体富营养化 不稳定性 酸性 小结 氧化性 硝酸的物理性质 低沸点 易挥发 随堂检测 一 下列现象的产生与人为排放污染物无关的是 a酸雨b光化学烟雾c闪电d水体富营养 c 二 简要分析下列事实的原因 1 工业浓硝酸通常显黄色 2 铁 铝制品可以储运浓硝酸 3 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 2cu o2 2cuocuo 2hno3 cu no3 2 2h2o 思考 有以下几种方法制取cu no3 2 请从环境保护和hno3利用率的角度分析哪一种最好 随堂检测 dcda 1 4ccca5 硝酸分解生成的no2溶于其中 通入足量的氧气2h2o 4no2 o2 4hno3棕色试剂瓶置于阴暗处6 1 加快反应 2 无