高中化学 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能课件1 新人教版必修2.ppt

第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化 物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化 而这种能量变化又通常表现为热能变化 一 化学键与化学反应中能量变化的关系 1 化学反应的本质是 以氢气在氯气中燃烧为例 用化学键的观点分析反应的本质过程 h2 cl2 2hcl h h cl cl h cl 断开 断开 点燃 一个化学反应的的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 形成 h2 cl2 2hcl h h cl cl h cl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 点燃 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 思考与交流 在化学反应中 随着物质的变化 既有反应物中化学键的断裂 又有生成物中化学键的形成 化学能也随之而改变 那么 一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢 2 一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素 图示 宏观解释 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 放热反应反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 吸热反应 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 形成新键放出的总能量 断键吸收的总能量 微观解释 形成新键放出的总能量 断键吸收的总能量 放热反应 吸热反应 在反应h2 cl2 2hcl中 已知每断裂1molh h吸收能量为436kj 断裂1molcl cl吸收能量为为243kj 形成1molh cl放出能量为431kj 判断该反应是 a 吸热反应b 放热反应 b 反应物的总能量 生成物的总能量 放出的热量 生成物的总能量 反应物的总能量 吸收的热量 能量守恒定律 成键放出的总能量 断键吸收的总能量 放出的热量 断键吸收的总能量 成键放出的总能量 吸收的热量 在反应h2 cl2 2hcl中 已知每断裂1molh h吸收能量为436kj 断裂1molcl cl吸收能量为为243kj 形成1molh cl放出能量为431kj 该反应放出的热量为 183kj 实验2 1 盐酸与铝条的反应 实验2 2 ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应 反应放出热量 有气泡放出 温度升高 有刺激性气味 烧杯底部很冷 烧杯下面的玻璃片被冻在一起 反应吸收热量 实验2 3 盐酸与naoh的反应 反应后温度升高 反应放出热量 常见放热反应 大部分化合反应金属和水或酸的反应可燃物的燃烧反应及缓慢氧化反应酸和碱的中和反应 常见吸热反应 大部分分解反应ba oh 2 8h2o和nh4cl的反应c h2o g co h2c s co2 g 2co 高温 高温 1 当物质发生化学反应时 断开反应物中的化学键要 而形成生成物中的化学键要 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 吸收能量 放出能量 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 课堂练习 2 若反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应能量 若反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应能量 放出 吸收 3 已知反应a b c d为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 a a的能量一定高于cb b的能量一定高于dc a和b的总能量一定高于c和d的总能量d 该反应为放热反应 故不必加热就一定能发生 c 4 下列说法中正确的是 a 物质发生化学反应都伴随着能量变化b 所有物质的内部都 储存 有能量 而且