高考化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应的限度（一）课件 鲁科版.ppt_第1页
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第七章化学反应的方向 限度与速率第1讲化学反应的限度 一 考点突破 基础梳理 课堂演练 基础梳理抓主干固双基 知识梳理 一 化学反应的方向1 自发过程 1 含义在一定条件下 不需要借助于外力作用就能进行的过程 2 化学反应方向的判据 答案 1 2 3 4 二 化学反应的限度1 可逆反应 2 化学平衡状态 1 概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时 和相等 不再发生变化的状态 2 平衡建立 正反应速率 逆反应速率 所有反应物与生成物的浓度 3 特征 3 反应条件对化学平衡的影响 放 逆 逆 正 正 逆 4 化学平衡移动规律 勒 夏特列原理 1 定义 在封闭体系中 如果仅改变平衡体系的一个条件 如温度 浓度 压强 平衡将向这个改变的方向移动 2 特点 只减弱而不能消除外界条件的改变 减弱 答案 1 不移动不变 2 向逆反应方向移动增大 3 不移动不变 4 向正反应方向移动增大 自主整理 1 可逆反应注意 二同 一不能 同一条件 同时进行 反应物不能完全转化 2 理解化学平衡状态的五个特征逆 等 动 定 变 3 记住判断平衡状态的 一个本质 一个不变 1 本质 v 正 v 逆 0 2 反应体系中各物质的质量或浓度保持不变 4 掌握一个原理勒 夏特列原理 5 了解一个公式的应用 g h t s 考点突破解疑难提知能 化学平衡状态的判断依据 考点一 典例引领 答案 1 ac 2 bc 两审 两标志 突破化学平衡状态标志的判断1 两审 一审题干条件 是恒温恒容还是恒温恒压 二审反应特点 全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应 有固体参与的等体积反应还是非等体积反应 2 两标志 1 本质标志v正 v逆 0 对于某一可逆反应来说 正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率 归纳总结 跟踪训练 a 分析化学平衡移动问题的一般思路 考点剖析 化学平衡移动方向和结果的判断 考点二 2 分析化学平衡移动问题的注意事项 1 平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化 而不能消除外界条件的变化 2 不要把v 正 增大与平衡向正反应方向移动等同起来 只有v 正 v 逆 时 才使平衡向正反应方向移动 3 不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来 当反应物总量不变时 平衡向正反应方向移动 反应物转化率提高 当增大一种反应物的浓度 使平衡向正反应方向移动时 只会使其他的反应物的转化率提高 而本身的转化率会降低 4 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时 应视为压强的影响 典型例题 b 延伸拓展 1 恒容下再通入一定量的cocl2 cocl2 如何变化 2 恒压下再通入一定量的cocl2 cocl2 如何变化 提示 1 减小 2 不变 变式训练 b 课堂演练试身手强素能 基础题组
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