江西省奉新县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考题.docx

江西省奉新县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考题提示：考试时间100分钟。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 K:39 S:32 Si:28 Cl:35.5 Br:80 P:31 As:75 Li:7 Ba:137第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列对古文献记载内容理解错误的是（ ）A、天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B、开宝本草中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作C、本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。D、本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A、AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材科 B、NH3沸点高易液化，可用作致冷剂C、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 D、SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维3、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用氢氟酸刻蚀玻璃二氧化硅是碱性氧化物B过氧化钠可做呼吸面具中氧气来源过氧化钠能氧化二氧化碳C镁铝合金用作高铁车厢材料镁铝合金质量轻、强度大D用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾与乙烯发生加成反应4、2020年是“2025中国制造”关键年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是( )A、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B、我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料C、用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用D、碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料5、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A、溶液是电中性的，胶体是带电的 B、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉 C、制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入氨水 D、用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体6、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是( )选项实验操作实验现象结论A将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质 B将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3样品已变质C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H2O2氧化性强于I2D向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液产生白色沉淀，且有无色气体生成反应的化学方程式为:2NaHCO3 + BaCl2=BaCO3+ 2NaCl+ CO2+H2O7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的有（ ） 3 mol单质Fe完全转化为Fe304，失去9NA个电子 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NA常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA 1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA浓硫酸（含1molH2SO4）与足量 Cu加热发生反应生成0.5NA个SO2分子标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气休中含有NA个原子23gNa与足量H20反应完全后可生成NA个氢气分子A、一项 B、两项 C、三项 D、四项8、下列离子方程式正确的是( )A、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2O=Al(OH)3+ CO2B、用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H+ NO3-=Ag+ NO2+ H2OC、用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2Na+2OH-+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-2Ba2+4OH-=Al(OH)3NH3H2O2BaSO49、下列有关化学用语的用法中，正确的是( )A、BaCO3的电离方程式： B、向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：C、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式：D、向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体11、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成，还需检验的离子是( )A、 Na+ B、SO42- C、 Ba2+ D、NH4+12、在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是( )A、K、Cu2、Cl、SO42 B、K、AlO2、NO3、CO32C、Na、Cl、NO3、SO32 D、Ca2、M2、Cl、HCO313、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、0.4 mol/L D、0.8 mol/L14、聚合硫酸铁Fe(OH)S04n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4 7H2O)和KCl03在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )A、聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水B、KC103作氧化剂，每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗mol KC103C、生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大D、在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强15、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是( )A、向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B、向澄清石灰水中通入CO2至过量C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量16、已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是（ ）A、X可能是一种氢化物 B、Y可能直接转化为EC、Y不可能转化为X D、若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应第卷（非选择题，共52分）二、填空题（每空2分，共52分）17、(10分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A_,B_,J_；(2)反应中每生成1 mol F，转移电子的数目为_；(3)反应的化学方程式为：_；(4)写出离子方程式：反应_，反应_。18、(7分)今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：阳离子K、NH、H、Ba2阴离子Cl、CO、SO、OH现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol。第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33 g。请回答下列问题：(1)根据第个实验可以确定存在的离子是_；(2)除(1)中确定存在的离子以外，还一定存在的离子是_，可能存在的离子是_；(3)第个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)_。19、（6分）雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 (2)上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 (4)若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （填字母）a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定20、（14分）次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。【查阅资料】资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液回答下列问题：(1)各装置的连接顺序为_E；(2)装置 A 中反应的离子方程式是_；(3)装置 E中反应的化学方程式是_；(4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。(5)装置 C 的主要作用是_；(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_。(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_g。(8)配平下列离子方程式： Fe(OH)3+ ClO+ OH 21、（8分）钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉（TiO2），其工艺流程如图所示：(1)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪（Sc2O3），其化学反应方程式为_；(2)“水相”的主要离子有TiOCl42、H+、Cl及Mg2+，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式_；(3)酸浸过程中，稍过量的盐酸的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_；(4)钛的冶炼新法是剑桥电解法（如图）。以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及_。22、（7分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：回答下列问题：(1)A的结构简式为_；(2)BC的反应类型为_，该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_；(3) DE的化学方程式为_；(4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式_；（不考虑立体异构）1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；核磁共振氢谱为两组峰。(5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_，乙的结构简式为_。参考答案1-16: BBCCDBADDB ABBBD C17、（10分）（除标注外每空1分）(1)Al4C3Na2O2NH3(2)2NA(3)4NH35O2=4NO6H2O（条件：催化剂、加热）（2分）(4)2AlO2CO23H2O=Al(OH)3CO32 （CO2少量）或者AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 （CO2过量）（2分）Al(OH)33H=Al33H2O（2分）18、（7分）(1)NH4+（1分）(2)SO42-、K+、CO32-（2分） Cl-（2分）(3)BaCO32H=Ba2CO2H2O（2分）19、（6分，除标注外每空1分）（1）1：1 （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（其他合理答案也给分）（3）10mol（2分） （4）a（2分）20、（14分）（除标注外每空1分）(1). ADBC（2分） (2)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分）(3). Cl2O+ H2O2HClO（2分） (4)加快反应速率，使反应充分进行 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 （5）除去 Cl2O 中的 Cl2 (6)制