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第八章水溶液中的离子平衡 第一讲弱电解质的电离平衡 第八章水溶液中的离子平衡 考纲展示 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 第八章水溶液中的离子平衡 考点一弱电解质的电离平衡 考点二电离平衡常数 考点三强 弱电解质的比较与判断 考点一弱电解质的电离平衡 一 弱电解质的电离平衡1 电离平衡的建立在一定条件 如温度 浓度等 下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 时 电离过程就达到平衡 平衡建立过程如图所示 相等 2 电离平衡的特征 二 影响电离平衡的外界条件1 温度 温度升高 电离平衡 移动 电离程度 2 浓度 稀释溶液 电离平衡 移动 电离程度 3 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 电离平衡 移动 电离程度 4 加入能反应的物质 电离平衡 移动 电离程度 向右 增大 向右 增大 向左 减小 向右 增大 d c b c 二 特点1 电离平衡常数只与温度有关 因电离是吸热过程 所以升温 k值 2 多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 故其酸性取决于第一步 增大 k1 k2 k3 名师点拨 1 电离平衡常数与化学平衡常数一样 只与温度有关 与其他条件无关 2 电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外 还能判断电离平衡的移动方向 3 在运用电离平衡常数表达式进行计算时 浓度必须是平衡时的浓度 c 思维建模 突破解题障碍 理清解题思路 a b 逆向 4 2 10 7 一 强 弱电解质的比较以一元强酸 hcl 与一元弱酸 ch3cooh 的比较为例 1 相同物质的量浓度 相同体积的盐酸与醋酸的比较 考点三强 弱电解质的比较与判断 大 小 小 大 相同 相同 大 小 2 相同ph 相同体积的盐酸与醋酸的比较 相同 小 小 少 大 大 多 相同 二 强 弱电解质的判断方法 以ha为例 1 从是否完全电离的角度判断 强酸 弱酸 强酸 弱酸 强酸 弱酸 强酸 弱酸 弱酸 强酸 弱酸 d b a c d b a
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