高考化学 考前三月冲刺 第一部分 专题1 2物质的量及其简单计算课件.ppt

学案2物质的量及其简单计算 专题1化学基本概念 高考关键词 1 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 2 适用范围 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 3 溶液组成 物质的量浓度 溶液配制 误差 4 转化关系 计量数与反应中粒子的数量关系 核心考点回扣 高考题型1阿伏加德罗常数的广泛应用 高考题型2以物质的量为核心的简单计算 高考题型3一定物质的量浓度溶液的配制 内容索引 核心考点回扣 1 物质的量及相关概念 mol g mol 1 l mol 1 mol l 1 mol 1 c b 2 物质的量与各物理量之间的换算应用若用na表示阿伏加德罗常数的值 标准状况下有3 36lnh3 1 该气体的物质的量为 质量为 所含氨气分子数为 2 若将该气体溶于水配成50ml溶液 密度为0 9g cm 3 所得溶液的质量分数为 物质的量浓度为 3 若将上述所得溶液取出10ml 其质量分数为 再加水稀释到50ml 所得溶液的物质的量浓度为 0 15mol 2 55g 0 15na 5 67 3mol l 1 5 67 0 6mol l 1 3 物质的量在化学方程式中的应用将15 6gna2o2固体加入足量的水中 制成200ml溶液 1 收集到标准状况下气体的体积为 2 反应过程中转移电子总数为 3 所得溶液的物质的量浓度为 2 24l 0 2na或1 204 1023 2mol l 1 高考题型1阿伏加德罗常数的广泛应用 真题调研 1 2015 全国卷 8 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab 2l0 5mol l 1亚硫酸溶液中含有的h 离子数为2nac 过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2nad 密闭容器中2molno与1molo2充分反应 产物的分子数为2na 解析a项 d2o和h2o的质子数相同 均为10 但d2o h2o的摩尔质量不同 分别为20g mol 1和18g mol 1 所以18gd2o和h2o的物质的量不同 质子数不同 错误 b项 n h2so3 2l 0 5mol l 1 1mol 但h2so3是弱酸 部分电离 所以h 数目小于2na 错误 c项 发生的反应是2na2o2 2h2o 4naoh o2 转移电子数为2e 所以生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2na 正确 d项 发生反应 2no o2 2no2 生成2molno2 常温下no2和n2o4之间存在平衡2no2 n2o4 所以分子数小于2na 错误 答案c 2 2015 全国卷 10 na代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 60g丙醇中存在的共价键总数为10nab 1l0 1mol l 1的nahco3溶液中hco和co的离子数之和为0 1nac 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 23g钠充分燃烧时转移电子数为1na 解析a项 60g丙醇的物质的量是1mol 根据其结构式可知 1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11na 错误 b项 根据电解质溶液中物料守恒可知 1l0 1mol l 1的nahco3溶液中hco co和h2co3粒子数之和为0 1na 错误 c项 在氧化物中 钠元素的化合价只有 1价 因此23gna即1molna充分燃烧时转移电子数为1na 正确 d项 235g核素u即1molu 发生裂变反应时净产生的中子数为9na 错误 答案c 3 高考选项组合题 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 56g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子 2014 广东理综 10d b 5nh4no32hno3 4n2 9h2o反应中 生成28gn2时 转移的电子数目为3 75na 2014 四川理综 5d c 1molna2o2固体中含离子总数为4na 2014 大纲全国卷 7c d 标准状况下 22 4l氨水含有na个nh3分子 2014 广东理综 10c 解析a项 常温下铁片投入浓h2so4中发生钝化 b项 根据反应方程式可知 反应中只有n元素化合价发生改变 生成8mol氮原子 4moln2 中有5mol来自nh 有3mol来自no 故反应中转移电子数为15mol 则生成28g 1mol n2时 转移电子数为15 4 3 75mol 该项正确 c项 1molna2o2固体中含有离子总数为3na d项 由于氨水为液态 因此无法确定其物质的量 答案b 规律方法高考常涉及到的关于na的命题角度总结 考向1关注物质的组成 各物理量的适用范围判断微粒数1 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 98gh2so4和h3po4中含有的氧原子数均为4nab 1l1mol l 1的硫酸与高氯酸 hclo4 溶液中含有的氧原子数均为4nac 在0 时 22 4l氢气中含有2na个氢原子d 1mol乙烷分子中共价键总数为8na 对点模拟 解析b项易忽视水中的氧 c项为非标准状况 气体摩尔体积不一定是22 4l mol 1无法计算 d项中乙烷的结构简式为ch3ch3 含有1个c c共价键和6个c h共价键 答案a 2 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 a 84gnahco3晶体中含有na个cob 9 2gno2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数为0 2nac 标准状况下 11 2l臭氧中含na个氧原子d 58 5gnacl晶体中含有nacl分子数为na c项中臭氧的化学式为o3 应含1 5na个氧原子 d项中nacl是离子化合物 晶体中不存在分子 答案b 3 na为阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是 a 常温常压下 7 0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nab 分子总数为na的no2和co2的混合气体中含有的氧原子数为2nac 1molch 碳正离子 中含有的电子数为8nad 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9na 解析a项 乙烯与丙烯的混合物可看作 ch2 b项 no2与co2每个分子中都含2个氧原子 c项 1个ch中含有8个电子 d项 一个羟基含9个电子 一个oh 含10个电子 故d项不正确 答案d 考向2化学反应中涉及微粒数目的判断4 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 a 33 6lno2溶解于足量的水中得到硝酸溶液 溶液中no数目为nab 32g铜发生氧化还原反应 一定失去na个电子c 电解食盐水若产生2g氢气 则转移的电子数目为2nad 密闭容器中46gno2含有的分子数为na 解析a项未指明标准状况 无法计算 b项cu可能被氧化为 1价 d项密闭容器中存在2no2 n2o4转化平衡 答案c 5 设na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 电解精炼铜时 若阴极得到电子数为2na个 则阳极质量减少64gb 常温常压下 na2o2与足量h2o反应 共生成0 2molo2 转移电子的数目为0 4nac 78gna2o2与足量的co2反应 转移电子数为2nad 5 6g铁与硫蒸气完全反应 转移的电子数为0 3na 解析电解精炼铜时 阳极为粗铜 当转移2mol电子时 阳极消耗的质量不一定为64g a错误 2na2o2 2h2o 4naoh o2 中 生成0 2molo2 转移0 4mole b正确 78gna2o2为1mol 与足量的co2反应时各有0 5molna2o2作氧化剂 还原剂 故转移电子数为na c错误 铁与硫反应生成fes 转移的电子数为0 2na d错误 答案b 6 na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 一定条件下 1moln2和3molh2混合 反应转移的电子数目为6nab 1 0l0 1mol l 1na2s溶液中含有的s2 数为0 1nac 将含有1molfecl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到na个fe oh 3胶粒d 向含有fei2的溶液中通入适量氯气 当有1molfe2 被氧化时 该反应转移电子的数目至少为3na 解析a项 n2与h2的反应为可逆反应 不可能完全反应 b项 s2 在溶液中发生水解反应 故小于0 1na c项 fe oh 3胶粒是多个fe oh 3的聚合体 错误 d项 还原性fe2 i 1molfe2 被氧化时 i 已经全部被氧化 正确 答案d 真题调研 1 2014 山东理综 9 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应 放出no物质的量最多的是 a feob fe2o3c feso4d fe3o4解析根据得失电子守恒 还原剂提供的电子越多 氧化剂硝酸生成的no的物质的量就越多 高考题型2以物质的量为核心的简单计算 1g题述四种物质能提供的电子的物质的量为 b 0 等质量时提供电子的物质的量最多的为feo 答案a 2 2012 大纲全国卷 12 在常压和500 条件下 等物质的量的ag2o fe oh 3 nh4hco3 nahco3完全分解 所得气体体积依次为v1 v2 v3 v4 体积大小顺序正确的是 a v3 v2 v4 v1b v3 v4 v2 v1c v3 v2 v1 v4d v2 v3 v1 v4 解析根据反应方程式 利用特殊定值法解决问题 特别注意 500 时 水为气态 当物质的量均为1mol时 1mol3mol 1mol1mol 相同条件时 气体的体积与物质的量成正比 故v3 v2 v4 v1 答案a 3 2014 上海 52 焦硫酸 h2so4 so3 溶于水 其中的so3都转化为硫酸 若将445g焦硫酸溶于水配成4 00l硫酸 该硫酸的物质的量浓度为mol l 1 解析445g焦硫酸h2so4 so3的物质的量为445g 178g mol 1 2 5mol 溶于水h2so4 so3 h2o 2h2so4 所得硫酸的物质的量为5mol c n v 5mol 4l 1 25mol l 1 1 25 1 物质的量与各物理量之间的关系 核心透析 2 阿伏加德罗定律及应用重点解决非标准状况气体体积 压强与物质的量的转化 1 定律同温同压同体积的任何气体所含分子数目相同 简记为四同 2 重要推论 3 标准状况下气体的密度 3 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 要注意以下几点 1 化学计量数之比 反应中各物质的粒子数之比 反应中各物质的物质的量之比 反应中各气态物质的体积之比 同温同压 2 物质的量在化学方程式计算中的应用 关键是找出已知量和未知量 可以是物质的量 质量 体积等 把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面 3 若在同一题目中的两个量单位不一致 要做到两个量及其单位 上下一致 左右对应 考向1阿伏加德罗定律的应用1 如图 抽去下图所示装置中的玻璃片 使两种气体充分反应 整个过程中认为装置气密性良好 等温度恢复到原来温度 下列说法正确的是 对点模拟 解析nh3与hcl反应生成了离子化合物nh4cl 组成中不存在分子这种微粒 c项错误 反应后剩余hcl气体为0 02mol 总体积为2 2vl 混合前两容器内压强相等 由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的 a项错误 由质量守恒知b项正确 反应后容器内气压比大气压小许多 故两个集气瓶不易分开 d项错误 答案b 2 如图所示 已知a b都为短周期元素 且甲 乙 丙常温下都为气体 2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙 下列对此判断不正确的是 a 1个乙分子中含有2个a原子b 甲的摩尔质量为17g mol 1c 同温 同压下 生成丙和乙的体积比为1 3d 标准状况下 11 2l甲溶于500ml水中 所得溶液中甲的物质的量浓度为1mol l 1 解析题给反应可表示为2a3b b2 3a2 再结合题图中分子的结构可知 甲为氨气 丙为氮气 乙为氢气 由质量守恒可知 a正确 氨气的摩尔质量为17g mol 1 b正确 由阿伏加德罗定律可知 c正确 500ml水是溶剂 不是所得溶液的体积 d不正确 答案d 考向2化学反应中的计算问题3 下列各项中 两种物质间反应均产生1mol气体时 参加反应的酸的物质的量最少的是 a 碳与浓硝酸b 铜与浓硫酸c 锌与稀硫酸d 二氧化锰与浓盐酸 解析a项 碳与浓硝酸加热反应 c 4hno3 浓 co2 4no2 2h2o 生成1mol混合气体时 消耗0 8mol硝酸 b项 铜与浓硫酸加热反应 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 生成1molso2时 消耗2mol硫酸 c项 锌与稀硫酸反应 zn h2so4 稀 znso4 h2 生成1molh2时 消耗1mol硫酸 d项 二氧化锰与浓盐酸加热反应 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 生成1molcl2时 消耗4mol盐酸 故本题答案为a 答案a 4 把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份 一份加入含amolnaoh的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一份加入含bmolbacl2的溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 则原混合溶液中钾离子的浓度为 答案d 5 高考卷计算组合题 1 2013 上海 41 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3 36l 标准状况 二氧化硫 至少需要称取亚硫酸钠g 保留一位小数 解析h2so4 na2so3 na2so4 so2 h2o126g22 4lm3 36lm 18 9g 18 9 2 2014 新课标全国卷 27 4 pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示 已知失重曲线上的a点样品失重4 0 即 100 的残留固体 若a点固体组成表示为pbox或mpbo2 npbo 列式计算x值和m n值 真题调研 1 高考选项正误判断 正确的打 错误的打 1 配制溶液定容时 俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 2014 大纲全国卷 6c 2 用容量瓶配溶液时 若加水超过刻度线 立即用滴管吸出多余液体 2014 新课标全国卷 12d 3 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 2014 新课标全国卷 12a 高考题型3一定物质的量浓度溶液的配制 4 配制0 1000mol l 1氯化钠溶液时 将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 2013 福建理综 10c 5 完成用固体nacl配制0 5mol l 1的溶液的实验 所用的仪器为烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 2013 山东理综 11c 6 在50ml量筒中配制0 1000mol l 1碳酸钠溶液 2012 福建理综 6c 2 2013 江苏 5 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液 需经过称量 溶解 转移溶液 定容等操作 下列图示对应的操作规范的是 解析a项 托盘天平称量时 应为 左物右码 错误 b项 用玻璃棒搅拌能加速溶解 正确 c项 转移溶液时需要用玻璃棒引流 错误 d项 定容时 胶头滴管不能伸入容量瓶内部 错误 答案b 溶液配制中的易错点 1 容易遗忘的实验仪器 托盘天平 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 烧杯 药匙 2 容易遗忘的实验步骤 计算 称量 量取 溶解 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 倒出装瓶 核心透析 3 容易忘记的容量瓶使用方法 容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水 简称 查漏 查漏 的方法 向容量瓶中加入适量水 盖好瓶塞 左手食指顶住瓶塞 右手托住瓶底 将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出 若没有 将容量瓶正立 将瓶塞旋转180度 重复上述操作 如果瓶口处仍无水渗出 则此容量瓶不漏水 若漏水 可以在瓶塞处涂点凡士林 要选择规格合适的容量瓶 a 常见容量瓶的规格有50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml几种 如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格 则需将容量瓶规格一并答上 b 根据所配制溶液的体积 选择合适的容量瓶 如配置480ml某浓度溶液 则需选用500ml容量瓶 c 不能用容量瓶直接溶解固体溶质 也不能用于稀释溶液 d 容量瓶不能用作反应容器 也不能用于长期贮存溶液 4 容易忘记的注意事项 如图所示 用玻璃棒引流时 玻璃棒末端应插入到刻度线以下 且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口 在使用容量瓶过程中 如需要移动容量瓶 手应握在瓶颈刻度线以上 以免瓶内液体因受热而发生体积变化 导致溶液浓度不准确 定容摇匀后 液面低于刻度线 不能再滴加蒸馏水 考向1正确使用仪器规范操作步骤1 某同学实验需要450ml0 1mol l 1碳酸钠溶液 配制该溶液时下列仪器不需要的是 a 100ml量筒 烧杯 玻璃棒b 托盘天平 500ml容量瓶c 酒精灯 漏斗 导管d 胶头滴管 玻璃棒 烧杯 对点模拟 解析根据操作步骤联系实验仪器 配制一定物质的量浓度的溶液 必需的仪器有托盘天平 烧杯 玻璃棒 量筒 500ml容量瓶 胶头滴管等 答案c 2 要配制浓度约为2mol l 1的naoh溶液100ml 下面操作正确的是 a 用托盘天平称取8 0gnaoh固体 naoh固体放置于天平的托盘上 放入250ml烧杯中 用100ml量筒量取100ml蒸馏水 加入烧杯中 同时不断搅拌至固体溶解b 称取8 0g