河南省郑州市中牟县第二高级中学高中化学《1.3原子结构与元素性质》课件 鲁科版选修3.ppt

物质结构与性质 第一章第三节原子结构与元素性质 电离能及其变化规律 温故知新 1 在元素周期表中 元素原子的半径有何变化规律 2 在元素周期表中 元素原子得失电子能力有何变化规律 3 试根据此规律比较金属li和mg的失电子能力强弱 一 电离能1 电离能定义 气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量 常用符号i表示 单位为kj mol 2 第一电离能 基态气态原子失去一个电子形成 1价气态阳离子所需的能量 叫做该元素的第一电离能 用符号i1表示 m g m g e i1 意义 表示原子失电子能力强弱 2 查课本p231 3 5柱状图数据 比较金属li mg的失电子能力强弱 问题解决 li的第一电离能 520kj molmg的第一电离能 738kj mol所以失电子能力li mg 1 36号元素第一电离能变化趋势 be b mg al ca ga n o p s as se 1 36号元素第一电离能变化趋势 4 同周期元素i1变化存在反常现象 a a a a 1 36号元素第一电离能变化趋势 1 36号元素第一电离能变化趋势 sc zn 5 同周期过渡元素的i1变化不太规则 从左到右略有增加 整合 不同元素第一电离能的变化规律 1 同周期元素i1从左到右呈增大趋势 2 同一主族元素i1从上到下逐渐减小 3 同周期元素i1变化存在反常现象 a a a a4 同周期过渡元素的i1变化不太规则 从左到右略有增加 3 分析mg的电离能数据 你发现什么规律 试用原子结构知识加以解释 并推测同一元素不同级电离能的变化规律 探究一 同一元素不同级电离能的变化规律 逐级增大 且存在突跃 交流与讨论 分析表中数据 请试着解释 为什么钠易形成na 而不易形成na2 镁易形成mg2 而不易形成mg3 铝易形成al3 元素 电离能 单位 kj mol 电离能的应用 根据元素原子不同级电离能的突跃性变化判断元素化合价 还可以判断核外电子的分层排布 已知x y是主族元素 i为电离能 单位是kj mol 根据下表所列数据判断错误的是 a 元素x的常见化合价是 1价b 元素y是 a族的元素c 元素x与氯形成化合物时 化学式可能是xcld 若元素y处于第3周期 它可与冷水剧烈反应 d 学以致用 思考 第一电离能是原子失电子能力的定量描述 那么原子得电子能力的又如何用定量去描述呢 电负性是元素的原子在化合物中能力的标度 1 电负性的概念 吸引电子 二 电负性 元素的电负性越大 表示其原子在化合物中吸引电子的能力 2 意义 越强 增大 减小 3 电负性的递变规律 3 电负性的递变规律 1 同周期从左到右 元素电负性增大 2 同主族自上而下 元素电负性减小 3 金属元素的电负性小 非金属元素电负性大 4 电负性应用 1 判断元素种类 电负性2 0的元素为非金属元素电负性2 0的元素为金属元素 小于 大于 电负性越大 越强 非金属性 电负性越小 越强 金属性 正价 负价 2 判断元素化合价的正负 电负性大的元素呈 电负性小的元素呈 一般认为 如果两个成键元素间的电负性差值大于1 7 他们之间通常形成键如果两个成键元素间的电负性差值小于1 7 他们之间通常形成键 3 判断化学键的类型 电负性差值大的元素原子 主要形成 离子键 电负性差值小的元素原子 主要形成 共价键 离子 共价 判断他们哪些是离子化合物 哪些是共价化合物nafhclnomgokclch4离子化合物 共价化合物 naf mgo kcl hcl no ch4 练习 1 下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是 a fnob oclfc asphd clsas d 巩固练习 2 下列不是元素电负性的应用的是 a 判断一种元素是金属还是非金属b 判断化合物中元素化合价的正负c 判断化学键的类型d 判断化合物的溶解度 d 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1