全程学习方略高中化学 2阶段复习课课件 鲁科版选修4.ppt

阶段复习课专题2 一 化学反应速率 答案速填 写出以上标号所表示的含义 mol l 1 s 1 反应物 增大 增大 增大 增大 二 化学反应方向的判据1 化学反应方向的判据 焓判据 h 0 反应一般 自发 熵判据 s 0 反应一般 自发 答案速填 能 不能 2 化学反应方向的判断 h0 该反应 自发 h 0 s0 s 0 该反应在 下能自发 h 0 s 0 该反应在 下能自发 答案速填 一定能 一定不能 较高温度 较低温度 三 化学平衡1 化学平衡状态 可逆反应 条件一定 v 正 v 逆 各组分浓度不变 答案速填 温度 3 平衡转化率 反应物a的平衡转化率 a 答案速填 答案速填 吸热 放热 正反应 逆反应 减小增大 主题一化学反应速率的计算与比较 主题训练 1 2014 无锡高二检测 使反应4nh3 g 3o2 g 2n2 g 6h2o g 在2l的密闭容器中进行 半分钟后n2的物质的量增加了0 6mol 此反应的平均速率v x 为 a v nh3 0 04mol l 1 s 1b v o2 0 015mol l 1 s 1c v n2 0 02mol l 1 s 1d v h2o 0 02mol l 1 s 1 解析 选b 根据化学反应速率计算公式 v a 可知v nh3 0 02mol l 1 s 1 v o2 0 015mol l 1 s 1 v n2 0 01mol l 1 s 1 v h2o 0 03mol l 1 s 1 2 2014 泉州高二检测 反应a g 3b g 2c g 2d g 在不同情况下测得反应速率 其中反应速率最快的是 a v d 0 5mol l 1 s 1b v c 0 8mol l 1 s 1c v b 0 9mol l 1 s 1d v a 0 3mol l 1 s 1 解析 选b 将各物质表示的反应速率换算为用a表示的速率 则a项为0 25mol l 1 s 1 b项为0 4mol l 1 s 1 c项为0 3mol l 1 s 1 d项为0 3mol l 1 s 1 名师点拨 化学反应速率 化学平衡的计算方法1 计算步骤 2 计算模式 三段式 ma g nb g pc g 起始浓度amol l 1bmol l 1cmol l 1转化浓度xmol l 1mol l 1mol l 1平衡浓度 a x mol l 1 b mol l 1 c mol l 1 3 计算公式 1 对反应物 平衡浓度 起始浓度 转化浓度对生成物 平衡浓度 起始浓度 转化浓度 2 化学反应速率 3 反应物转化率 4 平衡时的体积分数 5 平衡常数k 主题二化学反应速率的影响因素 主题训练 1 2014 雅安高二检测 升高温度时 化学反应速率加快 主要原因是 a 分子运动速率加快 使该反应物分子的碰撞机会增多b 反应物分子的能量增加 活化分子百分数增大 有效碰撞次数增多c 该化学反应的过程是吸热的d 该化学反应的过程是放热的 解析 选b 升高温度 使反应物分子具有的能量增加 活化分子百分数增加 有效碰撞次数增加 反应速率加快 2 2014 盐城高二检测 煤气是生活中常用的燃料 制取水煤气的反应为c s h2o g co g h2 g 该反应在一容积可变的密闭容器中进行时 改变下列条件会对反应速率产生影响的是 增加少量的碳 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 充入n2使体系压强增大 保持压强不变 充入n2使体系体积增大a b c d 解析 选c 碳是固体 其浓度视为常数 加入碳不影响反应速率 错 压缩体积 气体浓度增大 反应速率加快 正确 体积不变充入氮气 对反应物浓度无影响 对反应速率无影响 错 恒压充入氮气 容器体积增大 反应物浓度减小 反应速率减慢 正确 名师点拨 正确理解外界条件对化学反应速率的影响1 浓度对化学反应速率的影响 若为可逆反应 增大反应物浓度 正反应速率增大 在瞬间内生成物浓度可认为不变 逆反应速率不变 但随着反应的进行 反应物浓度减小 生成物的浓度逐渐增大 故v 正 逐渐减小而v 逆 逐渐增大 直到两者相等 2 压强对化学反应速率的影响 1 分析压强改变对化学反应速率的影响时 关键是看改变压强 反应物浓度是否有变化 若反应物浓度有变化 化学反应速率一定改变 若反应物浓度无变化 化学反应速率不改变 2 充入 惰气 对化学反应速率的影响 恒温恒容时充入 惰气 总压增大 但各分压不变 即各物质的浓度不变 反应速率不变 恒温恒压时充入 惰气 体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢 3 温度对反应速率的影响规律 对吸热反应 放热反应都适用 且不受反应物状态的限制 升高温度正 逆反应速率均增大 但是吸热方向增大的程度更大 同理降低温度 正 逆反应速率均降低 只是吸热方向降低的程度更大 4 催化剂对化学反应速率的影响 催化剂可同等程度地改变正 逆反应速率 主题三化学平衡状态的判断 主题训练 1 2014 重庆高二检测 某温度下 体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 x g y g 2z g w s 下列不能判断达到化学平衡状态的标志是 a 混合气体的平均摩尔质量不变b 容器中气体压强不变c 生成2molz的同时生成1molxd 混合气体的密度不变 解析 选b 反应有固体生成 气体质量会减小 因此混合气体摩尔质量不变可说明反应达到平衡 a项正确 反应前后气体分子总数不变 故压强不变不能说明反应达到平衡 b项错 生成2molz的同时生成1molx 说明正 逆反应速率相等 反应达到平衡 c项正确 容器体积不变 但气体的质量发生了变化 故混合气体密度不变可说明反应达到平衡 d项正确 2 2014 济宁高二检测 恒温 恒容下的密闭容器中 有可逆反应2no g o2 g 2no2 g h 0 不能说明已经达到平衡状态的是 a 正反应生成no2的速率和逆反应生成o2的速率相等b 反应容器中压强不随时间的变化而变化c 混合气体颜色深浅保持不变d 混合气体的平均分子质量不随时间变化而变化 解析 选a no2和o2的速率比为2 1 因此生成no2的速率和生成o2的速率相等时 反应的正 逆反应速率不相等 反应未达到平衡 a项错 反应前后气体分子总数不等 故压强不变可说明反应达到平衡 b项正确 体系中只有no2有颜色 混合气体颜色不变说明no2的浓度不变 反应达到平衡 c项正确 反应前后气体总质量不变 但气体的物质的量发生变化 故混合气体的平均分子质量会发生变化 混合气体平均分子质量不变时可说明反应达到平衡 d项正确 名师点拨 可逆反应是否达到平衡的判断方法1 v 正 v 逆 1 用不同物质表示的反应速率之间的关系判断 异方向 量相当 如h2 g i2 g 2hi g 当满足v正 h2 v逆 i2 时 已达到平衡 2 同种物质表示的反应速率判断 生成速率与消耗速率相等时 达到平衡 2 变量 不变 当在反应过程中一直发生变化的物理量不再发生变化时 反应达到平衡状态 1 用气体的平均摩尔质量判断 若反应中全是气体物质 反应前后体积不变 不能用此判断 反应前后体积改变 平均摩尔质量恒定时 达到平衡 若有固体或液体参与反应 平均摩尔质量一定时 达到平衡 2 反应现象 如颜色 温度 溶解量等 判断 当反应现象一定时 达到平衡 主题四化学平衡的移动 主题训练 1 2014 雅安高二检测 现有反应ma g nb g pc g 达到平衡后 当升高温度时 b的转化率变大 当减小压强时 混合体系中c的质量分数也减小 则 1 该反应的逆反应为热反应 m np 填 或 2 减压时 a的质量分数 填 增大 减小 或 不变 下同 3 若加入b 体积不变 则a的转化率 b的转化率 4 若升高温度 则平衡时b c的浓度之比将 5 若加入催化剂 平衡时气体混合物的总物质的量 6 若b是有色物质 a c均无色 则加入c 体积不变 时混合物颜色 而维持容器内压强不变 充入氖气时 混合物颜色 填 变深 变浅 或 不变 解析 1 升高温度 b的转化率增大 说明平衡正向移动 即正反应为吸热反应 故逆反应放热 减小压强 c的质量分数减小 说明减小压强平衡逆向移动 逆反应为气体分子总数增大的反应 即m n p 2 减压平衡逆向移动 则a的质量分数增大 3 增加b的量 则b的转化率减小 a的转化率增大 4 升高温度平衡正向移动 b的浓度减小 c的浓度增大 故二者之比减小 5 加入催化剂对平衡无影响 故气体混合物总量不变 6 加入c 平衡逆向移动 b的量增加 故混合物颜色变深 恒压充入氖气 容器体积增大 平衡逆向移动 但b的浓度仍然减小 故混合物颜色变浅 答案 1 放 2 增大 3 增大减小 4 减小 5 不变 6 变深变浅 2 2014 永州高二检测 下列对化学平衡移动的分析中 不正确的是 已达平衡的反应c s h2o g co g h2 g 当增加反应物物质的量时 平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 当增大n2的浓度时 平衡向正反应方向移动 n2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时 若减小反应器容积 平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时 在恒压反应器中充入稀有气体 平衡一定不移动a b c d 解析 选d 因碳是固体 故增加碳的量平衡不移动 错 增大n2浓度 平衡正向移动 但n2的转化率降低 错 减小容器体积 平衡向气体体积减小的方向移动 错 恒压充入稀有气体 容器体积增大 若反应前后气体分子总数不等 则平衡发生移动 错 名师点拨 分析化学平衡的一般思路及注意问题1 一般思路 化学平衡建立的实质是v 正 v 逆 因此 只要是外界条件改变导致了v 正 v 逆 化学平衡就会发生移动 即 改变条件使v 正 v 逆 时 化学平衡向正反应方向移动 若改变条件使v 正 v 逆 时 化学平衡向逆反应方向移动 若改变条件使v 正 v 逆 时 化学平衡不发生移动 2 注意问题 1 不要把平衡移动与反应速率的变化混同起来 如化学平衡向正反应方向移动时 不一定是v 正 增大 也有可能是v 逆 减小 2 不要把平衡的移动与物质的浓度变化混同起来 如平衡向正反应方向移动时 反应物的浓度不一定都减小 3 不要把平衡的移动与反应物的转化率混同起来 如改变温度使平衡向正反应方向移动时 反应物的转化率都将提高 但当增大一种反应物的浓度 使平衡向正反应方向移动时 只会使另一种反应物的转化率提高 而其本身的转化率却降低 知识备选 外界条件对反应物转化率的影响分析1 温度的影响 若正反应是吸热反应 升高温度 反应物转化率升高 降低温度 反应物转化率降低 若正反应为放热反应 升高温度 反应物转化率降低 降低温度 反应物转化率升高 2 压强的影响 对于ma g nb g pc g qd g 1 若 m n p q 时 压强增大 a b的转化率升高 压强减小 a b的转化率降低 2 若 m n p q 时 压强增大 a b的转化率降低 压强减小 a b的转化率升高 3 若 m n p q 时 压强变化 a b的转化率不变 4 加入惰性气体 如果容器的体积不变 总压强增大 a b的转化率不变 如果容器的压强不变 容器的体积增大 若 m n p q 时 a b的转化率降低 若 m n p q 时 a b的转化率升高 若 m n p q 时 a b的转化率不变 3 浓度的影响 1 对于ma g nb g pc g qd g 加入a a的转化率降低 b的转化率升高 按比例增加a b 若 m n p q 时 a b的转化率升高 若 m n p q 时 a b的转化率降低 若 m n p q 时 a b的转化率不变 2 对于ma g pc g qd g 加入a 若m p q 时 a的转化率升高 若m p q 时 a的转化率降低 若m p q 时 a的转化率不变 主题五化学反应速率与化学平衡图像 主题训练 2014 北京高二检测 对于可逆反应n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 下列各项对示意图的解释与图像相符的是 a 压强对反应的影响 p2 p1 b 温度对反应的影响c 平衡体系增加n2对反应的影响d 催化剂对反应的影响 解析 选c 根据先拐先平原则 可知p1 p2 且增大压强nh3的体积分数应增大 a项错 升高温度平衡逆向移动 故n2的转化率减小 b项错 增加n2 平衡正向移动 c项正确 加入催化剂 反应速率加快 达到平衡所用时间缩短 故d项错 名师点拨 化学平衡图像题的解答步骤和原则 1 解答步骤 看图像 一看面 即纵坐标与横坐标的意义 二看线 即线的走向和变化趋势 三看点 即起点 折点 交点 终点 四看辅助线 如等温线 等压线 平衡线等 五看量的变化 如浓度变化 温度变化等 想规律