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第15讲元素周期律 2 元素化合价 1 除第一周期外 同周期从左到右 元素最高正价由碱金属 1递增到 7 非金属元素负价由碳族 4递增到 1 氟无正价 氧无 6价 2 同一主族的元素的最高正价 负价均相同 f o除外 3 所有单质都显零价 3 单质的熔点 1 同一周期元素随原子序数的递增 元素组成的金属单质的熔点递增 非金属单质的熔点递减 2 同一族元素从上到下 元素组成的金属单质的熔点递减 非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 1 同一周期的元素电子层数相同 因此随着核电荷数的增加 原子越容易得电子 从左到右金属性递减 非金属性递增 2 同一主族元素最外层电子数相同 因此随着电子层数的增加 原子越容易失电子 从上到下金属性递增 非金属性递减 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强 其最高价氧化物的水化物的碱性越强 元素的非金属性越强 最高价氧化物的水化物的酸性越强 6 非金属气态氢化物元素非金属性越强 气态氢化物越稳定 同周期非金属元素的非金属性越强 其气态氢化物水溶液一般酸性越强 同主族非金属元素的非金属性越强 其气态氢化物水溶液的酸性越弱 7 单质的氧化性 还原性一般元素的金属性越强 其单质的还原性越强 其氧化物的阳离子氧化性越弱 元素的非金属性越强 其单质的氧化性越强 其简单阴离子的还原性越弱 b a 考点2元素周期表的应用 1 在元素周期表中 金属和非金属交界线附近的元素可作半导体材料 寻找特种合金 耐高温 耐腐蚀的合金和催化剂的元素一般在过渡元素中找 2 预测元素的性质 由递变规律推测 常见的题目给出一种不常见的主族元素 如砹 碲 铋 铅 铟 镭 铯等 或尚未发现的主族元素 推测该元素及其单质或化合物所具有的性质 解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质 根据递变规律 加以推测判断 例如 比较不同周期 不同族邻位元素的性质 如金属性mg al ca al 则碱性mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 al oh 3 推测未知元素的某些性质 如已知ca oh 2微溶于水 mg oh 2难溶于水 可推知be oh 2更难溶 又如 已知卤族元素的性质递变规律 可
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