江西省临川区第二中学高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素—氯课件 新人教版必修1.ppt

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素 氯一 活泼的黄绿色气体 氯气 若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上 可使陆地平均升高 150米 中国三大盐场 海南莺歌盐场 天津长芦汉沽盐场 河北唐山南堡盐场 其中天津长芦汉沽盐场我国海盐产量最大的盐场 主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸 年产盐119万吨 以nacl为主要成分的食盐 至今仍是人类惟一必须的食用盐 1915年4月22日 在第一次世界大战的比利时战场上 德军正与英法联军对峙 忽然 从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团 一直飘向处于下风口的英法阵地 毫无准备的英法士兵猝不及防 眼看着黄绿色的气体涌来 两万余名士兵先是咳嗽继而喘息 在这次毒气袭击中 英法联军有1 5万人中毒 至少有5000人死亡 经统计 最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难 还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命 而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册 氯气 历史事件 一 物理性质 黄绿色气体 比空气大 有刺激性气味 有毒0 001mg l 较低 易液化 在水中溶解度不大 1 2 原子结构 典型非金属性 强氧化性 cl 得e cl cl元素在自然界以化合态形式存在 氯的原子结构 与铁反应 现象 产生棕色的烟 加水得到棕黄色溶液 2fe 3cl2 2fecl3 点燃 1 强氧化性 在通常情况下 干燥氯气不与铁反应 所以可用钢瓶盛装和运输液氯 与钠反应 二 化学性质 现象 黄色火焰 大量的白烟 1 与金属反应 与铜反应 现象 铜在氯气中剧烈燃烧 生成棕黄色的烟 加水得到蓝色或绿色溶液 cu cl2 cucl2 小结大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物 盐 在反应中氯气均作氧化剂 体现出强氧化性 当变价金属 如fe cu 与cl2在一定条件反应时 均只生成高价金属氯化物 点燃 与h2反应实验4 3在空气中点燃验纯后的h2 然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中 观察现象 安静的燃烧苍白色火焰瓶口有白雾 2 与非金属反应 光照 爆炸 光照现象 实验证明 在一定条件下 cl2还能与si s c等非金属直接化合 与磷 p 反应 2p 3cl2 2pcl3 点燃 cl2少量 cl2过量 2p 5cl2 2pcl5 点燃 通过以上实验 你对燃烧条件和本质有什么新的认识 燃烧不一定有氧气参加 可燃物并不是只有在氧气中才可以燃烧 燃烧的本质是氧化还原反应 所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧 氯气溶于水 在25 时1体积的水能溶解2体积的氯气 溶于水的cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸 2 cl2与h2o反应 h2o cl2hcl hclo 1 次氯酸 氯气的水溶液称为氯水 该溶液为黄绿色 这是因为其中含有氯气分子 混合物 cl2 h2ohcl hclo 次氯酸 三种分子 cl2 h2o hclo 四种离子 h cl clo oh 新制氯水的成分 三分四离 次氯酸 hclo 的性质 a 弱酸性 c 强氧化性 漂白性 b 不稳定性 hclo是很弱的酸 其酸性比h2co3还弱 只存在于水溶液中 在光照下易分解放出氧气 次氯酸 hclo 具有强氧化性 能杀死水中的病菌 起到消毒的作用 能使某些有机染料和有机色素褪色 也因此而具有漂白性 氯气的漂白作用 实验结论 干燥的氯气本身不具有漂白性 氯水中起漂白作用的是次氯酸 hclo 氯气的漂白性 hclo 练一练 2 下列各微粒中 能在新制的氯水中大量存在的的是 a s2 b i c fe2 d fe3 d 1 往ph试纸上滴加新制的氯水 观察到的现象是 a 变红b 褪色c 先变红后褪色d 不变色 c 练一练 3 如图所示 a处通入湿润的cl2 关闭b阀时 c处的红布看不到明显现象 当打开b阀后 c处红布条逐渐褪色 则d中装的是 a 浓h2so4b naoh溶液c h2od 饱和nacl溶液 ab 液氯与氯水的区别 新制氯水与久置氯水的区别 纯净物 混合物 分子 离子 cl2 hclo h2o h cl clo oh 分子 h2o 离子 h cl 新制 有氧化性 无酸性和漂白性 有酸性 强氧化性 能漂白 消毒 光照hclo分解 久置 只有cl2分子 实验室中使用的氯水只能现配现用 并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 2naoh cl2 naclo nacl h2o 有效成分 naclo 2ca oh 2 2cl2 ca clo 2 cacl2 2h2o 漂白粉 漂粉精 漂白液 有效成分 ca clo 2 3 cl2与碱的反应 氯气 碱 氯化物 次氯酸盐 水 h2o cl2hcl hclo hcl naoh nacl h2o hclo naoh naclo h2o 先水后碱 石灰乳 碱性条件下易发生歧化反应 有时当我们打开自来水时 会闻到一股轻微的刺激性的气味 你知道这是什么原因吗 日常ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 工业ca clo 2 2hcl cacl2 2hclo 漂白原理 反应原理 强酸制取弱酸 酸性 h2co3 hclo hco3 本质 ca2 与h 结合co32 能力强弱 氯水 漂白液 漂白粉 漂粉精的漂白作用都是因反应生成的hclo 漂白粉应密封保存 漂白粉在空气中易失效 2naclo co2 h2o na2co3 2hclo 少量so2通入漂白粉溶液中 h2o so2 ca2 2clo caso3 2hclo 错在忽略了hclo可以将 4价的硫氧化 应为 ca2 3clo so2 h2o caso4 cl 2hclo 过量so2通入漂白粉溶液中 应为 ca2 2clo 2so2 2h2o caso4 2cl so42 4h 4 cl2与盐的反应 1 酸性 与碳酸盐反应 h2o cl2hcl hclo naco3 2hcl 2nacl co2 h2o co32 2h co2 h2o caco3 2hcl cacl2 co2 h2o caco3 2h ca2 co2 h2o cl2 2i 2cl i2 思考 根据上述实验 排出cl2 br2 fe3 i2的氧化性强弱顺序及 l r fe2 i 的还原性强弱顺序 氧化性 cl2 br2 fe3 i2还原性 fe2 r l 2 强氧化性 与还原性盐反应br i 反应 cl2 2br 2cl br2 br2 2i 2br i2 与br i s2 反应 与fe2 反应 cl2 2fe2 2cl 2fe3 br2 2fe2 2br 2fe3 2i 2fe3 i2 2fe2 br2 i2 cl2 单质 ccl4 水溶液 黄绿色 红棕 橙 色 黄色 色态 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 橙色 紫红色 cl2 br2 i2物理性质 特性 遇淀粉变蓝 三 氯离子 cl 的检验 试剂 agno3 aq 稀hno3现象 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 排除ag co32 so32 so42 等离子的干扰 拓展 br i 的检验 法一 试剂 agno3 aq 稀hno3现象 br agbr淡黄色沉淀 i agi黄色沉淀 法二 试剂 cl2 ccl4现象 br 下层橙 红 色 i 下层紫红色 加淀粉变蓝 2 如果待检溶液中确定有so42 再检验是否有cl 时 又该如何操作 1 如何检验so42 先用稀盐酸酸化 无明显现象 排除ag co32 so32 等离子的干扰 再滴加bacl2溶液 出现白色沉淀 说明有so42 先滴加ba no3 2溶液除去so42 再取上层清液或取滤液滴加稀hno3和agno3 先检验so42 后检验cl 导学案p46 例2 变式 小结 氯水中各微粒的性质 强氧化性 与金属反应 如mg fe mg cl2 mg2 2cl 强酸性 弱酸性强氧化性漂白性 沉淀 cl ag agcl 氧化还原性离子 如fe2 s2 so32 br i 等 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2h co32 co2 h2o 2h caco3 ca2 co2 h2o hclo oh clo h2o 氧化还原性离子 如fe2 s2 so32 br i 等 漂白 消毒 灭菌 滴入紫色石蕊 溶液先变红 后褪色 稀硝酸 agno3溶液 反馈练习 1 不能由单质直接化合而成的是 a alcl3b naclc fecl2d cucl2 2 自来水可以用氯气消毒 某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液 不会产生明显的药品变质问题的是 agno3 fecl3 alcl3 naoh fecl2 na2co3a b c d c c 反馈练习 3 将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的naoh溶液中 当滴到一定量时红色完全褪去 1 产生这一现象的原因可能有两种 2 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是 或者是 新制氯水中的hcl hclo与naoh发生中和反应 使naoh无剩余 新制氯水中hclo具有漂白性 使红色溶液褪色 向褪色的溶液中再滴加naoh溶液 若出现红色 则为 原因造成 若不出现红色 则为 原因造成 实验室氯气的制取和净化装置图 饱和食盐水 2 该反应是否为氧化还原反应 若是 指出其中的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 1 该反应是否为离子反应 若是 请改写为离子反应方程式 3 该反应中盐酸的作用是什么 若有4molhcl参加反应 则转移的电子的物质的量是多少 若有4molhcl被氧化 则转移的电子的物质的量又是多少 5 实验过程中 发现浓盐酸很难滴下 请问是由于什么原因引起的 你又会如何改进该实验 4 若用含4molhcl的浓盐酸与足量的mno2反应 反应结束后发现产生的体积小于22 4l 标况 其原因可能是什么 1 某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气 已知氯气难溶于饱和食盐水 提供的试剂有浓盐酸 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 高锰酸钾固体 反应的化学方程式为 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 装置h中盛放的试剂是 尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 打开弹簧夹 处理尾气时 发生反应的化学方程式 用含0 032molhcl的浓盐酸跟足量高锰酸钾反应 产生氯气的物质的量应 填 大于 等于 或 小于 0 01mol 小于 2naoh cl2 nacl naclo h2o c 饱和食盐水 b 第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素 氯一 活泼的黄绿色气体 氯气 相同点 最外层7个电子 易得一个电子 递变规律 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 cl 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 具有非金属性 i f br 卤族元素 卤素单质物理性质的变化规律 f2 br2 i2 cl2 单质 密度 熔沸点 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体 气体 液体 固体 色变规律 在水中的溶解性 4 16g 0 029g 与金属反应 氯气的化学性质 卤素化学性质 卤素与金属反应 卤素与非金属反应 卤素与碱反应 卤素与水反应 1 卤素与金属的反应 2fe 3f2 2fe 3cl2 2fe 3br2 fe i2 点燃点燃 2fef3 2fecl3 2febr3 fei2 结论 卤素单质都能与金属反应 表现氧化性 i2的氧化性不强 与变价金属反应时只能将金属氧化成低价 2 卤素与氢气反应 冷暗处爆炸h2 f2 2hfhf很稳定 光照h2 cl2 2hclhcl稳定 加热h2 br2 2hbrhbr较不稳定 持续加热h2 i2 2hihi很不稳定 500 光 f2 br2 i2 cl2 可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 将左 右进行的反应叫做正反应 将右 左进行的反应叫做逆反应 h2 i2 2hi 可逆反应 判断下列各对反应是否为可逆反应 思考 h2 x2 2hx x f cl br i 从氢气和卤素单质的反应条件黑暗 光照 加热 持续加热 小结 通式 卤素单质氧化性的强弱顺序为 f2 cl2 br2 i2 及生成的气态氢化物的稳定性顺序 hf hcl hbr hi 3 卤素和水反应 f2 h2o cl2 h2o hcl hclo br2 h2o i2 h2o hf hfo hbr hbro hi hio 反应越来越难以发生 通式 x2 h2o hx hxo x cl br i 4 卤素与碱的反应 通式 2naoh x2 na