内蒙古呼伦贝尔市鄂伦旗大杨树三中高中化学 第2章 第3节 氧化还原反应（3）课件 新人教版必修1.ppt

氧化还原反应 第三课时 知识回顾 用双线桥描述下列氧化还原反应 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 so2 2h2s 3s 2h2o 表明反应前后同一元素原子的电子转移情况 双线桥 1 标价 标化合价发生改变的元素 2 连桥 连同一元素不同价态 且由反应物指向生成物 3 在桥上标明得失电子总数 化合价升降 被氧化 被还原等 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 so2 2h2s 3s 2h2o 4e 4e 五 单线桥 表明不同元素原子的电子转移情况 1 标箭头 从还原剂指向氧化剂 且要对准化合价发生变化的元素 2 标明电子转移的数目 不要标明 得 失 电子 六 氧化还原反应基本概念之间的关系 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 含价升高元素 含价降低元素 同时存在 得失电子相等 常见的强氧化剂 常见的强还原剂 o2 cl2 hno3 h2o2 浓硫酸 kmno4 fecl3等 al zn fe c h2 co等 思考与练习 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 指出下列反应的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 七 氧化性还原性强弱的比较 思考与探究 已知反应 fe cuso4 cu feso4 请找出该反应的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱 还原剂与还原产物的还原性强弱 还原性 还原剂 还原产物 氧化性 fe cu cu2 fe2 氧化剂 氧化产物 1 根据氧化还原反应进行的方向判断 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2 根据金属活动性顺序判断 金属性越强 失电子能力越强 还原性越强 金属性越弱 失电子能力越弱 其对应离子 得电子能力越强 氧化性越强 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 h2so3 i2 h2o 2hi h2so42fecl3 2hi 2fecl2 2hcl i23fecl2 4hno3 2fecl3 no 2h2o fe no3 3 h2so3 i fe2 noi fe2 h2so3 nofe2 i h2so3 nono fe2 h2so3 i a 思考与练习 八 氧化还原反应的几个重要的规律 试判断下列元素所处价态的氧化性 还原性 ccfefessshclcln 思考与探究 1 价态律 元素处于最低价 只有还原性 无氧化性 元素处于最高价 只有氧化性 无还原性 元素处于中间价态 具有双重性 思考与练习 1 c co22 fe fecl33 so2 h2so4 浓 4 h2s h2so4 浓 想一想 下列反应能否发生 能发生的 请预测有关产物 2 转化律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 价态的变化 只靠拢 不交叉 指出下列反应中的氧化产物和还原产物 kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o h2s h2so4 浓 s so2 2h2o 3 电子守恒律 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数 即 化合价升高总数 化合价降低总数 思考与练习 1 单质x2和y2起反应生成化合物的分子式是xy 已知x是正价 下列叙述正确的是 a x2被还原 x2是还原剂b y2被氧化 y2是氧化剂c x2被氧化 x2是还原剂d y