山东省济源市大峪镇第三中学九年级化学上册《3.2 原子的构成》课件 新人教版.ppt

欢迎各位老师光临指导 复习提问 构成原子的粒子有哪几种 它们是怎样构成原子的 构成原子的粒子有质子 中子和电子 质子和中子构成原子核 电子在核外绕原子核高速运动 导入新课 我们已经知道 原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一 相对来说 核外有很大的空间 电子在这个空间做高速运动 电子的运动有没有什么规律呢 这是本节课学习的重点 讲授新课 课题2原子的结构二 核外电子的排布 指导学生读图 分析核外电子排布的特点 核外电子分层排布示意图 核外电子的运动有自己特点 它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道 但却有经常出现的区域 科学家把这些区域称为电子层 核外电子是在不同的电子层内运动的 人们把这种现象叫做核外电子的分层排布 排布特点1 电子在核外是分层排布的 电子在核外是按照能量由低 高 由里 外分层排布的 第一层 第二层 第三层 排布特点2 原子里 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层电子数最多不超过8个 只有1层的不超过2个电子 氧原子的原子结构示意图 原子结构的表示法 用原子结构示意图能简洁 方便地表示出原子的结构 如 氢原子的原子结构示意图 原子结构示意图 原子结构示意图的涵义 原子核 核电荷数 电子层 最外层电子数 在该电子层上运动的电子数 小知识 物质都有趋向于稳定状态的特点 如 水往低处流 树上的苹果往下掉 原子也不例外 也有趋向于稳定结构的特点 那么 什么样的结构才是原子的稳定结构呢 氦 he 氖 ne 氩 ar 稳定结构 像稀有气体元素原子这样最外层具有8电子的结构叫相对稳定结构 若只有一个电子层 则2电子也是稳定结构 如 he 金属元素钠 最外层电子数为1 未达8电子的相对稳定结构 非金属元素硫 最外层电子数为6 未达8电子的相对稳定结构 失去最外层的1个电子 得到2个电子 稀有气体元素氖 最外层电子数为8 达8电子的相对稳定结构 不易得失电子 易失1个电子 使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构 易得2个电子 使最外层达8电子的相对稳定结构 金属元素 最外层电子数一般 4个 未达8电子的相对稳定结构 易失去电子 趋向达到相对稳定结构 非金属元素 最外层电子数一般 4个 未达8电子的相对稳定结构 易得到电子 趋向达到相对稳定结构 稀有气体 最外层电子数 8个 he为2个 稳定结构 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 结论 元素的化学性质与原子核外电子的排布 特别是最外层上的电子数目有密切关系 结构 性质 决定 根据元素的原子最外层上的电子数可以1 判断元素的类别 2 推测元素的化学性质 元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系 电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么 小结 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 4 4 8 氦原子除外 未达8电子稳定结构 未达8电子稳定结构 达到8电子稳定结构 易失电子 易得电子 不易得失电子 比较活泼 比较活泼 比较稳定 二 离子的形成 知识回顾 一 核外电子的排布 电子层离核由近到远 能量由低到高 共有七层 排布特点1 电子在核外是分层排布的 电子总是先排在能量最低的电子层里 即第一层排满了才排第二层 依次下去 2 表示意义 以氧原子结构示意为例 二 原子结构示意图 1 画法 圆圈标核电 电子分弧线 数字一条线 原子结构与元素性质的关系 由于金属元素 非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构 在化学反应中容易得失电子 从而达到稳定结构 那么 原子得失电子后的结果会怎样呢 举例分析 na 易失1个电子 al 易失3个电子 13 2 8 3带3个正电荷 s 易得2个电子 16 2 8 8 2带2个负电荷 cl 易得1个电子 11 2 8 1带1个正电荷 17 2 8 8 1带1个负电荷 可见 当原子得失电子后就带一定的电荷 我们把这种带电荷的原子叫做离子 由几个原子形成的集团 原子团 带有电荷 它们也叫离子 原子中 质子数 电子数 原子不带电 阳离子中 质子数 电子数 带正电 原子和离子的联系和区别 联系 离子 带电荷的原子或原子团 阴离子 带负电荷的离子叫做阴离子 阳离子 带正电荷的离子叫做阳离子 阴离子中 质子数 电子数 带负电 一般小于4 易失去电子 一般大于3 易得到电子 等于8 氦 2 难于得失电子 为稳定结构 阴离子 阳离子 不易形成离子 判断 微粒a是微粒b是微粒c是 硫离子 镁离子 abc 氯原子 要能够区别原子结构示意图和离子结构示意图 原子 核电荷数 核外电子数 离子 核电荷数 核外电子数 区别方法 核电荷数与核外电子数的关系 书写离子的方法 在元素符号的右上角标出离子所带的电量及电性 离子表示方法 mg 镁离子 cl 氯离子 2 先写数字后标性质 当离子所带电荷数为1时 1省略不写 离子符号 1 省略不写 离子所带的电荷数 核电荷数 核外电子数 铝离子 13 2 8 3离子符号al3 硫离子 16 2 8 8 2离子符号s2 mg2 镁离子 一个镁离子 mg2 上的 2 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 cl 氯离子 一个氯离子 cl 上的 1 省略未写 表示每个氯离子带1个单位的负电荷 离子符号的含义 在离子符号前面添上系数 表示离子个数 mg2 表示2个镁离子 2 指出下列符号中数字 2 的意义2h 2mg2 2s2 离子符号前面的系数只表示离子的个数 2h 2个氢原子2mg2 前面的 2 表示2个镁离子 右上角的 2 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 2s2 前面的 2 表示2个硫离子 右上角的 2 表示每个硫离子带2个单位的负电荷 我们知道 分子和原子都是构成物质的粒子 那么离子是构成物质的粒子吗 nacl na 失去一个电子 得到一个电子 cl 静电作用 nacl 构成物质的粒子 原子 分子 离子 1 由原子直接构成的物质 稀有气体 如 he ne 金属 如 hg fe 某些固态非金属 如 c si 2 由分子构成的物质 气体 如 h2 o2 co2 水 h2o 有机物等 3 由离子构成的物质 含有金属离子或nh4 的化合物 如 nacl naoh 1 二氧化硫由组成 二氧化碳由构成 二氧化碳分子由构成 2 氯化钠由组成 氯化钠由构成 氧元素 硫元素 二氧化硫分子 硫原子 氧原子 练一练 1 物质由 元素组成 2 物质由 分子或原子或离子 构成 3 分子由 原子构成 固定说法 氯元素 钠元素 氯离子 钠离子 一 核外电子的排布 排布特点1 电子在核外是分层排布的 排布特点2 原子的第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层电子数最多不超过8个 只有1层的不超过2个电子 二 离子的形成 小结 1 离子 带电荷的原子 或原子团 叫做离子 2 阳离子 带正电荷的原子叫做阳离子阴离子 带负电荷的原子叫做阴离子 4 离子化合物 阴 阳离子相互结合形成离子化合物 3 离子符号的书写 电荷数标注在元素符号的右上角 先写数字后写 号 离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定 如 mgcl2naclznso4 离子的分类 三 离子符号的意义 数字2的意义 2mg2 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 四 物质与粒子的关系 分子 原子 离子 微观构成 宏观组成 只论种类不论个数 既论种类又论个数 元素 物质 基础练习 na mg s cl 1 要能够分清原子结构示意图 离子结构示意图2 要能够根据示意图写出对应的符号 原子 核电荷数 核外电子数 离子 核电荷数 核外电子数 na mg2 s2 cl 离子与原子区别 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 小结与归纳 判断下列原子结构示意图是否正确 16268 12282 请写出下列示意图的名称 硫原子 氧原子 镁原子 氦原子 氧离子 氯原子 铝离子 下列微粒的性质与质子数 电子数 中子数 电子层数 最外层电子数等有关 请你用它们填空 元素种类 元素分类 相对原子质量 元素的化学性质 离子所带电荷数 质子数 最外层电子数 质子数 中子数 最外层电子数 最外层电子数 下列五种微粒中最易失去电子的是 最易得到电子的是 原子化学性质比较相似的是 a 11b 11c 8 d 12e a e a d 某离子带3个