高中化学 专题3 第二单元 小专题 大智慧守恒法在铁及其化合物计算中的应用课件 苏教版.ppt

专题讲坛 专题专练 小专题大智慧 守恒法在铁及其化合物计算中的应用 1 质量守恒关系质量守恒定律表示 参加化学反应的各种物质的质量总和 等于反应后生成物的各物质的质量总和 依据该定律常可得出下列解题时实用的等式 1 反应物的质量总和 生成物的质量总和 2 反应物减少的总质量 生成物增加的总质量 3 反应体系中固体质量的增加 或减少 等于气体质量的减少 或增加 例证1 在2l硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中 加入30g铁粉 最后得到2l0 25mol l 1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物 分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度 解析 设硫酸铁 硫酸铜的物质的量分别为x和y 根据反应前后铁和铜的质量和相等得 56g mol 1 2x 64g mol 1 y 30g 2l 0 25mol l 1 56g mol 1 26g 再由反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得 3x y 2l 0 25mol l 1 联立 解得x 0 1mol y 0 2mol 因此硫酸铁 硫酸铜的物质的量浓度分别为 0 05mol l 1和0 1mol l 1 答案 c fe2 so4 3 0 05mol l 1c cuso4 0 1mol l 1 2 元素守恒关系在化学反应过程中 从某种意义上说可以认为是原子重新组合的过程 因此在反应过程中某种元素的原子 在反应前后必定保持两种守恒关系 均体现出原子个数相等 原子的质量守恒 原子的物质的量守恒 例证2 向一定量的feo fe fe3o4的混合物中加入100ml1mol l 1的盐酸 恰好使混合物完全溶解 放出22 4ml 标准状况 的气体 在所得溶液中加入kscn溶液 无血红色出现 若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物 能得到铁的质量是 a 11 2gb 5 6gc 2 8gd 无法计算 答案 c 3 电荷守恒在电解质溶液里或在离子化合物中 所含阴 阳离子的电荷数必定相等 电中性原理 即阳离子的物质的量 或物质的量浓度 阳离子的电荷数 阴离子的物质的量 或物质的量浓度 阴离子的电荷数 例证3 已知2fe2 br2 2fe3 2br 当向100ml的febr2溶液中通入标准状况下的cl23 36l 充分反应后测得形成的溶液中cl 和br 的物质的量浓度相等 则原febr2溶液的物质的量浓度为多少 解析 由提供信息可知 fe2 的还原性强于br 的还原性 因此 通入cl2后fe2 应该全部被氧化成了fe3 则反应后的溶液中只有fe3 cl br 且n cl n br 2n cl2 2 3 36l 22 4l mol 1 2 0 15mol 据电荷守恒原理 必有 3n fe3 n cl 1 n br 1 解得 n fe3 0 2mol 又由铁元素守恒知n fe2 n fe3 0 2mol 故原febr2溶液的物质的量浓度为 0 2mol 0 1l 2mol l 1 答案 2mol l 1 4 体积守恒关系体积守恒主要是运用在有气体参加或生成的化学变化中 根据始态与终态体系中气体的体积 一般是指同温同压的条件下 相等来快速地解决化学问题的方法 此守恒比较多地运用在有机物地燃烧反应中 例证4 cs2能在氧气中燃烧生成co2和so2 将0 228gcs2在448ml 标准状况 o2中燃烧 将燃烧后混和气体恢复到标准状况 体积为 a 224mlb 112mlc 448mld 336ml 解析 cs2在标准状况下为液态 而o2 co2 so2为气态 cs2燃烧方程式为cs