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精品文档 供参考 必修必修 1 1 化学练习化学练习 一 一 一 选择题一 选择题 1 下列仪器不能用于加热的是 A 容量瓶 B 圆底烧瓶 C 试管 D 烧杯 2 下列气体不能用浓 H2SO4干燥的是 A CO2 B CO C NH3 D SO2 3 要除去混在 CO2气体中少量 SO2 最好让气体通过 A Na2CO3溶液 B 溴水 C NaOH 溶液 D 饱和 NaHCO3溶液 4 下列实验操作中 正确的是 A 稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水 再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸 B 过滤时 漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 C 燃着的酒精灯不慎打翻 应立即用水灭火 D 测定溶液的 pH 值时 应用玻棒蘸取待测液 直接滴在干燥的 pH 试纸上 5 某学生要提纯混有泥沙的食盐 他设计的主要操作有 溶解 过滤 蒸发 在这些操作中都需要使 用的仪器是 A 烧杯 B 漏斗 C 玻璃棒 D 酒精灯 6 下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 A 蓝色石蕊试纸 B 淀粉碘化钾试纸 C pH 试纸 D 红色石蕊试纸 7 不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 A H2 B H2S C Cl2 D NH3 8 下列物质在空气中久置 不会变质的是 A Ca OH 2 B 漂白粉 C 氯化钾 D HSO32 9 下列仪器中 0 刻度在上端的是 A 量筒 B 滴定管 C 温度计 D 容量瓶 10 在用氢氧化钠固体配制 250ml 0 1mol L NaOH 溶液的过程中不需要的仪器是 A 250ml 容量瓶 B 托盘天平 C 胶头滴管 D 烧瓶 11 右图是化学实验常用装置之一 若气体从右管进入 可用来 收集的气体是 A NO B NO2 C CO D SO2 12 实验室进行 NaCl 液蒸发时 一般有以下操作过程 固定铁圈 放置酒精灯 放上石棉网 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热 余热蒸干 正确的操作顺序为 A B C D 二 填空题二 填空题 13 对下列仪器回答问题 容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗 1 对允许加热的仪器 加热时必须垫石棉网的有 填序号 2 使用时必须检查是否漏水的有 填序号 14 如图装置中 若关闭活塞 则品红溶液无变化 石蕊试液变红 石灰水变浑浊 若打开活塞 则品红溶液 褪色 石蕊试液变红 石灰水变浑浊 则气体和广口瓶中盛放的物质是 精品文档 供参考 A H2S 和浓 H2SO4 B SO2和 NaHCO3溶液 C Cl2和 NaHCO3溶液 D Cl2和氯水 15 1 下列实验操作中 正确的是 A 称量固体药品时 将药品直接放在天平托盘上 B 实验室用氯酸钾制氧气结束时 先从水槽中移出导气管 再熄灭酒精灯 C 先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后 再测定溶液的 pH D 在量筒中稀释浓硫酸 E 金属锂保存在煤油中 F 金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖 G 用 100mL 量筒量取 2 50mL 盐酸 16 右图是实验室制取气体的一种装置 1 这种制气装置在加入反应物前 应首先进行的实验操作是 2 该装置可制取的气体 写出物质的化学式 3 若用上述装置制取 O2 除了可选择二氧化锰和 填物质名称 还能选择 填物质的 化学式 和水 4 若用排空气法收集 H2 可选择右图中的 A 装置 收集时气体应从 口进气 填 a 或 b 若用排水法收集 H2 可选择同时使用下图中的 A 和 B 两套装置 其操 作是 在 A 中加满水 盖紧瓶塞 17 1 如图所示 将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿 有色布条的广口瓶 可观察到的现象是 2 为防止氯气尾气污染空气 根据氯水显酸性的性质 可 用 溶液吸收多余的氯气 原理是 用化学方程式表示 根据这一原理 工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉 漂白粉的有效成分是 填化学式 长期露置于空气中的漂白粉 加稀盐酸后产生的气体是 用字母 代号填 A O2 B Cl2 C CO2 D HClO 3 据 北方网 报道 2004 年 4 月 15 日至 16 日 位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯 气泄漏和爆炸事故 截至记者发稿时 已有 9 人在事故中失踪死亡 3 人受伤 15 万人被紧急疏散 当 人们逃离爆炸现场时 可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子 最适宜采用的该物质 是 A NaOH B NaCl C KBr D Na2CO3 18 有一瓶澄清的溶液 其中可能含有 NH4 K Na Mg2 Ba2 Al3 Fe3 Cl NO3 32 S2 SO42 AlO2 SO32 MnO4 取该溶液进行以下实验 取 PH 试纸检验 溶液呈强酸性 可以排除 离子的存在 精品文档 供参考 取出部分溶液 加入少量 l4及数滴新制氯水 经振荡后 l4层呈紫红色 可以排除 离子的存在 另取出部分溶液逐渐加入 a 溶液 使溶液从酸性逐渐变为碱性 在滴加过程中和滴加完毕后 溶液均无沉淀产生 则又可以排除 离子的 存在 取出部分上述碱性溶液加 a2 溶液后 有白色沉淀生成 证明 离子存在 又可排除 离子的存在 将 得到的碱性溶液加热 有气体放出 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 根据上述实 验事实确定 该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离是 还不能确定是否存是 19 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸 二氧化锰共热制 Cl2 并用 Cl2和 Ca OH 2反应制少量 漂白粉的实验 已知反应 2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 温度稍高即发生副反应 6Cl2 6Ca OH 2 5CaCl2 Ca ClO3 2 6H2O A B C D E F 选用各装置的接口顺序为 各装置所起的作用 实验中若用 12mol L 1的浓盐酸 100ml 与足量的 MnO2反应 最终生成 Ca ClO 2的物质的量总是小 于 0 15mol 其可能的主要原因是 假定各步反应均无反应物损耗且无副反 应发生 20 有一种由 CO CO2 H2 水蒸气四种气体组成的混合气体 要证明其中含有 CO 和 H2 可选用的 仪器及药品如下 1 实验时 连接装置的顺序是 导管接口的顺序是 2 装置 内发生反应的化学方程式是 3 证明混合气体中含有氢气的实验现象是 精品文档 供参考 二 二 一 选择题一 选择题 1 下列物质属于纯净物的是 A 空气 B 碘酒 C 纯碱 D 豆浆 2 下列对各组物质的用途描述不正确的是 A 过氧化钠 供氧剂 B 烧碱 治疗胃酸过多 C 氧化铝 耐火材料 D 明矾 净水剂 3 下列有关实验操作不正确的是 A 实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中 B 做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净 并灼烧至无色 C 用容量瓶配制溶液 定容时加水超过刻度线 应用胶头滴管将多余的吸出 D 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时 浓硫酸溶于水后 应冷却至室温 4 有关氧化还原反应的叙述不正确的是 A 氧化还原反应必然有氧元素的得失 B 氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂 C 氧化还原反应的实质是有电子的转移 得失或偏移 D 置换反应一定属于氧化还原反应 5 下列关于胶体的说法中正确的是 A 胶体外观不均匀 B 胶体能通过滤纸 C 胶体带同种电荷 D 胶体不稳定 静置后容易产生沉淀 6 下列反应的离子方程正确的是 A 硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2 SO42 BaSO4 B 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 C 碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32 2H CO2 H2O D 铝片与硝酸汞溶液反应 Al Hg2 Al 3 Hg 7 在强酸性溶液中 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A OH HCO3 Ca2 Na B K Na HCO3 NO3 C Mg2 Na SO42 Cl D Fe2 Cl NO3 K 8 在电子工业中 制印刷电路时 常用氯化铁溶液作为铜的 腐蚀液 该过程发生的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 该反应利用了铜的什么性质 A 氧化性 B 还原性 C 导电性 D 导热性 9 氮化铝广泛应用于电子 陶瓷等工业领域 在一定条件下 AlN 可通过反应 Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 合成 下列叙述正确的是 A Al2O3是氧化剂 C 是还原剂 B 每生成 1molCO 需转移 2mol 电子 C AlN 中氮元素的化合价为 3 D AlN 的摩尔质量为 41g 10 等体积硫酸铝 硫酸锌 硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应 若生成的硫酸钡沉淀的质量比 为 1 2 3 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A 1 2 3B 1 6 9 C 1 3 3 D 1 3 6 11 体积相同的某植物营养液两份 其配方分别如下 第一份 0 3mol KCl 0 2mol K2SO4 0 1mol ZnSO4 精品文档 供参考 第二份 0 1mol KCl 0 3mol K2SO4 0 1mol ZnCl2 则两溶液成份 A 完全不同B 仅 c 相同Cl C 完全相同D 仅 c 相同K 12 强酸性溶液中可发生如下反应 2Mn2 5R2O8x 8H2O 16H 10RO42 2MnO4 这个反应可定性 地检验 Mn2 的存在 在反应中充当氧化剂的 R2O8x 中 R 的化合价是 A 4B 5C 6D 7 13 已知反应 3223 2BrOClBr2ClO 2223 5ClI6H O2HIO10HCl 下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 322 ClO5Cl6H3Cl3H O A ClO3 BrO3 IO3 Cl2 B BrO3 Cl2 C1O3 IO3 C BrO3 ClO3 Cl2 IO3 D Cl2 BrO3 C1O3 IO3 14 能用 Ba2 SO42 BaSO4 表示的反应是 A H2SO4与Ba OH 2反应 B K2SO4与Ba OH 2反应 C CuSO4与 Ba OH 2反应 D H2SO4与 BaCO3反应 15 下列交叉分类法正确的是 二 填空题二 填空题 16 1 纳米材料 是粒子直径为 1nm 100nm 的材料 纳米碳就是其中的一种 某研究所将纳米碳均 匀的分散到蒸馏水中 得到的物质 是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过滤纸 其中不 正确的是 2 下列物质 A Na B Br2 C Na2O D N2O5 E CO2 F SO3 G NH3 H H2S I HCl J H2SO4 K Ba OH 2 固体 L NaCl 固体 M 蔗糖 N NaCl 溶液 属于电解质的是 属于非电解质的是 能导电的是 17 欲除去下表溶液中的杂质 写出所加试剂 适量 的化学式和有关离子方程式 组别溶液杂质应加试剂离子方程式 1 BaCl2HCl 2 Na2SO4Na2CO3 3 KClK2SO4 4 FeCl2CuCl2 18 火药是中国的 四大发明 之一 永远值得炎黄子孙骄傲 也永远会激励着我们去奋发图强 黑火药 在发生爆炸时 发生如下的反应 2KNO3 C S K2S 2NO2 CO2 其中被还原的元素是 被氧化 的元素是 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 19 甲 乙 丙 丁 戊分别是硫酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化钡 氢氧化钡5种溶液中的一种 将它们两两混合后 观察到的现象如下表所示 精品文档 供参考 甲乙丙丁戊 甲 乙 丙 丁 戊 请回答下面的问题 这五种溶液分别是 甲 乙 丙 丁 戊 用溶质的化学 式表示 写出少量戊与足量丙反应的离子方程式 三 计算题三 计算题 20 用 KMnO4氧化溶质质量分数为 36 5 的盐酸 反应方程式如下 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 1 用双线桥法表示此反应的电子得失情况 并指出氧化剂和氧化产物 2 15 8g KMnO4完全反应 产生的 Cl 2在标准状况下的体积为多少 3 有多少摩尔 HCl 发生上述反应 有多少摩尔 HCl 被氧化 三 三 一 选择题选择题 1 关于合金性质性质的说法中 错误的是 A 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2 下列关于 焰色反应 的理解正确的是 A 只有金属单质才有焰色反应 B 只有金属化合物才有焰色反应 C 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D 只有金属离子才有焰色反应 3 下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A 碳酸钠 B 氢氧化铝 C 氧化钙 D 碳酸钡 4 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 银白色金属 质软 可以用小刀切割 熔点低于 100 密度比水小 热和电的良导体 A B C D 5 少量的金属钠长期暴露在空气中 它的最终产物是 精品文档 供参考 A NaOHB Na2CO3 10H2O C Na2CO3D NaHCO3 6 由钠 镁 铝 锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12g 跟足量的盐酸反应产生 5 6L 氢气 标准 状况 那么此合金中一定含有的金属是 A Na B Mg C Al D Zn 7 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠 反应完全后 滤出沉淀并洗涤之 然后在空气中灼烧沉 淀得到的固体物质是 A Fe B FeO C Fe OH 3 D Fe2O3 8 有甲 乙 丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液 若将甲蒸发掉一半水分 在乙中通入少量的 CO2 丙不变 然后分别向甲 乙 丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸 完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A 甲 丙 乙 B 丙 乙 甲 C 乙 甲 丙 D 甲 乙 丙 9 有 Al CuO Fe2O3组成的混合物共 10 0 g 放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中 混合物完全溶解 当 再加入 250 mL 2 00 mol L 的 NaOH 溶液时 得到沉淀最多 上述盐酸溶液的浓度为 A 0 500 mol LB 1 00 mol L C 2 00 mol L D 3 00 mol L 10 下列离子方程式书写正确的是 A 铝粉投入到 NaOH 溶液中 2Al 2OH 2AlO2 H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3OH Al OH 3 C 三氯化铁溶液中加入铁粉 23 2FeFeFe D FeCl2溶液跟 Cl2反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 11 下列物质既能与盐酸反应 又能与烧碱溶液反应的是 Al2O3 Al OH 3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3 A 除 外 B 除 外 C 除 外 D 除 外 12 下列化合物与小苏打溶液反应 没有气体或沉淀生成的是 A 烧碱 B 硫酸氢钠 C 氢氧化钡 D 过氧化钠 13 下列操作中 溶液的颜色不发生变化的是 A 碳酸 氢钠溶液中滴加稀盐酸 B 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C 氯化亚铁溶液中滴加氯水 D 氯化铁溶液中加入还原铁粉 14 向20mL2mol LAlCl3溶液中 加入30mLNaOH溶液 充分反应后 得0 78g沉淀 则NaOH溶液的物质的量 浓度可能为 A 3mol L B 2mol L C 4mol L D 5mol L 15 将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中 得到溶质质量分数分别为 和 ab 的两种溶液 则和的关系是 ab A B C H3 H1 H4B H3 H2 H1 H4 C H1 H2 H3 H4D H1 H2 H3 H4 精品文档 供参考 二 填空题二 填空题 16 16 硅单质及其化合物应用范围很广 请回答下列问题 1 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅 三氯甲硅烷 SiHCl3 还原法是当前制备高纯硅的主要 方法 生产过程示意图如下 写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 整个制备过程必须严格控制无水无氧 SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3 HCl 和另一种物质 写出 配平的化学反应方程式 H2还原 SiHCl3过程中若混 O2 可能引起的后果是 2 下列有关硅材料的说法正确的是 填字母 A 碳化硅化学性质稳定 可用于生产耐高温水泥 B 氮化硅硬度大 熔点高 可用于制作高温陶瓷和轴承 C 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料 光导纤维 D 普通玻璃是由纯碱 石灰石和石英砂制成的 其熔点很高 E 盐酸可以与硅反应 故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 3 硅酸钠水溶液俗称水玻璃 取少量硅酸钠溶液于试管中 逐滴加入饱和氯化铵溶液 振荡既生 成白色絮状沉淀 又有刺激性气味的气体生成 试写出该反应的离子反应方程式 1717 硫酸的性质有 A 高沸点 B 强酸性 C 吸水性 D 脱水性 E 强氧化性 在下列硫酸的用途 或化学反应中 硫酸可能表现上述的一个或者多个性质 试用字母填空 1 实验室制取氢气 2 实验室干燥氢气 3 浓硫酸与金属铜的反应 4 实际生产中 浓硫酸可用钢瓶贮运 5 浓硫酸使蔗糖变黑 且有刺激性气味的气体产生 18 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾 次氯酸钠和探究氯水的性质 精品文档 供参考 精品文档 供参考 精品文档 供参考 精品文档 供参考 精品文档 供参考 精品文档 供参考 精品文档 供参考 图中 为氯气发生装置 的试管里盛有 15 mL 30 KOH 溶液 并置于水浴中 的试管里盛有 15 mL 8 NaOH 溶液 并置于冰水浴中 的试管里加有紫色石蕊试液 为尾气吸收装置 请填写 下列空白 1 制取氯气时 在烧瓶里加入一定量的二氧化锰 通过 填写仪器名称 向烧瓶中加入适 量的浓盐酸 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体 可在 与 之间安装盛有 填写下列编号 字母 的净化装置 A 碱石灰 B 饱和食盐水 C 浓硫酸 D 饱和碳酸氢钠溶液 2 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件 二者的差异是 反应完毕经冷却后 的试管中有大量晶体析出 下图中符合该晶体溶解度曲线的是 填写编号 字母 从 的试管中分离出该晶体的方法是 填写实验操作名称 0 温度 溶解度 g M P L 3 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 4 实验中可观察到 的试管里溶液的颜色发生了如下变化 请填写下表中的空白 实验现象原因 溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的 H 使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 19 已知 A B C D 为气体 E F 为固体 G 是氯化钙 它们之间的转换关系如下图所示 1 D 的化学式 分子式 是 E 的化学式 分子式 是 2 A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 3 E 和 F 反应生成 D H 和 G 的化学方程式是 三 计算题三 计算题 20 一定量的氢气在氯气中燃烧 所得混合物用 100 mL 3 00 mol L 的 NaOH 溶液 密度为 1 12 g mL 恰好 完全吸收 测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0 0500 mol 1 原 NaOH 溶液的质量分数为 2 所得溶液中 Cl 的物质的量为 mol 3 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n Cl2 n H2 精品文档 供参考 五 五 一 选择题一 选择题 1 从生活常识角度考虑 试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A Na B NaCl C NaOH D Na2O 2 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A Al OH 3 Al2O3 B Al2O3 Al OH 3 C Al AlO2 D Al3 Al OH 3 3 下列实验装置一般不用于分离物质的是 4 溶液 胶体 浊液三种分散系最本质的区别是 A 稳定性 B 透明度 C 分散质微粒大小 D 能否发生丁达尔现象 5 某合作学习小组讨论辨析以下说法 粗盐和酸雨都是混合物 金属氧化物都是碱性氧化物 冰 和干冰既是纯净物又是化合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 盐酸和食醋既是化合物又是酸 纯碱和熟石灰都是碱 豆浆和雾都是胶体 上述说法正确的是 A B C D 6 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时 造成实验结果偏高的是 A 定容时观察液面仰视 B 定容时观察液面俯视 C 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D 容量瓶中原来有少量蒸馏水 7 有FeCl2和AlCl3的混合溶液 已知其中的Fe2 的物质的量的浓度为0 2mol L Cl 的物质的量的浓度为 1 3 mol L 则此溶液中Al3 的物质的量的浓度是 A 0 3 mol L B 0 6 mol L C 0 9mol D 0 9 mol L 8 按右图装置持续通人气体 x 并在管口 P 处点燃 实验 结果使澄清石灰水变浑浊 则X Y可能是 A H2和 NaHCO3B CO 和 Na2CO3 C H2和 CuOD H2和 Fe2O3 9 下列离子方程式书写正确的是 A 铝粉投入到 NaOH 溶液中 2Al 2OH 2AlO2 H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3OH Al OH 3 C 三氯化铁溶液中加入铁粉 23 2FeFeFe D FeCl2溶液跟 Cl2反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 10 取两份铝片 第一份与足量盐酸反应 第二份与足量烧碱溶液反应 同温同 压下放出相同体积的气体 则消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 1 3 11 同温同压下 已知 O2的密度为 g L 1 则 NH3的密度为 A 32 17 g L 1 B 17 32 g L 1 C 17 32 g L 1 D 32 17 g L 1 XY 固体 P 澄清的 石灰水 精品文档 供参考 12 08 年重庆理综 下列叙述正确的是 A 稀硝酸 稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B Na2O2与水反应 红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 C Li C P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D NaHCO3 Na2CO3 NH4 2CO3三种固体受热后均能生成气体 13 08 年海南化学 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成 1 mol 硝酸锌时 被还原的 硝酸的物质的量为 A 2 molB 1 molC 0 5 molD 0 25 mol 14 2007 年高考广东化学卷 下列说法正确的是 A 硅材料广泛应用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 15 08 年上海化学 右图的装置中 干燥烧瓶中盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某种溶液 挤压胶 管的胶头 下列与试验事实不相符的是 A CO2 NaHCO3溶液 无色喷泉 B NH3 H2O 含酚酞 红色喷泉 C HCl 石蕊溶液 红色喷泉 D HCl AgNO3溶液 白色喷泉 二 填空题二 填空题 16 通常用小苏打的悬浊液除去 CO2中混有的 HCl 用化学方程式表示原因 不能用NaOH溶液的原因是 也不能用Na2CO3的原因是 17 过氧化钠是一种淡黄色固体 它能与二氧化碳反应生成氧气 在潜 水艇中用作制氧剂 供人类呼吸之用 某学生为了验证这一实验 以足量的大理 石 足量的盐酸和过氧化钠样品为原料 制取O2 设计出如下实验装置 1 A 为制取的装置 根据题中所给药品写出制取 CO2的离子方程式 2 B 装置的作用是除去 CO2混有的 HCl 气体 写出 B 装置中发生反应的离子方程 式 3 C 装置内可能出现的现象是 4 写出 D 装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 5 若 E 中的石灰水出现轻微白色浑浊 写出其变化的离子方程式 6 为了检验 E 中收集到的气体 在取出集气瓶后 18 某无色透明溶液只可能含有 K Cu2 Ca2 SO42 CO32 Cl 中 的几种 现进行如下实验 1 滴加 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 将沉淀滤出 2 向上述沉淀中加入足量的稀硝酸 有部分沉淀溶解 精品文档 供参考 3 向滤液加入 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该沉淀不溶于稀 HNO3 试判断 该溶液中肯定有 离子 肯定没有 离子 可能有 离子 填离子符号 19 实验室中所用少量氯气 有毒 是用下列方法制取的 4HCl 浓 MnO2Cl2 MnCl2 2H2O 试回答下列问题 1 氧化剂是 还原剂 2 写出该反应的离子方程式 3 一次实验中 用浓盐酸100mL 其密度为1 19g cm 3 HCl的质量分数为36 5 跟一定量MnO2反 应 产生了5 6L 标准状况 的氯气 那么浓盐酸的物质的量浓度为 被氧化的HCl的物质的量 三 计算题三 计算题 20 现有金属镁 铝的混合物 为了分析其组成 设计了如下两个实验 气体体积已转换为标准状况时 数据 A 将混合物加入过量的稀盐酸中 共收集到气体 672mL B 将混合物加入到过量氢氧化钠溶液中 共收集到气体 224mL 根据以上信息 请回答 1 写出 A 中发生的离子反应 并用单线桥分析电子转移的方向和数目 2 求该混合物组成中含有的镁和铝的质量比 六 六 一 选择题一 选择题 1 据报导 广州市酸雨严重 为改变这一状况 正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2 下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3 下列叙述正确的是 A 纯碱 烧碱均属碱 B SiO2 SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出 H 的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4 绿色植物是空气天然的 净化器 研究发现 1 公顷柳杉每月可以吸收 160 kg SO2 则 1 公顷柳杉 每月吸收的 SO2的物质的量为 A 164 kg B 2 5 mol C 2500 mol D 2500 g mol 5 现有两瓶溶液 新制饱和氯水和亚硫酸 下列方法或试剂 必要时可加热 能用于鉴别它们的是 观察颜色 石蕊试剂 品红溶液 A B 只有 C 只有 D 只有 6 下列气体不能用排水集气法收集的是 精品文档 供参考 A NO B NH3 C O2 D CO 7 偏二甲肼 C2H8N2 是一种高能燃料 燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力 下列叙述 正确的是 A 偏二甲肼 C2H8N2 的摩尔质量为 60 g B 6 02 1023个偏二甲肼 C2H8N2 分子的质量为 60 g C 1 mol 偏二甲肼 C2H8N2 的质量为 60 g mol D 6 g 偏二甲肼 C2H8N2 含有 NA个偏二甲肼 C2H8N2 分子 8 下列化学方程式中 不能用 H OH H2O 表示的是 A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O B Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O C Cu OH 2 2HNO3 Cu NO3 2 2H2O D KOH HCl KCl H2O 9 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42 C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H 10 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 B 用 SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 CaCO3 D 用小苏打 NaHCO3 发酵面团制作馒头 11 如图所示的实验中 投入铝片后 A 中产生气泡 中不产生气泡 B 和 中都不产生气泡 C 和 中都产生气泡 中是 H2 中是 O2 D 和 中都产生气泡 且都是 H2 12 下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13 在实验室中 对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时 用肥皂水浸湿软布蒙面 并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时 用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上 立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽 用水冲入下水道 14 吸入人体內的氧有 2 转化为氧化性极强的 活性氧 它能加速人体衰老 被称为 生命杀手 服用含硒元素 Se 的化合物亚硒酸钠 Na2SeO3 能消除人体內的活性氧 由此推断 Na2SeO3的作用 是 A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂 15 在 FeCl3和 CuCl2混合液中 加入过量的铁粉 充分反应后 溶液中的金属离子是 A Fe2 B Fe3 和 Fe2 C Cu2 和 Fe2 D Cu2 16 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应 生成的气体是 精品文档 供参考 A 只有 NO2 B 只有 NO C NO2和 NO D NO2和 H2 二 填空题二 填空题 17 洪灾过后 饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一 漂白粉是常用的消 毒剂 1 工业上将氯气通入石灰乳 Ca OH 2 制取漂白粉 化学反应方程式为 2 漂白粉的有效成分是 填化学式 3 漂白粉溶于水后 受空气中的 CO2作用 即产生有漂白 杀菌作用的次氯酸 化学 反应方程式为 4 反应 1 和反应 3 中 属于氧化还原反应的是 填编号 18 汽车尾气中的 NO 是造成大气污染的物质之一 但 NO 又是工业生产硝酸的中间产物 另外 NO 在人体的血管系统内又有传送信息的功能 有三位教授因此项研究成果而获 得 1998 年诺贝尔奖 1 从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 2 写出 NO 造成酸雨的两个化学反应方程式 3 在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器 可将尾气中另一种有害气体 CO 跟 NO 反应转化为无毒 气体 该反应的化学反应方程式为 19 某待测液中可能含有 Ag Fe3 K Ba2 NH4 等离子 进行如下实验 1 加入过量的稀盐酸 有白色沉淀生成 2 过滤 在滤液中加入过量的稀硫酸 又有白色沉淀生成 3 过滤 取少量滤液 滴入 2 滴 KSCN 溶液 没有明显的现象出现 4 另取少量步骤 3 中的滤液 加入 NaOH 溶液至使溶液呈碱性 加热 可产生使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 根据实验现象回答 待测液中一定含有 离子 一定不含有 离子 还有一种离子不能确定是否存在 要检验这种离子的实验方法是 填写实验名称和观察到的现象 不要 求写实验操作过程 20 现有金属单质 A B C 和气体甲 乙 丙及物质 D E F G H 它们之间能发 生如下反应 图中有些 反应的产物 和反应的条 件没有全部 标出 请根据以上 信息回答下 列问题 1 写出下 列物质的化 学式 A B C F H 乙 2 写出下列反应化学方程式 反应 H 精品文档 供参考 反应 反应 21 用 Na2CO3固体配制 1 mol L 的 Na2CO3溶液 100 mL 1 供选用的仪器有 玻璃棒 胶头滴管 100 mL 量筒 100 mL 容量瓶 250 mL 量筒 天平 50 mL 烧杯 应选用的仪器 填编号 2 应称取 Na2CO3的质量为 22 有三瓶标签脱落的无色透明溶液 分别是稀盐酸 稀硫酸和稀硝酸 请你帮助实验老 师设计两种方法鉴别它们 并贴上标签 操 作 步 骤现 象 及 结 论 方法一 方法二 参考答案参考答案 一 一 精品文档 供参考 1 A 2 C 3 D 4 BD 5 C 6 C 7 D 8 C 9 B 10 D 11 BD 12 B 13 14 B 15 BF 16 1 检查装置的气密性 2 CO2 NO NO2选填两个 其他合理答案也给分 如 NH3 HCl H2S SO2 Cl2 3 双氧水 或过氧化氢水溶液 Na2O2 4 a 用胶管连接 b 和 c 接口 由 a 导入 H2气体 水通过 b 和 c 排入 B 中 17 1 潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 2 氢氧化钠 NaOH 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O Ca ClO 2 C 3 D 18 1 32 S2 AlO2 2 e NO3 n 3 Mg2 Al3 4 Ba2 SO42 5 NH4 Ba2 Mg2 Al3 e NO3 32 S2 SO42 AlO2 n K Na Cl 19 adig 2 A 制备 Cl2 D 制漂白粉 F 尾气处理 3 随着反应进行浓盐酸浓度下降 到一定程度反应就不能进行 20 f e d c a b j i h g CO CuO Cu CO2 H2 CuO Cu H2O 中的无水硫酸铜变蓝 二 1 C 2 B 3 C 4 A 5 B 6 C 7 C 8 B 9 B 10 B 11 C 12 D 13 C 14 B 15 D 16 1 2 CHIJKL DEFGM AN 17 1 Ba OH 2 H OH H2O 2 H2SO4 2H CO32 H2O CO2 3 BaCl2 Ba2 SO42 BaSO4 4 Fe Fe Cu2 Fe2 Cu 18 N S C KNO3 S C CO2 K2S NO2 19 1 甲 BaCl2 乙 Na2CO3 丙 NaHCO3 丁 NaHSO4 戊 Ba OH 2 2 2HCO3 2OH Ba2 2H2O BaCO3 CO32 20 1 略 2 5 6 L 3 1 6 mol 0 5mol 三三 1 D 2 C 3 B 4 D 5 C 6 D 7 D 8 D 9 B 10 D 11 C 12 A 13 A 14 D 15 A 16 C 17 盐酸 CO32 2H CO2 H2O 加热 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 18 加热分解法 取两种少许待检粉末于试管中 分别加热 有 CO2气体产生的是 NaHCO3 盐酸产生气体法 取两种少许待检粉末于试管中 同时分别在两支试管中加入 1mL 稀盐酸 产生 气体速度快的是 NaHCO3 焰色反应法 取两种粉末进行焰色反应实验 透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是 K2CO3 19 1 FeCl2 KCl 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 取 G 溶液适量于试管中 加入 KSCN 溶液 溶液呈红色 2Fe3 Fe 3Fe2 20 设反应前 Fe3 为x mol Cu2 为 ymol 2Fe3 十 Fe3Fe2 溶液质量增加 2mol 3mol 56g 精品文档 供参考 xmol 28 x g Cu2